ЭСБЕ/Число координатное — химических соединений

Число координатное — химических соединений
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона

Словник: Человек — Чугуевский полк. Источник: т. XXXVIIIa (1903): Человек — Чугуевский полк, с. 864—866 ( скан ) • Даты российских событий указаны по юлианскому календарю.

Число координатное — химических соединений. — Термин введен в науку А. Вернером, который предполагает, что ему удалось открыть закономерность, определяющую состав гидратов, аммиакатов (ср. Кобальтиаковые соединения), двойных (и простых, кислородсодержащих) солей и вообще неорганических и некоторых органических «молекулярных» соединений. Свои воззрения он изложил в целомряде мемуаров («Zeitschr. anorg. Ch.», III, 266; VIII, 189; IX, 382, 388; XV, 1; XVII, 182; «Zeitschr. phys. Ch.», XII, 35; XIV, 506; XXI, 225 и т. д.; «Liebig’s Ann.», CCCXXII, 261—351), передать даже вкратце фактическое и теоретическое содержание которых здесь невозможно; ограничусь потому только рассмотрением более важных сторон нового учения. Все оно в высшей степени тесно связано с классификацией комплексных (см. Химия) соединений, подобных кобальтиакам (см.), которая принадлежит тому же Вернеру и заключается в следующем. Он подметил, что по эмпирическим формулам эти тела можно разделить на два класса: в первом — на один атом металла (например, Со, Cr, Ir и т. п.) приходятся 6 групп (молекул аммиака, воды, воды+аммиака и т. д., атомов хлора, брома и т. д.), почему он принимает в них существование особого сложного радикала (см.) MA₆ (M — металл, A = NH₃, H₂O…, Cl, Br…); во втором — он признает существование радикала MA₄. Кроме того, согласно с учением электролитической диссоциации (см.), Вернер считает несомненным, что каждый раз, когда хлор (вообще кислотный остаток) данной соли или ее металл, реагируют подобно хлору и калию растворенного в воде хлористого калия, то они в растворах (водных) находятся в виде ионов, откуда он заключает, что и в самой солиони менее тесно связаны с остальной частью молекулы; когда же галоиды (кислотные остатки) или металлы не обнаруживаются обыкновенными аналитическими реакциями, то Вернер считает, что они или входят в состав комплексного иона, или же образуют стойкую, не ионизируемую в водных растворах систему. С точки зрения этих положений строение кобальтовых, например, соединений представляется Вернеру следующим: в лютеосолях, общей формулы CoX₃.6NH₃ (где Х — одноатомный кислотный остаток), все 3Х обнаруживаются обыкновенными аналитическими реакциями (остатки Co осаждаются AgNO₃; (SO₄)" — с помощью BaCl₂ и т. д.), аммиак же удерживается довольно прочно; следовательно, аммиак связан непосредственно с атомом металла, а 3Х соединены каким-то образом с радикалом Co(NH₃)₆ и формула строения лютеосолей, по Вернеру, [Co(NH₃)₆]X₃, где в прямых скобках заключен комплексный радикал, а вне их стоит ионизируемый кислотный остаток; в ксантосолях — СоХ₂(NO₂).5NH₃ только два X ионизируемы — следовательно, их формула; в кроцеосолях — СоХ(NO₂)₂.4NH₃ ионизируем только один X, а потому их формула; в гексааминных солях — Co(NO₂)₃.3NH₃, например, кислотные остатки аналитически не обнаруживаемы и соединения нейтральны, следовательно, их формула; дальнейшее нарастание Ч. кислотных остатков ведет уже к образованию кислот, способных к образованию металлических солей, что видно на формулах тетраминкобальткалинитрита —и кобальткалинитрита — [Со(NO₂)₆]K₃ [Промежуточного тела— пока неизвестно.]. Таким образом, во всем ряде соединений не ионизируемой, тесно связанной системой является атом Co с шестью группами; число их является постоянным и неожиданным на основании обыкновенных структурных взглядов (см. Химическое строение), потому что NH₃ по меньшей мере двухатомный остаток, a (NO₂) — одноатомный (трехатомный?) и, казалось бы, что каждую выходящую молекулу NH₃ должны заместить 2(NO₂)’ [Такое несогласие происходит потому, что Вернер считает, что ионизируемые группы не соединены непосредственно с атомом Co. Впрочем, если последний считать девятиатомным (см. Ostwald, «Grundlinien d. anorganischen Chemie»), то можно для всех этих соединений дать и структурные формулы, причем можно даже не ионизируемые группы считать непосредственно соединенными с Co, а ионизируемые посредством (NH₃)", или.]; кроме того, как видно, удаление одной из этих групп сейчас же восполняется за счет вхождения в состав радикала какой-нибудь из ионизируемых групп, число которых соответственно уменьшается. Те же правильности, с той же сменой основных свойств кислотными и т. д. Вернеру удалось подметить на соединениях типа М(NH₃)₆Х₄, общее МА₆X₄, и М(NH₃)₆Х₂ или МА₆Х₂; и он заключает, что атому M свойственна способность непосредственно связывать шесть атомов или шесть групп их (A), а кроме того, что эта способность обуславливает как образование соединений с кристаллизационным аммиаком (водой и т. д.), соединений обыкновенно рассматриваемых как чисто «молекулярные», так и образование двойных (комплексных) солей, для объяснения каковых явлений до него было предложено несколько специальных гипотез (ср. литературу у Horstmann’a, «Theoretische Chemie», 1885, 360 и J. Remsen, «Amer. Ch. Journ.», XI, 5-й вып.). Число 6 является таким образом высшим числом молекул воды (аммиака), которые способны удержать атом металла, находящийся в соли [Это соображение он подтверждает обширной таблицей формул солей с кристаллизационной водой, где везде имеется 6 молекул ее.], а потому во всех тех многочисленных случаях, когда соль кристаллизуется более, чем с шестью молекулами воды, избыток ее, по мнению Вернера, непосредственно связан не с атомом металла соли, а с ее кислотным остатком [Взгляд довольно легко приложим к сернокислым солям, ввиду способности SO₃ давать многочисленные гидраты; но наряду с Na₂SO₄+10Н₂О, например, известна и соль Na₂CO₂+10Н₂О, между тем как стойкость гидратов СО₂ (Врублевский, Виллар) не больше стойкости гидратов HCl, H₂S, C₂H₄ и т. д., а ни NaCl+10H₂O, ни Na₂S+10H₂O неизвестны до сих пор.]. Те же самые соображения Вернер переносит на соединения МА₄Х₄ и МА₄Х₂ (многочисленные двойные соли платины, иридия, хрома, меди, ртути и т. д.), и выводит из рассмотрения относящихся сюда случаев — существование особого радикала МА₄. В дополнение к этим взглядам и в виде их иллюстрации, Вернер высказал гипотезу и о пространственном строении радикалов МА₆ и МА₄; в первом — группы A, по его мнению, расположены симметрично вокруг атома M по поверхности описанного шара, образуя своим расположением правильный октаэдр, а во втором — 4А расположены в плоскости атома M (вокруг него) по углам квадрата; атомы (ионизируемые остатки), соединенные с радикалом, соединены ближе не определенным образом с ним, а не с атомом М. Эта гипотеза, в связи с учением о неизменяемости порядка расположения атомов в молекулах (см. Стереохимия), позволила Вернеру дать наглядную и легко усваиваемую схему для наблюдаемых в некоторых из этих соединений случаев настоящей «неорганической изомерии» [По-видимому, не все случаи изометрии, предвидимые схемами Вернера, осуществимы на деле (Йергенсон, Вернер).]. Число атомных групп (иногда атомов), с которыми атом M непосредственно соединен, образуя комплексный радикал, Вернер назвал (атома) координатным числом (координационным — Koordinationszahl). Как на дальнейшее развитие взглядов Вернера, надо указать на перенесение им этих соображений на кислородные соединения, а именно на окислы, кислородные кислоты и соли. В типах тел двух первых классов, а именно в тех, которые содержат максимальное число атомов кислорода, Вернер тоже видит указание на существование радикала MA₄; это он выводит из формул: OsO₄, RuO₄, HClO₄, HMnO₄, HSO₄ (надсерная кислота), HWO₄…, Н₂SO₄… Н₃РО₄…, H₃AsO₄ и т. д., и в подтверждение приводит как нейтральность OsO₄, RuO₄, так и явления, установленные для низших кислородных кислот фосфора и серы. Действительно, если в высших кислородных соединениях имеется радикал МА₄ (в его смысле), то сам по себе, как не ионизируемый, он должен быть нейтральным; формулы кислот Н₃РО₄ — ортофосфорной и H₂SO₄ — серной — должны быть в этом случае написаны:, где в скобках находятся «радикалы», а за скобками стоят ионизируемые остатки (атомы), не связанные непосредственно с центральными атомами радикала (P, S); отсюда же, принимая учение о сохранении типа радикала (см. выше), непосредственно следует, что фосфористая кислота (см. Фосфор) должна обладать формулой (в смысле Вернера) —, т. е. первая должна быть двухосновной, а вторая — одноосновной, несмотря на содержание, как в той, так и в другой, трех атомов водорода; равным образом сернистая кислота должна быть, по Вернеру одноосновной —. Как известно, эти представления до известной степени подтверждаются; по крайней мере они приложимы для водных растворов этих кислот и для солей щелочных и щелочноземельных металлов, но нейтрального соединения серы —, предвидимого теорией и в изомерном видоизменении— пока неизвестно. Развивая далее свои взгляды, Вернер приходит к убеждению («Zeitschr. anorg. Ch.», IX, 1895, l. c.) в неверности современных формул неорганических кислот и солей, заключающих гидроксилы (остатки [OM]’, где M одноатомный металл), и высказывает убеждение, что кислородные кислоты (соли) представляют молекулярные соединения кислотных окислов с водой (щелочными окислами), образующиеся за счет дополнительных сродств таких тел; они подчинены закону координатных чисел, почему формулу серной кислоты он пишет теперь, желая выразить точками, что соединение обусловлено «остаточными» средствами атома серы, серного ангидрида и кислорода воды. На этом заканчиваю изложение его воззрений, так как совершенно не в состоянии уяснить себе и понятно передать представления Вернера об остаточных сродствах и об отличии их от обыкновенных сродств, лежащих восновании структурных формул (см. Химическое строение); подробный реферат его теории имеется по-русски в «Журнале Русского Физико-химического Общества» (XXXV, 1903, II, 15—28). Думается, что Вернер оказал большую услугу науке, дав, по-видимому, правильнуюклассификацию «молекулярных» соединений и сведя их к небольшому числу типов (см. Химических типов теория), но что, строго говоря, представление о координатном числе исключает структурные представления, так как, написав серную кислоту в виде(см. выше) и приняв ее за молекулярное соединение, мы непосредственно будем приведены к заключению, что этан — С₂Н₆, например, представляет результат ряда «молекулярных» соединений, а именно: С₂+Н₂=С₂Н₂ (ацетилен), С₂Н₂+Н₂=С₂Н₄(этилен), С₂Н₄+Н₂=С₂Н₆, и вынуждены будем писать его формулу не как(см. Химическое строение), а как. Ясно, что в этой формуле «координатное» число углерода 4 (таково оно по Вернеру) может быть соблюдено только для одного атома C, центрального, и очевидно, что смысл этой формулы и выводы, возможные на основании ее, будут другие, чем те, которые считаются в настоящее время твердо установленными в органической химии. Пока Вернером сделана попытка приложить свои воззрения только к некоторым азотсодержащим органическим соединениям, и опыт будущего покажет, оправдаются ли многочисленные случаи новых изомеров, предвидимых им.

А. И. Горбов. Δ.