ЭСБЕ/Изотерма реакции

Изотерма реакции
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона

Словник: Ибаге — Кочубей. Источник: доп. т. Ia (1905): Гаагская конференция — Кочубей, с. 817 ( скан · индекс ) • Даты российских событий указаны по юлианскому календарю.

Изотерма реакции — т. е. уравнение равновесия химического превращения плюривариантных систем при постоянной температуре в зависимости от изменения концентраций в наиболее общем виде дается выражением: $\mathrm {\frac {C_{1}^{n_{1}}\cdot C_{2}^{n_{2}}\dots }{{C'_{1}}^{n'_{1}}\cdot {C'_{2}}^{n'_{2}}\dots }} ={\mbox{Const}}={\mbox{K}}$ (см. Изохоры реакций), которое представляет закон действия химических масс в общей форме. О выводе его и условиях применимости см. Химические равновесия (XXXVII, 229—33). Ср. Nernst, «Theor. Ch.» (4-е изд., 427—31 и 630—33, 1903). Частный пример см. Нернст и Шёнфлис, «Краткий и элементарный курс дифференциального и интегрального исчислений», перев. Добросердова и т. д. (Москва, 42, 1901). А. И. Г.