Викитека

ЭСГ/Барий

< ЭСГ

Барий, Ba, химич. элемент из группы щелочноземельных металлов, в чистом виде в природе не встречается. Сернокислое соединение его BaSO₄ образует тяжелый шпат, углекислое BaCO₃ — витерит. Кроме того, Б. входит в состав нескольких др. минералов, в незначит. количестве встречается в известняках, песчанике, базальтах и пр. В чистом виде Б. получается при разложении хлористого Б. гальваническим током (Дэви) или парами калия. Прежние способы давали очень нечистые продукты с большим % ртути (до 77%) или примесью NaCl и KCl. Только в 1905 году Гюнцу удалось разработать способ получения очень чистого Б. Натриева амальгама превращается в растворе хлортистого Б. в бариеву амальгаму и, если нагревать последнюю в струе водорода, при уменьшенном давлении и, наконец, в пустоте, до 950°, то ртуть улетучивается, и Б. остается в виде металла, похожего на олово, который, быстро окисляясь, тускнеет на воздухе, мягок, как свинец, плавится при 850°, кип. при 1.150°. При нагревании Б. поглощает водород, азот, в расплавленном состоянии дает сплавы со многими металлами, легко растворяется в спирте, образуя алкоголят. Уд. вес Б. 3,6, атомный вес 137,4. При обыкновенной температуре Б. разлагает воду, при нагревании же сгорает ярким пламенем в окись BaO. С водой BaO дает едкий барит Ba(OH)₂, который на воздухе мутнеет от образования BaCO₃ — углекислого Б. Едкий барит находит обширное применение в технике, напр., при сахароварении, так как его легко выделить из смеси серной кислотой, с которой он образует почти совершенно нерастворимое ни в воде, ни в кислотах и щелочах, сернокислое соединение BaSO₄. Это соединение может употребляться, как очень прочные белила. Другое соединение Б. с кислородом — перекись Б., BaO₂, употребляется для получения перекиси водорода или для фабричного добывания кислорода. Все соединения Б. ядовиты, особенно азотнокислое Ba(NO₃)₂.

М. Н.‎

Источник — https://ru.wikisource.org/w/index.php?title=ЭСГ/Барий&oldid=3929944