Рутений, химический знак Ru, металл, принадлежащий к VIII группе периодической системы. Атомный вес Ru = 101,7, атомный номер 44. Вместе с родием (Rh = 102,91, ат. номер 45) и палладием (Pd = 106,7, ат. номер 46) составляет группу легких платиновых металлов. Уд. в. 12,26; t° плавления около 2.450° Ц. В 1828 г. Осанн заявил, что он открыл три новых металла в платиновой руде, полученной им с Урала; одному из этих металлов он дал название «Рутений», от латинского названия России. Но то, что Осанн назвал Р., оказалось смесью кремнезема, титановой кислоты, цирконовой земли и окислов иридия. В чистом виде Р. был выделен в 1844 г. Клаусом (проф. Казанского университета), исследовавшим реакции Р. и описавшим большое число его соединений. Р. был найден в платиновой руде и в осмистом иридии; в последнем его содержится до 6,37%. Получают его, сплавляя осмистый иридий с цинком; обрабатывая полученный сплав соляной кислотой, остаток очищают сплавлением с перекисью бария (BaO₂) и азотнокислым барием, Ba(NO₃)₂. Для того чтобы получить кристаллический Р., его сплавляют в угольном тигле с 5—6 частями олова, сплав обрабатывают кипящей соляной кислотой, причем получается нерастворимый остаток состава RuSn₃. При прокаливании последнего в струе хлористого водорода получается кристаллический Р. Коллоидный Р. может быть получен при восстановлении его из солей действием гидразина (см.) или других восстановителей. При растворении сплавов Р. с цинком в соляной кислоте получается взрывчатая разновидность Р. Рутений окисляется на воздухе. Расплавленный Р. покрывается на воздухе бурой пленкой.
В пламени гремучего газа Р. сгорает, образуя двуокись RuO₂, причем образуется также небольшое количество рутенового ангидрида или четырехокиси RuO₄. Если последнюю нагревать затем при 106—107°, то она разлагается на RuO₂ и O₂. RuO₄ получается при пропускании хлора в раствор рутенистокалиевой или натриевой соли (K₂RuO₄). При нагревании раствора RuO4 отгоняется в виде жидкости, застывающей при 25,5°, легко переохлаждающейся и застывающей в виде светлобурой массы. Пары RuO₄ желтого цвета и раздражающего запаха, похожего на запах озона и окислов азота. При действии на органические вещества, напр., на этиловый спирт, RuO₄ быстро разлагается до металлического Р., причем могут происходить очень сильные взрывы. Рутенистокалиевая соль получается при сплавлении Р. с едким кали и окислителями; при действии кислот она переходит в рутеновокислую соль, KRuO₄. Р. в минеральных кислотах не растворяется. В царской водке растворяется медленно, причем образуется Ru₂Cl₆. Со фтором и хлором Р. соединяется при повышенной температуре. С хлором известны соединения состава Ru₂Cl₆ (употребляется как антисептическое средство) и двойные соли: K₂RuCl₅ и Na₂RuCl₅, а также K₂RuCl₅⋅H₂O, RuCl₄ и K₂RuCl₆. Сернистый P., RuS₂, известен как минерал лаурит. При действии на мелко раздробленный Р. окисью углерода при 300° и давлении 400 атмосфер получается твердый кристаллич. рутениевый карбонил RuCO₂. При нагревании он разлагается, выделяя металлический Р. При нагревании смеси кремния и Р. в электрической печи получается твердый силицид Р., RuSi, уд. в. 5,40, обладающий большой твердостью. — Р. может быть использован как катализатор.