ЭСБЕ/Гремучая кислота

Гремучая кислота
Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Гаагская — Гюффер. Источник: доп. т. Ia (1905): Гаагская конференция — Кочубей, с. 623—624 ( скан · индекс )
 Википроекты: Wikipedia-logo.png Википедия


Гремучая кислота — отвечающая гремучим солям (см.) в свободном виде не получена. О строении и причинах непрочности Г. кислоты судят по свойствам и превращениям гремучих солей (фульминатов). Вопрос о строении Г. кисл. важен для установления более выгодных и удобных способов получения фульминатов, нежели существующие. Работы Нефа и Шолля дают возможность приписать Г. кислоте строение Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b84 623-1.JPGв противоположность формуле Штейнера Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b84 623-2.JPG. Последняя основана главным образом на синтетических реакциях получения фульминатов; кроме обычного синтеза гремучей ртути, окислением этилового спирта азотной кислотой в присутствии Hg(NO3)2, Штальшмидт (1894) получил ее окислением лигнона (см. соотв. статью) в тех же условиях. Л. Вёлер и Теодорович (1905) получили гремучую ртуть из диметилацеталя, диэтилацеталя, ацетальдегида, паральдегида и метальдегида, тогда как ни метиловый (как это давно было известно), ни пропиловые, ни аллиловые спирты, так же как и альдегиды: формальдегид, пропиловый, изобутиловый и кетоны: ацетон, метилэтилкетон, не дают фульминатов при окислении азотной кислотой в присутствии Hg(NO3)2 [1]. Авторы говорят поэтому, что гремучие соли могут получаться окислением тел, содержащих метильную группу в связи с группировками:

Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b84 623-3.JPG

Формула Нефа-Шолля изображает Г. кислоту как оксим окиси углерода; углерод признается в Г. кислоте двухатомным. За эту формулу говорят след. факты: 1) нет кислых гремучекислых солей [2]; 2) при разложении гремучей ртути соляной кислотой получается муравьиная, а не щавелевая кислота; 3) гремучее серебро и гремученатровая соль дают при действии HCl (при 0°) продукт присоединения частицы HCl к Г. кислоте, хлористый формилоксим, который может быть переведен обратно с количественным выходом — в гремучие соли (Неф и Шолль); 4) образование производных изоциановой кислоты при действии кислотных хлорангидридов на гремучую ртуть, также — синтезы альдоксимов из гремучей ртути с фенолами и углеводородами при помощи Al2Cl6 (Шолль); 5) синтезы фульминатов из монокарбоновых производных, как то: синтез Нефа (из Na-соли нитрометана, «Ann.», 280, 277), Л. Джонса (из основной соли В. Мейера и Риллиэ, HOHgO−HC=NOHg, «Amer. Chem. J.», 20, 27), Байдла (из хлористого ацетилформилоксима и азотнокислого серебра, «Ann. d. Chem.», 310, 19) и Ангелико (из малоновой кислоты, HNO3 и Hg(NO3)2, «Atti R. Accad. dei Lincei», Roma [5], 10, 1, 476); 6) Л. Вёлер и Теодорович (1905) выделили впервые безводную гремученатровую соль [3] и криоскопически нашли частичный вес этой соли в водных растворах отвечающим формуле Нефа-Шолля; к тому же заключению привели авторов и наблюдения молекулярной электропроводности водных растворов гремучекислого натрия. Последние факты — наиболее веские доводы в пользу формулы Нефа-Шолля для Г. кисл.; получение муравьиной кислоты вместо щавелевой при разложении гремучей ртути соляной кислотой, так же как и синтез альдоксимов и изоциановых производных, могут быть допущены и при Штейнеровской формуле, если допустить распад по двойной связи такого непрочного тела как Г. кислота в момент реакции. Формула хлористого формилоксима не доказана, так как нет определения молекулярного веса для этого вещества, разлагающегося уже при 0°; формулы аналогичных: формилсульфатоксима SO4H−CH=N−OH и тиоформ гидроксамовой кислоты HS−CH=N−OH — являются проблематичными вследствие отсутствия анализов этих тел. Синтез гремучей ртути из Na-соли нитрометана дает ничтожный выход (5 % теоретического) и потому может рассматриваться как результат побочной реакции; синтезы Джонса и Байдла, при проверке их Л. Вёлером и Теодоровичем, не удались, несмотря на варьирование условий и тщательную проверку. Лей и Кисель (1899) исследовали электропроводность водного раствора гремучей ртути и нашли эту величину чрезвычайно малой: υ = 513: μ = 0,7(10−7)2. Авторы думают вследствие этого, что в частице гремучей ртути металл не может быть связан с кислородом, но — либо с азотом, либо — с углеродом, тем более, что величина электропроводности гремучей ртути в водных растворах совершенно подобна такой же величине для цианистой ртути; как гремучая ртуть, так и цианистая, при взбалтывании с амальгамой натрия нацело переходят в гремученатровую соль. Лей и Кисель полагают поэтому, что Г. кислота, подобно другим оксимам, существует в двух таутомерных формах: Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b84 624-1.JPGи II) H−C−N=O. Это предположение согласует, по-видимому, противоречивые результаты работ Л. Вёлера и Теодоровича: получение фульминатов из тел определенного лишь строения объясняется тем, что только комбинация двух таутомерных форм одновременно дает стойкую частицу фульмината; величина же частичного веса натриевого фульмината — отвечает мономолекуле. Вероятнее предположить, что таутомерными формами являются: I) Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b84 624-2.JPG, так как формула H−C−N=O обусловливала бы способность гремучих солей к реакциям прямого присоединения как в том случае, если считать в этой формуле углерод двухатомным, Brockhaus and Efron Encyclopedic Dictionary b84 624-3.JPG, так и в том случае, если азот принять в ней пятиатомным: H−C≡N=O. Как известно, фульминаты мало склонны к реакциям прямого присоединения. Ср. Nef, «Lieb. Annal.» (280, 277, 303); Scholl, «Ber.» (32, 3492); Stahlschmidt, «Pogg. Ann.» (20, 547); Ley и Kissel, «Ber.» (32, 1364); L. Wöhler и Theodorowitch, «Ber.» (38, 1345—1351).

П. Гр.

ПримечанияПравить

  1. По опытам Велера и Теодоровича, эта реакция вообще идет только с NHO3, содержащей окислы азота.
  2. Типичные двуосновные кислоты: дитионовая, H2S2O6 и гидросернистая, Н2S2O4, также, впрочем, не дают кислых солей.
  3. В этом виде она оказалась совершенно чистой.