ЭСГ/Соляная кислота

Соляная кислота
Энциклопедический словарь Гранат
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Собат — Социализм. Источник: т. 40 (1927): Собат — Социализм, стлб. 129—131 ( скан ) • Другие источники: ЭСБЕ


Соляная кислота, водный раствор хлористого водорода. Последний образуется при прямом соединении водорода с хлором (см.), получается же обычно как в технике, так и в лабораторной практике действием серной кислоты на поваренную соль: 2NaCl + H₂SO₄ = 2HCl + H₂SO₄.

Производится это в стеклянных или в чугунных ретортах. Хлористый водород — газ бесцветный удушливый, ядовитый: присутствие в воздухе 0,01% HCl, вызывая у людей признаки раздражения органов дыхания, возбуждает одышку. Уд. в. по отношению к водороду 18,1, по отношению к воздуху — 1,2592. При давлении в 40 атмосфер и 10° Ц. (27 ат. при 0°) он сгущается в бесцветную жидкость, кипящую при атмосферном давлении при −83° Ц. и замерзающую в бесцветные кристаллы при −112°,5. Жидкий хлористый водород не обладает свойствами кислот: не проводит электричество, не окрашивает сухую лакмусовую бумажку в красный цвет, но ее обугливает. He растворяет Zn, Fe, Mg, равным образом не действует на окиси металлов и углекислые соли. В жидком хлористом водороде растворяются многие органические соединения, как-то: углеводороды, алкоголи, эфиры, альдегиды, кетоны, кислоты и пр., a также такие неорганические тела, как SnCl₂, PCl₅, POCl₂, PBr₅. Сухой хлористый водород, выпущенный в воздух, дымит, ибо, притягивая пары воды, образует мало-летучий гидрат. Он легко растворим в воде: 1 объем воды поглощает 450 объемов его при 15° и 500 при 0°. 1 грамм воды растворяет при 0° 0,825 гр. HCl, при 16° — 0,742 гр. HCl. Образующаяся при этом соляная кислота обладает свойствами сильных кислот (см. XXIV, 179), при действии на цинк, железо и др. металлы выдел. водород: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂; Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂. С. к. тяжелее воды. Уд. в. С. к., содержащей около 44% НСl, около 1,2. По Менделееву зависимость между уд. в. (d.) и процентным содержанием HCl (p) может быть выражена двумя параболами. В уравнениях этих парабол уд. в. воды при 4° принят за 10000. Парабола для растворов, содержащих от 0 до 25,26% HCl:

d = 9991,6 + 49,43p + 0,0571 p².

Парабола для растворов, содержащих более 25,26% НСl:

d = 9785,1 + 65,1p − 0,24p².

После исследования Менделеева явились новые определения уд. в. и оказывается возможным вычислять приблизительно процент (P) на основании уд. в. по уравнению: P = 200(d − 1). Уд. в. чистой продажной С. к. d = 1,124, P = 24%—26%; для дымящей C. к. d = 1,19, a P = 36%—38%. При растворении хлористого водорода в воде происходит, в зависимости от количества воды, большее или меньшее выделение тепла: при растворении 36,5 гр. НСl в 2000 гр. воды выделяется 17,4 б. к., при растворении же в 36 гр. в. 11,36 б. к.

С. к., содержащая более 20%, дымится и носит название дымящей С. к. При нагревании такой С. к. сперва выделяется избыток HCl, и температура постепенно повышается и когда она достигнет 111°, то в растворе остается около 20% НСl и он перегоняется сполна. Состав такого раствора близко отвечает формуле HСl.8H₂O. В виду того, что состав перегоняющегося раствора меняется, если вести перегонку при уменьшающемся давлении, и постоянно приближается к содержанию 25% НСl, a также в виду того, что, пропуская струю сухого воздуха через раствор НСl, получают раствор, также приближающийся к 25% НСl, Менделеев приходит к выводу, что образуется гидрат состава HCl.6H₂O.

При нагревании растворов с содержанием менее 20% НСl, сперва отгоняется в избытке вода, пока состав С. к. не дойдет до 20% НСl, затем жидкость перегоняется нацело. При пропускании HCl в дымящую С. к. при −23° получается кристаллогидрат HCl.2H₂O, плавящийся при −18°. Кроме того выделены: кристаллогидраты: 1) HCl.3H₂O, плав. при −25° и 2) HCl.H₂O (моногидрат) плав. при −15°. Моногидрат HCl.Н2О представляет белое кристаллическое, похожее на хлористый аммоний, тело, уд. в. 1,46. Упругость паров НСl при температуре плавления моногидрата −15°,35 почти равна таковой жидкого хлористого водорода, т.-е. 17,3 атм. В воде он легко растворим, в жидком НСl — трудно. При насыщении воды HCl под увеличенным давлением нельзя получить растворов с содержанием выше 67% HCl: жидкость разделяется на два слоя: нижний — водный с содержанием от 67% (при −15°) до 61% НСl (при +50°), верхний, более легкий — жидкий HCl с содержанием менее 0,1% (при 0°) и не выше 0,2% (при +20°) воды. Наинизшая (криогидратная, см. XXV, 625) температура замерзания С. к. лежит при −86° при содержании 25% НСl. Крепкая С. к. растворяет большую часть металлов: даже такие металлы, как свинец, на кот. крепкая серная к. не действует, разъедаются горячей и дов. креп. С. к. Теплота нейтрализации разведенных растворов С. к. таким же раствором едкого натра равна 13,74 больших калорий на мол. (О жадности C. к. см. XX, 110). Хлорист. соли HgCl, AgCl.PBCl₂, в воде нерастворимы. Такие же как SnCl₄, PtCl₄, AuCl₃ растворяются в C. к. с большим выделением тепла, образуя комплексы H₂Sn.Cl₆, H₂PtCl₆ и HAuCl₄. Смесь С. к. (концентрированной) с такой же азотной кислотой в отношении 1 молекула HNO₃ и 3 мол. HCl называется царской водкой и, являясь сильным окислителем, растворяет такие металлы, как золото и платину. С. к. при действии на нее кислорода в состоянии выделения (in statu nascendi) выделяет хлор. Бертело нашел, что кислород воздуха может вытеснить хлор из дымящей C. к. при обыкновенной температуре, если в жидкости находится хлористый марганец.

Технические применения С. к. многочисленны и разнообразны: главное для добывания хлора и, следовательно, белильной извести (см. VII, 318), бертолетовой соли (см. V, 470), для приготовления хлоридов цинка, олова, сурьмы, аммония, бария и др., для регенерации серы из содовых остатков, для приготовления углекислоты (для минеральных вод), борной кислоты, для осаждения жирных кислот из мыльных вод, для очищения железа при покрывании его оловом или цинком, для приготовления царской водки (следовательно, при добывании платины), для приготовления клея из костей, для очищения и оживления костяного угля и т. под.

И. Каблуков.

С. к. представляет собою составную часть желудочного сока (см. пищеварение, XXXII, 267). С. к., так же, как и многие другие кислоты, обусловливают пищеварительное действие пепсина (в отсутствии кислоты пепсин не действует на белки); кроме того, кислота в желудке проявляет антисептическое (обеззараживающее) действие; переходя в составе пищевой кашицы из желудка в двенадцатиперстную кишку, С. к. обусловливает выделение панкреатического сока. Кроме того кислоты играют роль вкусовых веществ. Разведенная С. к. (12,5% раствор безводной С. к.) употребляется при желудочнокишечных заболеваниях; дозы 3—15 кап. на прием; или же в виде микстуры столовыми ложками (1%-раствор разведенной С. к.).

Н. Кабанов.