 | Проект «ЭЛ» |
АЗОТЪ (Azote), селитротворъ, селитрородъ (nitrogène) N. Названіе, произведенное оть Греческихъ словъ α безъ, и ζωη жизнь. Азоть, ни какими, по сіе время извѣстными средствами, не могъ быть ни разложенъ, ни составленъ изъ другихъ веществъ: по тому принадлежитъ къ числу нынѣшнихъ простыхъ тѣлъ (corpus simplex) или химическихъ началъ (principes chimiques). Въ природѣ Азотъ находится въ большомъ количествѣ. Его содержатъ естественныя азотнокислыя соли, каковы суть: азотнокислое кали, азотнокислая известь и азотнокислая магнезія. Азотъ въ значительномъ количествѣ находится во многихъ растеніяхъ, особливо въ нивяныхъ или хлѣбныхъ: во ржи, овсѣ, ячменѣ, пшеницѣ и проч. Почти всѣ животныя вещества содержать Азотъ составляющею частію. Но самое большое количество Азота находится въ атмосферѣ нашей планеты, Земли; здѣсь онъ составляетъ 79 частей на сто во всемъ объемѣ атмосфернаго воздуха. Азотный гасъ получается разложеніемъ атмосфернаго воздуха посредствомъ фосфора, въ немъ сжигаемаго, причемъ фосфоръ соединяется съ кислородомъ, оставляя Азотъ. — Азотный гасъ есть гасъ постоянный и по виду ничѣмъ не отличается отъ обыкновеннаго воздуха: онъ такъ же безцвѣтенъ, прозраченъ, не обнаруживаетъ ни запаха, ни вкуса. Сравнительный вѣсъ азотнаго гаса принимается = 0,976. Всякое горящее тѣло, будучи опущено въ азотный гасъ, такъ же скоро потухаетъ, какъ и при погруженіи его въ воду. Животное, будучи посажено въ сосудъ, наполненный симъ гасомъ, чрезъ нѣсколько секундъ падаетъ безъ всякихъ признаковъ жизни. Въ семъ случаѣ Азотъ какъ вода, какъ многіе другіе гасы, бываетъ причиною смерти животнаго только потому, что не доставляетъ оному кислорода, необходимаго для поддержанія жизни, но не производить ни какихъ разрушительныхъ дѣйствій, подобно гасамъ ядовитымъ, каковы напримѣръ: гасъ сѣрнистоводородный, мышьяковисто-водородный и другіе. Азотный гасъ при обыкновенныхъ обстоятельствахъ непосредственно, чрезъ одно прикосновеніе или смѣшеніе, атомически не дѣйствуетъ ни на какое тѣло: ни съ чѣмъ не соединяется, ничего не разлагаетъ. Но при извѣстныхъ опредѣленныхъ обстоятельствахъ Азотъ можетъ соединяться не только съ многими другими простыми веществами, но и во многихъ содержаніяхъ съ однимъ и тѣмъ же изъ оныхъ. Съ кислородомъ Азотъ соединяется въ пяти содержаніяхъ (см. Окислы Азота). Чрезъ соединеніе съ водородомъ Азотъ составляетъ также весьма употребительное вещество — амміакъ. Изъ Азота и хлора образуется хлористый Азотъ, столь отличный по своей разлагаемости со вспышкою и трескомъ. Кромѣ того Азотъ соединяется съ углеродомъ, іодомъ, каліемъ, и натріемъ. М. С. Азотные Окислы. Хотя азотный гасъ, при обыкновенныхъ обстоятельствахъ, чрезъ одно прикосновеніе съ гасомъ кислороднымъ, не оказываетъ ни какихъ признаковъ соединенія; но при другихъ случаяхъ Азотъ и кислородъ могутъ соединяться между собою и притомъ во многихъ содержаніяхъ. Извѣстны пять веществъ, состоящихъ изъ сихъ двухъ началъ: 1-е, Закись Азота, или закисленно-азотный гасъ (protoxide d'azote); 2-е, окись Азота, или окисленно-азотный гасъ (deuteroxide d'azote); 3-е, азотистая кислота (acide hiponitreux), 4-е, азотоватая кислота (acide nitreux), и 5-е, азотная кислота, или крѣпкая водка (acide nitrique, eau forte).
Азотистая Окись, (protoxide d'azote, gas oxide nitreux). Этотъ окиселъ открытъ въ 1772 году Англійскимъ химикомъ Пристлеемъ.
Получается наилучшимъ образомъ чрезъ разложеніе азотнокислаго амміака при разгоряченіи. Въ составѣ амміака находятся 2 атома Азота и 6 ат. водорода. Въ азотной кислотѣ 2 ат. Азота и 5 ат. кислорода. При разложеніи соли 6 ат. водорода амміака, соединившись съ 3 ат. кислорода кислоты, образуютъ воду; а остальные 2 ат. кислорода соединяются съ 4: ат. Азота изъ амміака и изъ кислоты, чрезъ что и составляется закись Азота. Этотъ гасъ безцвѣтенъ и не производитъ ни какого запаха. Сравнительный вѣсъ его = 1,5969. Вода, при обыкновенныхъ обстоятельствахъ, можетъ растворить сего гаса до трехъ четвертей противъ своего объема. Сей растворъ производитъ очень примѣтный сладковатый вкусъ. При большомъ пониженіи температуры и сильномъ давленіи, сей гасъ переходитъ въ капельное состояніе. При высокой температурѣ гасъ кисленно-азотный разлагается самъ собою; причемъ образуются азотистая кислота и азотный гасъ. Разложеніе сего газа еще удобнѣе производится дѣйствіемъ на него окисляемыхъ тѣлъ. Смѣсь сего гаса съ водороднымъ, при зажженіи оной, производитъ вспышку, подобно гремучему воздуху. Многія твердыя тѣла, будучи зажжены и опущены въ сей гасъ, горятъ въ немъ сильнѣе, нежели въ воздухѣ, напримѣръ, фосфоръ, сѣра.
При нѣсколько возвышенной температурѣ, и сѣра горитъ въ немъ почти такъ же, какъ въ кислородномъ гасѣ.
Уголь, обугленное дерево, даже свѣча, съ искрою погруженные въ сей гасъ, вспыхиваютъ и сильно горятъ. Животное, будучи посажено въ сосудъ съ симъ гасомъ, умираетъ; человѣкъ, при дышаніи чистымъ гасомъ, сперва чувствуетъ родъ опьянѣнія, но скоро дыханіе дѣлается затруднительнымъ. Найдено, что сей гасъ, при дыханіи онымъ, не разлагается, слѣдственно не можетъ поддерживать жизни животнаго, но растворяется прямо въ крови онаго, потому вѣроятно и производитъ замѣчаемое опьяненіе. Во 100 частяхъ кисленно-азотнаго гаса находится 62,83 азота и 37,18 кислорода.
Азотная Окись (deuteroxide d'azote, gas oxide nitrique) Сей окиселъ открытъ Гельсомъ (Hales), а въ первый разъ изслѣдованъ Пристлеемъ около 1772 года. Въ природѣ Азотная Окись въ отдѣльномъ состояніи нигдѣ не открыта, а въ смѣшеніи съ воздухомъ она и существовать не можетъ. Получается окисленно-азотный гасъ чрезъ дѣйствіе азотной кислоты на металлы въ гасоотдѣлительномъ приборѣ. Изъ послѣднихъ чаще употребляется ртуть и мѣдь. При дѣйствіи того или другаго металла на кислоту, количество кислорода, составляющее разность между азотною кислотою и окисью Азота, соединяется съ металломъ, а образовавшаяся чрезъ то окись металла растворяется въ неразложенной азотной кислотѣ, и въ то же время недокисленно-азотный гасъ отдѣляется. Чистый гасъ совершенно безцвѣтенъ. Сравнительный вѣсъ его = 1,0392. При высокой температурѣ, разлагаясь, образуетъ азотистую кислоту и Азотъ. Вода безвоздушная растворяетъ сего гаса не болѣе одной двадцатой части противъ своего объема; Азотная Окись не производитъ ни какого кислотнаго дѣйствія на цвѣтныя тѣла, но животныя вещества получаютъ отъ нее желтый цвѣтъ. При обыкновенной температурѣ, сей гасъ нимало не дѣйствуетъ на окисляемыя вещества; даже горящія тѣла, при погруженіи въ него, большею частью, потухаютъ совершенно; но зажженный фосфоръ въ семъ гасѣ продолжаетъ горѣть сильно. При температурѣ краснаго каленія окись Азота разлагается многими окисляемыми веществами: углеродомъ, водородомъ, желѣзомъ и др. Всего разительнѣе дѣйствіе недокиси Азота на кислородный гасъ: чрезъ одно прикосновеніе сихъ гасовъ, при какой бы то ни было температурѣ, тотчасъ образуются болѣе или менѣе густые желтокрасные пары, ибо при смѣшеніи этого гаса съ воздухомъ, происходитъ соединеніе Азотной Окиси съ кислородомъ, чрезъ что образуется азотистая кислота, которая и обнаруживается въ такихъ цвѣтныхъ парахъ. Азотная окись состоитъ изъ 1 атома Азота и 1 ат. кислорода, а во 100 частяхъ сего гаса находится 46,96 перваго, и 53,04 послѣдняго. М. С.
Азотистая Кислота (acide hyponitreux, Франц. Хим.). Если смѣсь четырехъ частей гасообразной азотистой окиси съ одною частію кислороднаго гаса, прохладить до −16° Реом., то эти гасы, соединяясь безъ остатка, образуютъ чрезвычайно летучую капельную жидкость, которая и есть Азотистая Кислота. Она состоитъ поэтому изъ двухъ мѣръ азотнаго съ тремя кислороднаго гаса, или изъ 37,11 Азота и 69,89 кислорода во 100. При −16° = она безцвѣтна, но при обыкновенной температурѣ имѣетъ зеленый цвѣтъ. На воздухѣ образуетъ краснобурые, удушливые, вредные пары. Она кипитъ при +22½° а при −32° замерзаетъ; водою мгновенно разлагается, превращаясь въ азотную кислоту, которая остается въ растворѣ, и азотную окись, которая улетаетъ. Въ прикосновеніи съ соляными основаниями также разлагается, и непосредственно съ ними соединена быть не можетъ: однако-жъ существуютъ азотистокислыя соли (hyponitrites, Франц. Хим.). Эта кислота соединяется съ серною кислотою при посредствѣ малаго количества воды, и производитъ кристаллическое вещество, которое, при добываніи сѣрной кислоты, играетъ важную роль, (см. Сѣрная кислота). Азотистая Кислота соединяется также съ безводною азотною кислотою. Некоторые химики почитаютъ сіе соединеніе за самостоятельную кислоту, называя ее Азотоватою кислотою (acide nitreux.) Съ водянистою азотною кислотою она производитъ жидкость краснобураго цвѣта, которая извѣстна подъ названіемъ азотисто-азотной или дымящейся селитряной кислоты, и примѣчательна тѣмъ, что отъ прибавленія постепенно большаго количества воды измѣняется въ цвѣтѣ, становясь сначала свѣтлокраснобурою, потомъ желтою, зеленою, далѣе синею, а наконецъ безцвѣтною. Въ семъ послѣднемъ состояніи находится она въ такъ называемой крѣпкой водкѣ, которая безцвѣтна, но имѣеть сильный запахъ Азотистой Кислоты. — С. Я. Н.
Азотоватая Кислота (acide nitreux). Въ природѣ сія кислота въ свободномъ состояніи по сіе время не открыта, а въ соединеніяхъ и вовсе не находится; но она образуется во всякомъ случаѣ, когда азотная кислота отдѣляется изъ безводныхъ соединеній, или когда окисленно-азотный гасъ бываетъ въ прикосновеніи съ половиною своего объема гаса кислороднаго; также при накаливаніи безводнаго азотнокислаго свинца и въ нѣкоторыхъ другихъ случаяхъ. Азотоватая Кислота бываетъ совершенно безцвѣтною при −16° Р., во при возвышенной температурѣ постепенно болѣе и болѣе получаетъ цвѣтъ: при −8° Р. цвѣтъ ея уже примѣтенъ, при 0° она имѣетъ довольно густой желтый цвѣтъ, при 12° Р. и далѣе она бываетъ весьма густаго желтокраснаго цвѣта. Сравнительный вѣсъ ея =1,451. Находясь въ открытомъ сосудѣ, сія кислота отдѣляетъ густые красно-бурые пары, производящіе сильный запахъ. Будучи въ прикосновеніи съ животными веществами, весьма скоро производить ихъ разрушеніе, обнаруживающееся желтымъ цвѣтомъ. При температурѣ въ 22°,5 Р. сія кислота кипитъ. Фосфористо-водородный гасъ, чрезъ одно смѣшеніе съ парами этой кислоты, производитъ сильную вспышку; сѣрнисто-водородный гасъ въ такомъ случаѣ совершенно разлагается и осаждаетъ сѣру. Съ баритомъ, кали, натромъ Азотоватая Кислота всегда производитъ или одну азотно-кислую соль и недокись азота, или вмѣстѣ азотно-кислую и азотисто-кислую соли. Безъ сомнѣнія всѣ другія основныя окиси такое же производятъ разложеніе сей кислоты, и слѣдственно азотовато-кислыя соли вовсе не существуютъ. Удобоокисляемыми металлами при возвышенной температурѣ Азотоватая Кислота разлагается совершенно.
Во 100 частяхъ сей кислоты находится 30,69 азота и 69,31 кислорода. М. С.
Азотная Кислота, селитряная кислота (acide nitrique), крѣпкая водка (eau forte).
Азотная Кислота извѣстна съ половины тринадцатаго столѣтія. Полагаютъ, что въ это время въ первый разъ получилъ ее Раймондъ Люлли. Василій Валентинъ, жившій въ XV столѣтіи, описалъ подробно и способъ таковаго полученія: смѣшивали селитру съ глиною и смѣсь накаливали въ ретортахъ. Получаемое капельное вещество называлось селитровою водою (aqua nitri), потомъ крѣпкою водкою (aqua fortis), послѣ селитрянымъ спиртомъ (spiritus nitri). Но составъ этого вещества вовсе не былъ извѣстенъ до 1784 года. Въ этомъ году Кавендишъ открылъ, что она образуется чрезъ соединеніе азота съ кислородомъ.
Въ природѣ Азотная Кислота находится только въ соединеніи съ кали, натромъ, известью и магнезіею. Дождевая вода, падающая изъ громовыхъ облаковъ, содержитъ въ себѣ по нѣкоторымъ изслѣдованіямъ, азотно-кислый амміакъ.
Азотная кислота всегда получается чрезъ разложеніе селитры, или азотно-кислаго кали, посредствомъ сѣрной кислоты, при помощи перегонки. Изъ точныхъ опытовъ Тенара видно, что лучшая для сего пропорція есть равныя части плавленной селитры и обыкновенной сѣрной кислоты, въ 66° ареометра Боме. Сѣрная кислота, будучи въ прикосновеніи съ селитрою во время перегонки, соединяется съ кали, и въ тоже время отдѣляетъ отъ онаго Азотную Кислоту.
Въ большомъ видѣ, для приготовленія Азотной Кислоты, или крѣпкой водки, нѣкоторые заводчики, для уменьшенія расходовъ, на 100 частей селитры употребляютъ 80 частей сѣрной кислоты только въ 55°; но въ послѣднемъ случаѣ Азотная Кислота получается менѣе чистою, менѣе крѣпкою; приборы, состоящіе изъ чугунныхъ цилиндровъ съ глиняными пріемниками, имѣющими видъ шарообразныхъ бутылей, для сего употребляемые, скорѣе портятся; горючаго матеріала и времени должно употребить болѣе; потому этотъ кажущийся барышъ всегда сопровождается необходимымъ убыткомъ.
Азотная Кислота въ совершенно отдѣльномъ, чистомъ состояніи намъ неизвѣстна. Она принимается за чистую тогда, когда не содержитъ въ себѣ ничего кромѣ воды. Во 100 частяхъ самой крѣпкой кислоты, какую только возможно по сіе время получить, находится воды оть 14 до 15 частей, и тогда сравнительный вѣсъ ея бываетъ = 1,513. Она можетъ смѣшиваться съ водою во всякомъ содержаніи, и чѣмъ болѣе содержитъ въ себѣ воды, тѣмъ меньшій имѣетъ сравнительный вѣсъ.
Чистая и въ возможно крѣпкомъ состояніи, Азотная Кислота, бываетъ безцвѣтна, имѣетъ слабый запахъ, жгучій кислый вкусъ. При одномъ прикосновеніи съ животными тѣлами производитъ ихъ разрушеніе, слѣдственно есть одно изъ самыхъ сильныхъ ядовитыхъ веществъ. При всемъ томъ, будучи разведена большимъ количествомъ воды, кислота сія принимается внутрь безъ всякихъ вредныхъ послѣдствій. Въ прикосновеніи съ воздухомъ, Кислота не имѣетъ никакого дѣйствія на его составляющія части, кислородъ и Азотъ, но сильно соединяется съ атмосферною водою, и производитъ густые бѣлые пары. До 75° Р. кислота начинаетъ кипѣть, отдѣляетъ кислородный гасъ, и сама получаетъ желтый цвѣтъ. При охлажденіи, когда температура будетъ доведена до −40° Р. кислота получится въ твердомъ состояніи, въ видѣ мягкой, желтой массы, густотою похожей на обыкновенное коровье масло. Если Азотная Кислота будетъ доведена до температуры краснаго каленія, то она разлагается почти безъ остатка; все ея количество переходитъ въ азотистую кислоту и кислородный гасъ. Солнечные лучи также отчасти разлагаютъ ее. Зная, что такъ слабо соединены кислородъ съ Азотомъ въ составѣ Азотной Кислоты, легко можно судить о дѣйствіи сей кислоты на тѣла окисляемыя. Дѣйствительно наибольшая часть горючихъ тѣлъ, даже при обыкновенной температурѣ, отнимая кислородъ отъ Азотной Кислоты, окисляются имъ, переводятъ ее то въ Азотную Кислоту, то въ азотистую окись, иногда, особливо при возвышенной температурѣ, разлагаютъ ее совершенно, отдѣляя чистый азотный гасъ. Почти всѣ металлы, выключая золото, платину и нѣкоторые другіе, окисляются сею кислотою, и окиси ихъ большею частью въ ней растворяются: немногіе только получаются въ осадкѣ. Деви, Ге-Люссакъ и Тенаръ нашли, что она содержитъ по объему 100 азота и 150 кислорода, или 2 атома перваго и 5 ат. послѣдняго, или во 100 частяхъ, 26,15 азота и 73,85 кислорода. Азотная Кислота употребляется въ огромномъ количествѣ и при весьма многихъ художественныхъ произведеніяхъ. Она составляетъ почти единственное средство для растворенія обыкновенныхъ металловъ, для опредѣленія пробы металлическихъ вещей, для очищенія золота, для приготовленія красной ртути, для гравированія на мѣди, на стали и проч. Во многихъ заводахъ, приготовляющихъ серную кислоту, Азотная Кислота употребляется вмѣсто селитры. При позолоченіи металловъ и въ красильномъ искусствѣ она необходима. Въ смѣшеніи съ хлористоводородною, Азотная Кислота составляетъ царскую водку, употребляемую для растворенія золота, платины. и другихъ металловъ, кои въ чистой не растворимы Въ маломъ видѣ употребляется Азотная Кислота для очищенія воздуха, для полученія многихъ другихъ кислотъ, напр. фосфорной, мышьяковой, сахарной и проч. Въ соединеніи съ окисями она образуетъ многія употребительныя соли: обыкновенную селитру, азотнокислый амміакъ, азотнокислое серебро, и проч. М. С.