Ионы. В современной физике слово это употребляется в двух различных смыслах: 1) так (по Фарадею) наз. вещества, отлагающиеся на платиновых электродах электролитической ванны при прохождении через нее тока; 2) гораздо чаще обозначают этим именем электрически-заряженные атомы или атомные группы, являющиеся в результате „ионизации“ (т.-е. расщепления электрически-нейтральной частицы на две части, снабженные положительным и отрицательным зарядами). Остановимся сначала на И. в электролитических жидкостях. Так как по закону Фарадея (см. электролиз) одно и то же количество электричества, проходя через ряд последовательно-соединенных электролитических ванн различного состава, выделяет всегда эквивалентные количества продуктов разложения (И. в первом смысле), то И. (во втором смысле) какого-нибудь определенного сорта, напр. Na+, должен во всех случаях нести на себе один и тот же заряд; далее, заряды И-ов различных сортов должны стоять в простых кратных отношениях. И., как H+, Cl−, несущие наименьшее (по абсолютной величине) количество электричества, зовутся одновалентными; заряженные вдвое бо̀льшим против предыдущего количеством, как Вa++, Fe++, SO4= — двувалентными и т. д. Числом знаков + или − над химической формулой И. именно и обозначается присущее ему число элементарных (наименьших) зарядов. — Всякая молекула электролита является всегда электрически-нейтральной, напр. H2SO4 = Н+ + Н+ + SO4=, так что заряд двувалентного отрицат. И. SO4= нейтрализуется двумя зарядами одновалентного положит. И. Н+. Другой пример — электролитическая диссоциация воды, происходящая по формуле Н2O = Н+ + ОН−. — Ясно, что понятие электрической валентности И-ов во многом совпадает с понятием валентности химической; так. обр. получает новое (впрочем, еще Берцелиусом развивавшееся) освещение теория валентности и сродства: силы химические сводятся к электрическим. Упрощаются и другие химические представления; так, на вопрос: что такое металлы? теория И-ов отвечает: это — простые тела, являющиеся в виде положительных И-ов. — Такое, казалось бы, неопределенное свойство, как цвет растворов, получает в теории И-ов изящное объяснение: если имеем раствор вполне диссоциированного электролита, то цвет его должен определяться цветом И-в: и в самом деле в слабых водных растворах все медные соли имеют голубой цвет, все хромовые — желтый, a все, состоящие из бесцветных И-ов, каковы Cl, Br, J, NO3, SO4, и т. д., с одной стороны, и K, Na, Ba, Ca, NH4 и т. д., с другой стороны — являются и в водном растворе бесцветными. — Цвет концентрированного раствора нередко различен от разжиженного; так, двухлористая медь в крепком растворе является зеленоватой, a в слабом — имеет обычную голубую окраску медных И-ов. Это значит, что цвет электрически-нейтральной молекулы отличается от цвета составляющих ее И-ов. — С изменением валентности И. меняется его окраска: так, тривалентный железный И. (как в FeCl3) является желтым, a двувалентный (напр. в FeSO4) зеленым. — Ионизация в газах может происходить от различных причин: от действия высокой температуры, благодаря падающей на газ лучистой энергии, наконец, молекулы газов могут расщепляться на И-ы вследствие столкновений с быстро движущимися И-ми. В газовой среде И-ми могут являться электрические частицы, лишенные всякой связи с материей (так наз. электроны). Появление И-в в газе делает газ проводником электричества.
ЭСГ/Ионы
< ЭСГ
| ← Ион, Евгения | Ионы | Ионы святого остров → |
 Словник: Индия — Кабальеро. Источник: т. 22 (1914): Индия — Кабальеро, стлб. 659—661 ( скан ) |
- Википроекты