Физика (1831 г.)/ДО/Свойства химических начал и некоторых их соединений

Свойства началъ химическихъ, и нѣкоторыхъ соединеній ихъ —
Физика 1831 г. изд. Часть 1, отдѣленіе 1, глава 2, фрагментъ 2

См. Оглавленіе и таблицы. Источникъ: Физика. Часть 1. § 60—97. Санктпетербургъ, въ типографіи департамента народнаго просвѣщенія, 1831.

Свойства началъ химическихъ, и нѣкоторыхъ соединеній ихъ

О кислородѣ

Свойство кислорода

60. Въ чистомъ состояніи кислородъ существуетъ въ видѣ газа. Онъ получается, когда черный окиселъ марганца, селитру или красный ртутный окиселъ, или еще лучше хлорнокислое кали, сильно накаливаютъ въ ретортѣ, и отдѣляющійся газъ собираютъ въ химической ваннѣ чрезъ воду или ртуть. Газъ сей не имѣетъ ни вкуса, ни запаха, ни цвѣта. Онъ растворяется въ водѣ самъ собою, въ маломъ количествѣ; но, посредствомъ посторонняго дѣйствія, Тенаръ успѣлъ соединить съ единицею объема воды 475 такихъ же объемовъ сего газа. Онъ притягивается изъ атмосферы сырою землею, изъ которой опять отдѣляется, когда она высыхаетъ и не содержитъ въ себѣ органическихъ веществъ. Онъ поддерживаетъ дыханіе и горѣніе; тѣла медленно или слабогорящія въ воздухѣ, какъ напр. стальная пружина, проволока, кусокъ угля, сгараютъ въ немъ скоро и съ яркимъ пламенемъ; посему его и называли также жизненнымъ и огненнымъ газомъ.

Происхожденіе окисловъ, кислотъ и щелочей

61. Большая часть тѣлъ соединяются съ кислотворомъ въ сильномъ жару, или даже и при обыкновенной температурѣ, и превращаются въ вещества особаго рода, которыя пріобрѣтаютъ особыя свойства, смотря по различному количеству поглащаемаго кислотвора и по соединяющемуся съ нимъ основанію. Когда произшедшее соединеніе не будетъ имѣть запаха и кислаго или мочеваго вкуса, и не будетъ измѣнять цвѣты растительныхъ соковъ, то оно называется окисломъ. Когда кислородъ, соединяясь съ какимъ либо тѣломъ, производитъ два окисла, то первый окиселъ, въ коемъ меньшее количество кислорода, называется закисью (protoxyde), а второй перекисью (peroxyde). Сюда принадлежатъ ржавчина желѣзная, сѣрая свинцовая окись и всѣ породы земель.

Когда же получаемое соединеніе будетъ имѣть кислый вкусъ, и будетъ перемѣнять въ красный синіе цвѣты соковъ растеній, какъ то: лакмусовую настойку и фіалковый сыропъ, то оно называется Кислотою, какъ напр. сѣрная, селитреная кислота.

Когда же соединеніе кислорода будетъ имѣть жгучій вкусъ, и окрашивать въ зеленый цвѣтъ соки извѣстныхъ растеній, и возстановлять цвѣты измѣненные кислотами, то оно называется щелочью, какъ напр. кали, натръ, и т. д.

Кислородный газъ употребляютъ въ дыхательныхъ приборахъ и лампахъ, для плавленія служащихъ.

Объ Азотѣ или селитротворѣ

Свойства азота

62. Когда положится кусокъ фосфора подъ стеклянный колоколъ въ опредѣленное количество воздуха, и колоколъ закроется водою или ртутью, то объемъ воздуха будетъ постепенно уменьшаться, по мѣрѣ окисленія фосфора, такъ что останется отъ него чистый азотъ, ежели фосфоръ возмется въ достаточномъ количествѣ. Сей газъ не имѣетъ ни вкуса, ни запаха, растворяется въ водѣ въ маломъ количествѣ, не поддерживаетъ ни дыханія, ни горѣнія, и образуетъ селитреную кислоту, бывъ соединенъ извѣстнымъ образомъ и въ опредѣленномъ содержаніи съ кислородомъ. Онъ называется также удушливымъ газомъ. Азотъ находится въ природѣ въ механическомъ смѣшеніи съ кислородомъ и образуетъ атмосферный воздухъ и многія химическія соединенія, какъ то, селитреную кислоту, селитроватую кислоту, закись и перекись азота и проч.

Составныя части воздуха

63. Атмосферный воздухъ не есть вещество простое. Самые обыкновенные опыты, что нѣкоторыя жидкости, на пр. вино, пиво и медъ на воздухѣ окисаютъ, и что какое либо животное, заключенное въ закрытомъ сосудѣ съ атмосфернымъ воздухомъ, можетъ жить въ ономъ только нѣкоторое время, послѣ котораго оно умираетъ, хотя воздуха и остается еще нѣкоторое количество, могутъ уже возбудить въ насъ мысли, что въ немъ должно заключаться начало окисляющее и поддерживающее дыханіе. Но точнѣе можно въ семъ увѣриться такимъ образомъ:

Когда въ опредѣленномъ количествѣ воздуха атмосфернаго, въ закрытомъ сосудѣ, будетъ сожигаемъ фосфоръ (1 гранъ на 6 куб. дюймовъ воздуха), то образуется фосфорная кислота. Объемъ и вѣсъ взятаго воздуха уменьшится, и фосфорная кислота будетъ точно столько же вѣсить, сколько вѣсъ взятаго фосфора, сложенный съ потерею въ вѣсѣ воздуха; въ остаткѣ получится азотъ.

Когда чистая ртуть будетъ медленно нагрѣваема въ ретортѣ, имѣющей сообщеніе съ пневматическимъ приборомъ, то она превращается въ красную землистую массу; при семъ часть воздуха исчезаетъ, а вѣсь ртути увеличивается на потерю вѣса воздуха. Въ остаткѣ получается опять азотъ чистый, ежели въ надлежащемъ содержаніи будутъ взяты ртуть и воздухъ.

Когда будемъ сильно накаливать красную массу, полученную изъ ртути, то изъ нее будетъ отдѣляться кислородный газъ. Ртуть приметъ опять свой металлическій видъ и прежній вѣсъ, а отдѣлившійся кислородъ будетъ именно столько вѣсить, сколько при семъ опытѣ вѣсилъ въ излишкѣ ртутный окиселъ, и сколько въ прежнемъ опытѣ потерялъ вѣсу взятый воздухъ. Всѣ сіи опыты безпрекословно убѣждаютъ въ томъ, что атмосферный воздухъ состоитъ изъ кислороднаго и азотнаго газовъ.

Ихъ взаимное отношеніе

64. Извѣстными опытами дознано, что въ 100 частяхъ атмосфернаго воздуха находится 21 часть кислорода и 79 частей азота. Съ небольшими измѣненіями, сіе содержаніе между составными частями совершенно подтверждено разложеніемъ воздуха, сдѣланнымъ Бертолетомъ въ Каирѣ и Парижѣ, Г. Марти въ Каталоніи (въ каждомъ мѣсяцѣ, и въ разные часы дня), Г. Бергеромъ въ Женевѣ и въ Швейцарскихъ горахъ, Г. Деви въ Англіи и Гвинеѣ, Г. Гей-Люссакомъ надъ воздухомъ, взятымъ на высотѣ 3383 туазовъ, Г. Фогелемъ надъ воздухомъ, взятымъ надъ поверхностію моря, за полмили отъ берега, Г. Гермбштедтомъ на Балтійскомъ морѣ и т. д.

Составныя части нижняго слоя атмосфернаго воздуха

65. Уже можно предвидѣть, что въ составъ атмосфернаго воздуха, кромѣ вышеупомянутыхъ двухъ газовъ, входить должно еще множество постороннихъ тѣлъ, особливо въ нижнихъ слояхъ онаго. Когда вообразимъ себѣ, что большая часть твердыхъ тѣлъ отдѣляютъ отъ себя тончайшія частицы, производящія запахъ; что всѣ жидкія тѣла, какъ то увидимъ въ послѣдствіи, испаряются, а влажныя тѣла высыхаютъ въ воздухѣ; что отъ растеніи и животныхъ во время жизни ихъ отдѣляются различныя парообразныя вещества, и что по смерти тѣла ихъ разлагаются или и гніютъ, и что даже при безпрерывной дѣятельности всегда происходятъ соединенія и разложенія, часто сопровождаемыя отдѣленіемъ газообразныхъ веществъ; то увидимъ, что нижніе слои воздуха не иначе можно почитать, какъ смѣсью изъ разнаго рода тѣлъ. Къ удивленію нашему, при химическихъ опытахъ въ воздухѣ почти вовсе не замѣчается ни какихъ веществъ, кромѣ водяныхъ паровъ и небольшаго количества углероднокислаго газа, такъ что они вовсе не измѣняютъ вышеупомянутаго содержанія между кислородомъ и азотомъ.

Селитреная кислота

66. Селитреная кислота часто въ природѣ образуется при гніеніи органическихъ, и въ особенности животныхъ тѣлъ, содержащихъ въ себѣ щелочи. Такимъ образомъ она попадается въ извести, которою штукатурятъ строенія, въ парникахъ и въ селитреныхъ заводахъ; искуственно же получается она, когда на мѣлкіе куски селитры нальется сѣрная кислота, и смѣсь сія будетъ нагрѣваема. Въ семъ случаѣ образуются красноватые, удушливые пары, которые можно сгустить въ красновато-бурую жидкость; цвѣтъ сей жидкости зависитъ отъ селитроватой кислоты. Ежели прибавлять къ сей жидкости воды, то примѣчается, что селитроватая кислота отдѣляется, а остатокъ жидкости вмѣсто желтаго цвѣта получаетъ зеленый и синій, и наконецъ дѣлается совершенно прозрачнымъ; въ семъ видѣ жидкость есть уже чистая, но слабая селитреная кислота, которая обыкновенно называется крѣпкою водкою. Перегоняя ее на слабомъ огнѣ, можно получить ее въ чистѣйшемъ и самомъ крѣпкомъ состояніи.

Чистая селитреная кислота всегда отдѣляетъ отъ себя пары особливаго запаха, имѣетъ острый вкусъ уничтожаетъ всѣ растительные цвѣты, соединяется съ водою, отдѣляя теплотворъ, притягиваетъ къ себѣ влагу изъ воздуха, и замерзаетъ только при самомъ большомъ холодѣ (−34° Р. Т).

<Селитреный газъ>

67. Селитреная кислота, въ прикосновеніи съ металлами или органическими тѣлами, частію разлагается, сообщая симъ тѣламъ часть своего кислорода; другая часть ея тогда отдѣляется въ видѣ селитренаго газа. Сей селитреный газъ безцвѣтный и прозраченъ, мало растворяется въ водѣ, и удобно соединяется съ кислородомъ, переходя въ селитроватую кислоту; а потому и употребляютъ сей газъ для опредѣленія количества кислорода, заключающагося въ данномъ объемѣ атмосфернаго воздуха. Самъ онъ не горитъ; но зажженный уголь и кусокъ фосфора горятъ въ немъ яркимъ пламенемъ; зажженная же восковая свѣча гаснетъ въ немъ.

Закись азота

68. Селитреный газъ превращается въ закисленный азотный газъ, бывъ приведенъ въ прикосновеніе съ смоченными опилками желѣза, при чемъ онъ теряетъ часть своего кислорода.

Впрочемъ лучше получать сей закисленный азотный газъ чрезъ разложеніе селитрокислаго амміака, посредствомъ умѣреннаго жара. Онъ не имѣетъ цвѣта, прозраченъ, самъ не горитъ, но поддерживаетъ горѣніе другихъ тѣлъ, имѣетъ сладковатый вкусъ, довольно сносный запахъ, и бывъ вдыхаемъ, производитъ дѣйствіе, подобное опьяненію, располагая къ веселью.^[1] Г^нъ Фарадей первый успѣлъ получить его въ жидкомъ капельномъ видѣ.

О Водородѣ

<Полученіе водорода>

69. Сей газъ получается чрезъ разложеніе воды. Простѣйшій способъ для сего состоитъ въ наливаніи на желѣзо, или цинкъ, слабой сѣрной кислоты; но газъ не получается при семъ въ чистомъ состояніи. Въ самомъ чистомъ видѣ получается онъ тогда, когда водяные пары пропускаютъ сквозь раскаленную желѣзную трубку, которой одинъ конецъ сообщенъ съ пневматическою ванною (химическою ванною).^[2] Въ чистомъ состояніи, водородный газъ не имѣетъ ни запаха, ни вкуса; но бывъ смѣшанъ съ посторонними маслеными веществами, пріобрѣтаетъ несносный запахъ, отъ коего, впрочемъ, можно его очистить, пропуская чрезъ винный спиртъ. Сей газъ есть самый легкій изъ всѣхъ газовъ, растворяется въ водѣ только въ маломъ количествѣ, не поддерживаетъ ни дыханія, ни горѣнія; но самъ горитъ, въ прикосновеніи съ кислороднымъ газомъ. Бывъ смѣшанъ съ кислородомъ въ извѣстномъ содержаніи (двѣ единицы объема водорода и одна единица кислорода) и бывъ зажженъ, производитъ онъ сильную вспышку, сгорая вдругъ во всей массѣ своей. Водородъ, въ соединеніи съ нѣкоторыми тѣлами, подобно кислороду, производитъ кислоты, имѣющія такія же свойства, какъ и кислоты, производимыя кислородомъ, и такъ же дѣйствующія на вкусъ и на цвѣты растеній.

<Вода>

70. Изслѣдывая произведеніе, получаемое отъ медленнаго сожиганія смѣси изъ водороднаго и кислороднаго газовъ, находимъ, что получается при семъ чистая вода, которой вѣсъ равенъ вѣсу сожженной смѣси газовъ. А потому вода состоитъ изъ кислорода и водорода. Чистая вода не имѣетъ ни запаха, ни вкуса, ни цвѣта, и совершенно прозрачна. Хотя она находится во всѣхъ трехъ царствахъ природы и въ весьма большемъ количествѣ, но рѣдко она встрѣчается въ чистомъ своемъ состояніи, и потому получается она по большей части въ семъ видѣ посредствомъ перегонки. По причинѣ многоразличнаго своего сродства (химическаго), она растворяетъ въ себѣ разнаго рода тѣла, особливо соли и воздухообразныя вещества; отъ тѣлъ перваго рода она пріобрѣтаетъ особый вкусъ, и становится негодною къ употребленію въ нѣкоторыхъ художественныхъ произведеніяхъ. Она называется тогда жесткою водою. Со многими веществами она смѣшивается механически, которыя потомъ, по большей части осѣдаютъ изъ нея, когда она постоитѣ въ покоѣ.

Вода, содержащая въ растворѣ органическія тѣла, пріобрѣтаетъ непріятный запахъ и вкусъ; но часто по прошествіи нѣкотораго времени она опять очищается и дѣлается способною для питья, ибо сіи вещества осѣдаютъ въ ней послѣ согнитія ихъ. Впрочемъ, можно очистить ее и скорѣе искусственнымъ образомъ, пропуская сквозь слои угля и песку. Самая чистая даже вода со временемъ портится, потому что она притягиваетъ къ себѣ изъ воздуха, или изъ сосудовъ, въ коихъ сохраняется, органическія вещества. Долгое время можно сберегать ее отъ порчи посредствомъ угля или небольшаго количества извести, или соленокислаго серебра.

Амміакъ

71. При гніеніи или сожиганіи органическихъ, особливо жидкихъ тѣлъ, водородъ соединяется съ азотомъ, и производитъ амміакъ. Сіе вещество весьма легко получается въ видѣ газа, когда истолченный въ порошокъ нашатырь смѣшается съ чистою ѣдкою известью, и сія смѣсь будетъ довольно сильно нагрѣваема.

Амміаковый газъ имѣетъ сильный запахъ, по которому всюду можно узнавать его присутствіе, и всѣ свойства щелочи. Онъ весьма удобно растворяется въ водѣ, такъ что даже разводитъ ледъ, чтобы только соединиться съ водою, и въ семъ видѣ образуетъ онъ нюхательный спиртъ, летучій амміякъ. Онъ предохраняетъ отъ гніенія, не можетъ поддерживать ни дыханія, ни горѣнія, и самъ не загорается, бывъ зажигаемъ въ прикосновеніи съ атмосфернымъ воздухомъ, но въ соединеніи съ кислородомъ производитъ вспышку. Съ жирными маслами образуетъ маркія мыла. Чрезъ сжиманіе приводится въ жидкое капельное состояніе.

О Хлорѣ

Хлоръ

72. Хлоръ получается, когда смѣшавъ 100 частей поваренной соли съ 30^ю частями окисла марганца, нальется на сію смѣсь 150 частей слабой сѣрной кислоты, и она будетъ исподоволь нагрѣваема. Хлорный газъ имѣетъ зеленовато-желтый цвѣтъ, непріятный запахъ, и для дыханія не только негоденъ, но вреденъ; онъ не имѣетъ признаковъ кислоты, не горитъ самъ, но способствуетъ горѣнію другихъ тѣлъ. Нѣкоторыя тѣла, какъ на пр. фосфоръ, золото, висмутъ и киноварь сами собою воспламеняются въ немъ, когда онѣ будутъ нѣсколько подогрѣты. Онъ уничтожаетъ заразы и всѣ органическіе цвѣты, кромѣ цвѣта угля; и потому онъ съ пользою употребляется для куренія въ прилипчивыхъ болѣзняхъ, и для скораго бѣленія тканей.

Хлорный газъ растворяется въ водѣ при низкой температурѣ въ значительномъ количествѣ, и превращается такимъ образомъ въ жидкой хлоръ; въ семъ видѣ онъ удерживаетъ всѣ свойства своего газообразнаго состоянія, но только разлагается свѣтомъ. Когда онъ въ большемъ количествѣ растворится въ водѣ, то осаждаетъ въ ней зеленовато-желтые кристаллы, которые, по изслѣдованію Деви, суть чистое соединеніе хлора съ водою. Изъ сихъ-то кристалловъ Г. Фарадей получилъ хлоръ въ капельномъ жидкомъ состояніи безъ воды.

Соединенія хлора съ тѣлами называются хлористыми, и когда сихъ соединеній съ однимъ и тѣмъ же тѣломъ бываетъ нѣсколько, то онѣ раздѣляются подобно окисламъ на степени.

Хлоръ соединяется въ четырехъ содержаніяхъ съ кислородомъ, и образуетъ: 1^е, хлорноватую кислоту, 2^е, хлорную кислоту, 3^е, перекись хлора и 4^е, закись хлора.

Соединенія хлора съ кислородомъ

73. Хлорноватая кислота представляется въ видѣ безцвѣтной и безъ запаха маслянистой жидкости, имѣющей ѣдкій вкусъ. Она тяжелѣе воды, не можетъ быть получена безъ ней и разлагается жаромъ.

Хлорная кислота жидка, имѣетъ пріятный вкусъ, безъ цвѣта и запаха, существуетъ только съ водою и разлагается въ высокой температурѣ.

Хлорная перекись существуетъ въ видѣ газа, имѣетъ высокій желтый цвѣтъ, ароматическій запахъ; не годится для дыханія, удобно разлагается свѣтомъ, и производитъ вспышку въ высокой температурѣ.

Хлорная закись существуетъ также въ видѣ газа, желтаго цвѣта, имѣетъ запахъ жженаго сахара, не способна для дыханія, дѣйствуетъ на растительныя краски, и еще удобнѣе производитъ вспышку, нежели предыдущій газъ. Легко растворяется водою, и отъ давленія принимаетъ каплеобразное состояніе.

Соединеніе хлора съ азотомъ

74. Соединеніе хлора съ азотомъ образуетъ сильно испаряющуюся желтоватую жидкость, которую должно сохранять въ запаянныхъ стекляныхъ трубкахъ, ибо она отдѣляетъ отъ себя острые, сильно на глаза дѣйствующіе пары. Оно преимущественно отличается тѣмъ, что при температурѣ 15° Р. Т. производитъ само собою весьма сильную вспышку, которая даже бываетъ и при обыкновенной температурѣ воздуха, когда сіе соединеніе приведено въ прикосновеніе съ другими горючими тѣлами.

Соляная кислота

75. Хлоръ въ соединеніи съ водородомъ образуетъ водородохлорную или соляную кислоту, которая получается въ видѣ газа, когда нальется сѣрная кислота на поваренную соль, и смѣсь сія нѣсколько подогрѣется.

Газъ соляной кислоты безцвѣтенъ, не способенъ къ поддержанію дыханія не горючь и не поддерживаетъ горѣнія другихъ тѣлъ. Онъ перемѣняетъ растительные цвѣты въ красной, не разрушая ихъ, и производитъ въ кожѣ болѣзненное ощущеніе. Онъ соединяется съ водою, образуя жидкую соляную кислоту, отъ которой всегда отдѣляются бѣлые пары.

О Іодѣ

Іодъ

76. Первоначально Іодъ былъ найденъ въ щелокѣ изъ золы водорослей (Fucus.), а потомъ уже его нашли и во многихъ морскихъ растеніяхъ. Вокеленъ открылъ присутствіе его и въ одномъ Американскомъ минералѣ.

Онъ представляется въ видѣ твердаго, темносѣраго, имѣющаго металлическій блескъ, и легко растираемаго вещества, окрашивающаго кожу (на тѣлѣ) желтоватымъ цвѣтомъ, имѣющаго непріятный, хлору подобный запахъ, сильно дѣйствующаго на организмъ, трудно растворяющагося въ водѣ, но легко соединяющагося съ виннымъ спиртомъ. Отъ дѣйствія теплоты онъ превращается въ газъ прекраснаго фіолетоваго цвѣта. Соединяясь съ кислородомъ и водородомъ, онъ образуетъ кислоты, соединяется также съ азотомъ и хлоромъ.

О сѣрѣ

Сѣра

77. Сѣра есть вещество лимонно-желтаго цвѣта, не прозрачное, удобно растираемое при низкой температурѣ, имѣющее слабый вкусъ, и сгорающее въ воздухѣ при извѣстной степени жара синеватымъ пламенемъ и удушливымъ запахомъ. Когда она будетъ исподоволь нагрѣваема въ закрытомъ сосудѣ до 70°, то, не измѣняя своего химическаго существа, превращается въ пары, которые осѣдаютъ на холодныя тѣла и образуютъ такъ называемые сѣрные цвѣты. При высшей же температурѣ она становится мягка, расплавляется (при 109° Ц. Т.) и дѣлается бурою и прозрачною; но остывая, возвращаетъ опять свой желтый цвѣтъ и свою прежнюю твердость. Когда она будетъ нагрѣваема далѣе точки ея плавленія, то превращается въ бурую вязкую массу, которая, бывъ влита въ холодную воду, остается долго мягкою, и только постепенно въ воздухѣ отвердѣваетъ. Сія масса употребляется для отпечатыванія медалей и проч. Сѣра вовсе не растворяется въ водѣ и слабо растворяется въ винномъ спиртѣ; вспомоществуемая теплотою, соединяется съ маслами, и составляетъ такъ называемые сѣрные бальзамы. Въ природѣ она встрѣчается въ чистомъ состояніи, и даже въ кристаллахъ, но больше въ соединеніи съ металлами, также и во многихъ органическихъ тѣлахъ, какъ то: въ яицахъ, волосахъ, въ желчи. Соединяясь съ Кислородомъ, она образуетъ 4 кислоты, именно: сѣрнистую, сѣрноватую, сѣрнистоватую и сѣрную.

Соединеніе сѣры съ кислородомъ

78. Сѣрноватая кислота образуется въ видѣ газа при сожиганіи сѣры. Сей газъ и самъ не горючь и не способствуетъ горѣнію другихъ тѣлъ; онъ обезцвѣчиваетъ животныя вещества, соединяется съ водою, и превращается такимъ образомъ въ жидкую сѣрноватую кислоту; впрочемъ однимъ только давленіемъ можетъ онъ быть и безъ воды приведенъ въ каплеобразное состояніе.

Въ продажѣ встрѣчается сѣрная кислота (купоросное масло) въ двухъ видахъ, бѣлая Англійская, или бурая Саксонская (Нордгаузенская). Первая добывается чрезъ сожиганіе сѣры съ небольшимъ количествомъ селитры, а вторая чрезъ перегонку желѣзнаго купороса. Но въ обоихъ видахъ она не чиста, и можетъ быть очищена только перегонкою. Полученная такимъ образомъ капельножидкая сѣрная кислота представляется въ видѣ прозрачной, не имѣющей запаха, походящей на масло жидкости; она имѣетъ всѣ свойства самой крѣпкой кислоты; соединяясь съ водою, возвышаетъ температуру ея, сильно притягиваетъ влагу изъ воздуха и всюду образуетъ воду, гдѣ встрѣчаетъ составныя части ея. Отъ сего то сія кислота разрушаетъ и превращаетъ въ уголь всѣ органическія вещества, принимая сама темный цвѣтъ отъ малѣйшаго прикосновенія ихъ. Накаливая въ ретортѣ, соединенной съ стеклянымъ шаромъ, бурую сѣрную кислоту, получаютъ въ шарѣ кристаллы, похожіе на горный ленъ (Asbest), которые состоятъ изъ чистой безводной сѣрной кислоты.

Сѣрнистой кислоты доселѣ нельзя еще было получить въ отдѣльномъ состояніи; сѣрнистоватая же кислота получается только въ соединеніи съ водою.

Сѣроводородный газъ

79. Между прочими соединеніями сѣры, съ веществами доселѣ упомянутыми, особое заслуживаетъ вниманіе соединеніе ея съ водородомъ, которое имѣетъ свойства кислоты.

Водородосѣрная кислота добывается чрезъ нагрѣваніе сѣрной сурьменой руды или сѣрнистой сурьмы съ соленою кислотою; она получается въ видѣ безцвѣтнаго газа, имѣющаго запахъ гнилыхъ яицъ, неспособствующаго ни горѣнію, ни дыханію, но воспламеняющагося удобно по смѣшеніи съ кислородомъ. Газъ сей сильно растворяется въ водѣ и такимъ образомъ производитъ жидкую водородосѣрную кислоту; впрочемъ и отъ одного давленія приходитъ онъ, безъ воды, въ жидкое состояніе. Сія жидкость имѣетъ тотъ же запахъ газа и нѣсколько кисловатый вкусъ, сохраняется долгое время въ закрытыхъ сосудахъ, но въ прикосновеніи съ кислородомъ разлагается, отдѣляя часть газа и осаждая часть сѣры.

О Селеніи

Селеній

80. Селеній находится въ природѣ въ соединеніи съ сѣрою, добываемою изъ колчедановъ. Когда сіи колчеданы сожигаются для полученія изъ нихъ сѣрной кислоты, то селеній покрываетъ остающійся шлихъ краснымъ цвѣтомъ, откуда и получается.

Селеній представляется въ видѣ хрупкаго, трудно кристаллизующагося, горючаго тѣла, которое дѣлается мягко при 100 Целс. терм., а при высшей температурѣ плавится; долго остается онъ мягкимъ и по охлажденіи, и можетъ тянуться въ нити. Онъ имѣетъ большое сходство съ сѣрою и образуетъ соединенія съ кислородомъ, водородомъ и хлоромъ.

О Фосфорѣ

Фосфоръ

81. Фосфоръ есть тѣло желтоватаго (воску подобнаго) цвѣта, ломкое при низкой, но гибкое при нѣсколко возвышенной температурѣ. Онъ въ прикосновеніи съ воздухомъ свѣтитъ въ темнотѣ, удобно плавится и воспламеняется, а потому и сохраняютъ его всегда въ водѣ. Онъ трудно растворяется въ винномъ спиртѣ, но легко въ эѳирныхъ маслахъ, и образуетъ съ ними не столь легко воспламеняющуюся, но способную свѣтиться массу, которая потому и употребляется для фосфорныхъ спичекъ (зажигательныхъ), и для свѣтящихся мазей.

Онъ находится во всѣхъ трехъ царствахъ природы, преимущественно же въ костяхъ животныхъ.

Соединеніе фосфора съ кислородомъ

82. Фосфоръ соединяется въ трехъ содержаніяхъ съ кислородомъ, и образуетъ: 1, фосфористую кислоту, происходящую, при медленномъ сожиганіи фосфора въ воздухѣ, которая, по изслѣдываніямъ Деви, въ безводномъ состояніи имѣетъ видъ бѣлаго летучаго съ чесночнымъ запахомъ порошка; 2, фосфорноватую кислоту, которая имѣетъ кислый вкусъ и густоту сыропа; 3, фосфорную кислоту, получаемую чрезъ скорое сожиганіе фосфора въ воздухѣ, или чрезъ разложеніе костей. Она имѣетъ видъ стекловатой массы безъ запаха, кислой на вкусъ, и чрезвычайно огнепостоянной и растворяющейся при помощи нагрѣванія въ водѣ, которую она потомъ удерживаетъ въ себѣ даже и бывъ накалена докрасна.

Соединеніе фосфора съ водородомъ

83. Въ соединеніи съ водородомъ фосфоръ образуетъ фосфористо-водородный и дву-фосфористо-водородный газы. Оба сіи газа получаются чрезъ кипяченіе фосфора въ ѣдкомъ щелокѣ, и при томъ первый въ началѣ дѣйствія, а вторый уже при концѣ онаго. Первый газъ имѣетъ запахъ гнилой рыбы и воспламеняется самъ собою въ обыкновенной температурѣ въ прикосновеніи съ Кислородомъ; а вторый только свѣтитъ, не загораясь въ семъ случаѣ, но производитъ сильную вспышку, когда онъ, будучи смѣшанъ съ кислородомъ или хлоромъ, нагрѣется до 120° Р. Т.

Фосфоръ образуетъ также соединенія съ хлоромъ и сѣрою, и послѣднія весьма легко воспламеняются.

О флюорѣ или фторѣ

Флюоръ

84. Фторъ былъ доселѣ полученъ только однимъ Г. Деви въ отдѣльномъ состояніи, въ небольшомъ количествѣ, въ видѣ бурой массы; онъ принимается за основаніе плавиковой кислоты, которую онъ производитъ, соединяясь съ кислородомъ или водородомъ.

Сія кислота добывается чрезъ разложеніе плавиковаго шпата посредствомъ сѣрной кислоты. Она получается въ видѣ паровъ, вовсе неспособна для поддержанія дыханія, негорюча сама собою и не способствуетъ къ горѣнію другихъ тѣлъ, растворяетъ кремнеземъ, а вмѣстѣ дѣйствуетъ и на стекло; почему и употребляется для гравированія на стѣклѣ, и сильно дѣйствуетъ на кожу. Она удобно растворяется въ водѣ и сама принимаетъ каплеобразный видъ отъ стужи.

О Борѣ

Боръ

85. Боръ получается чрезъ сплавливанія бурной кислоты^[3] съ потассіемъ и промываніе сплавка теплою водою; онъ представляется въ видѣ непрозрачнаго, темнозеленаго, огнепостояннаго, неплавящагося, не имѣющаго ни запаха, ни вкуса и нерастворимаго въ водѣ порошка, который въ соединеніи съ кислородомъ производитъ борную кислоту, имѣющую видъ тонкихъ, съ перламутовымъ блескомъ, огнепостоянныхъ чешуекъ, а въ соединеніи съ хлоромъ, даетъ особый газъ.

Объ Углеродѣ

Углеродъ

86. Углеродъ имѣетъ видъ горючаго, безъ вкуса и запаха, неплавимаго вещества, нерастворяющагося ни въ водѣ, ни въ винномъ спиртѣ, и неизмѣняющагося ни сколько отъ сильнѣйшихъ кислотъ. Въ самомъ чистомъ состояніи онъ образуетъ алмазъ, въ видѣ же угля находится въ весьма многихъ тѣлахъ, особенно же въ видѣ растительнаго угля съ водородомъ и въ видѣ животнаго угля съ азотомъ. Онъ находится въ графитѣ, въ антрацитѣ и во всѣхъ органическихъ тѣлахъ. Вообще углеродъ служитъ нѣкоторымъ образомъ основаніемъ всѣхъ органическихъ веществъ, поелику большая часть растеній состоятъ изъ углерода, кислорода и водорода, а тѣла животныя состоятъ изъ углерода, кислорода, водорода и азота, такъ что все безконечное различіе въ видахъ сихъ тѣлъ зависитъ только отъ разнаго содержанія сихъ составныхъ частей.

Соединеніе углерода съ кислородомъ и водородомъ

87. Углеродъ соединяется съ кислородомъ, водородомъ, азотомъ, хлоромъ, сѣрою и селеніемъ. Изъ сихъ соединеній примѣчательнѣйшія суть слѣдующія:

1. Углероднокислый газъ, состоящій изъ углерода и кислорода. Онъ образуется при сожиганіи угля въ воздухѣ или въ кислородномъ газѣ, отдѣляется при винномъ броженіи, дыханіи, и посредствомъ жара или сѣрной кислоты освобождается изъ мѣла и мрамора. Онъ тяжелѣе атмосфернаго воздуха, вовсе неспособенъ къ поддержанію горѣнія и дыханія, удобно растворяется въ водѣ, сообщая ей пріятный кисловатый вкусъ, и предохраняетъ отъ гніенія. Сіи свойства онаго газа даютъ понятіе объ искуственномъ приготовленіи минеральныхъ кислыхъ цѣлительныхъ водъ, и достаточны къ изъясненію явленій, примѣчаемыхъ въ собачьей пещерѣ близъ Неаполя, и той предосторожности, съ которою должно входить въ погреба, гдѣ происходитъ винное броженіе.
2. Газообразный окиселъ углерода, въ которомъ содержится меньше кислорода, нежели въ предъидущемъ. Сей газъ получается или чрезъ накаливаніе углероднокислыхъ солей, или чрезъ пропусканіе угдероднокислаго газа сквозь раскаленную трубку, въ коей находился порошокъ угля. Онъ вреденъ для дыханія, не поддерживаетъ горѣнія, но самъ горитъ, будучи зажженъ, синимъ пламенемъ, и превращается потомъ въ углероднокислый газъ.
3. Углеродистоводородный газъ, котораго два отличія, а имянно: одноуглеродистый водородный газъ и двууглеродистый водородный газъ.

Первый газъ отдѣляется при гніеніи органическихъ тѣлъ въ болотахъ, въ угольныхъ ломкахъ, и получается искусственно чрезъ пропусканіе водяныхъ паровъ сквозь желѣзную трубку, наполненую порошкомъ угля.

Сей газъ въ чистомъ состояніи своемъ не имѣетъ ни вкуса, ни запаха, не годится для дыханія, не поддерживаетъ горѣнія, но самъ загорается, бывъ зажженъ въ прикосновеніи съ кислороднымъ газомъ. Онъ тяжелѣе чистаго водорода, но легче атмосфернаго воздуха.

Двууглеродистый водородный газъ (елеотворный газъ) получается или чрезъ слабое нагрѣваніе смѣси сѣрной кислоты съ виннымъ спиртомъ (Alkohol), или и чрезъ перегонку каменныхъ углей. Онъ отличается отъ предъидущаго преимущественно тѣмъ, что растворяется въ водѣ и горитъ болѣе свѣтлымъ пламенемъ, а особливо способностію превращаться въ масло, соединяясь съ хлорнымъ газомъ.

Основаніе синильной кислоты

88. Когда накаливается животной уголь съ поташемъ, то содержащіеся въ первомъ азотъ и углеродъ соединяются между собою и образуютъ синеродъ. Вещество сіе есть безцвѣтный, имѣющій особливый запахъ и растворяющійся въ водѣ газъ. Соединяясь съ водородомъ, онъ образуетъ синильную кислоту, самый сильный ядъ изъ всѣхъ извѣстныхъ.

О Металлахъ

Металлы

89. Металлы различаются отъ другихъ началъ своимъ особымъ блескомъ, совершеннымъ отсутствіемъ вкуса и запаха, непрозрачностію и нерастворимостію въ водѣ. Въ чистомъ состояніи своемъ, они называются металлическими корольками. Теперь считается 40 металловъ, именно: ртуть, платина, палладій, родій, иридій, золото, серебро, теллуръ, сурьма, висмутъ, кадмій, цинкъ, свинецъ, олово, мѣдь, коболтъ, никель, желѣзо, марганецъ, осмій, молибденъ, вольфрамъ, титанъ, уранъ, мышьякъ, хромъ, церій, потассій, содій, кальцій, стронцій, барій, колумбій, литій, магнезій, силицій, цирконій, иттрій, глюциній и алюминій.

Изъ сихъ металловъ только нѣкоторые, какъ то: золото, платина, серебро, мѣдь, и проч., существуютъ въ природѣ въ чистомъ, самородномъ состояніи; большая же часть ихъ находится въ соединеніи съ сѣрою (въ рудахъ) или съ другими металлами, или же, что обыкновеннѣе бываетъ, въ видѣ окисловъ и солей. Къ числу послѣднихъ относятся безъ изъятія всѣ вышеупомянутые металлы, начиная съ потассія.

Механическія свойства ихъ

90. Большая часть металловъ ковки и тягучи, т. е. могутъ быть разбиваемы въ листы и тянуты въ проволоку, какъ на пр. золото, серебро, платина, мѣдь. Иные же изъ нихъ хрупки какъ то: сурьма, висмутъ. Посему раздѣляли ихъ прежде на металлы (ковкіе) и на полу-металлы (ломкіе), не думая вовсе о томъ, что нельзя положить вѣрной границы между ними, что одинъ и тотъ же металлъ отъ извѣстныхъ механическихъ дѣйствій иногда можетъ вовсе потерять свою ковкость и сдѣлаться хрупкимъ, и слѣдовательно можетъ принадлежать то къ тому, то къ другому классу.

Плавкость ихъ

91. Всѣ металлы плавятся, хотя степень жара потребная для плавленія каждаго изъ нихъ, различна. Такимъ образомъ ртуть находится даже при обыкновенной температурѣ воздуха въ жидкомъ состояніи, а потассій и содій при сей же температурѣ мягки. Въ жару, обыкновенной печью производимомъ, удобно плавятся олово, свинецъ и висмутъ; между тѣмъ, какъ для плавленія желѣза, урана, титана и платины потребна высочайшая степень жара.

Потассій, содій, желѣзо и платина до расплавленія своего дѣлаются мягкими, а потому могутъ быть свариваемы; другіе же металлы остаются крѣпкими до мгновенія плавленія ихъ.

Всѣ металлы могутъ быть превращены въ пары. Ртуть, цинкъ и мышьякъ легко улетучиваются, а золото и платина только при весьма высокой степени жара.

Когда охлажденіе происходитъ при благопріятныхъ обстоятельствахъ, то металлы кристаллизуются, и основная форма кристалловъ ихъ по большей части есть октаедръ. Легче всего замѣтить строеніе кристалловъ въ хрупкихъ металлахъ.

Сплавленіе металловъ

92. Большая часть металловъ могутъ быть между собою сплавляемы, и таковыя соединенія ихъ называются сплавками; если въ семъ случаѣ одною составною частію соединенія будетъ ртуть, то ихъ называютъ сортучками (амальгамами). Сплавки сіи по большей части плотнѣе, имѣютъ больше упругости и меньше ковкости, нежели основные ихъ металлы, какъ то видно въ пушечномъ металлѣ, колокольномъ металлѣ, и т. д. Они удобнѣе плавятся, а потому употребляютъ ихъ для спаиванія основныхъ металловъ; они и кристаллизуются также удобнѣе, нежели чистые металлы. Иные металлы уже соединяются взаимно, когда одинъ только изъ нихъ будетъ въ жидкомъ состояніи. На семъ основаны спаиваніе, позолачиваніе, серебреніе, и т. д.

Металлическіе окислы

93. Всѣ металлы соединяются съ кислородомъ, теряя отъ того свой блескъ и сцѣпленіе, при чемъ нѣкоторые изъ нихъ дѣлаются удоборастворимыми въ водѣ. Нѣкоторые изъ нихъ окисляются при обыкновенной температурѣ воздуха, отдѣляя даже кислородъ отъ воды (разлагая воду), какъ на пр. потассій; для другіе окисленія ихъ должны быть нагрѣваемы, какъ напр. ртуть; иные же не соединяются съ кислородомъ даже и въ высшей степени жара, и могутъ быть только окислены посредствомъ кислотъ, какъ то, золото и платина. На семъ основано старинное раздѣленіе металловъ на благородные и неблагородные.

Нѣкоторые металлы обращаются въ окиселъ по всей массѣ своей, какъ на пр. желѣзо; другіе же только на поверхности своей покрываются слоемъ окисла, который препятствуетъ дальнѣйшему окисленію средины ихъ, какъ то: мѣдь, бронза.

Металлическія кислоты, щелочи и земли

94. Нѣкоторые металлы, соединяясь съ кислородомъ, образуютъ кислоты; такимъ образомъ происходятъ кислоты мышьяковая, молибденная и т. д. Иные же образуютъ щелочи, какъ то: окислы потассія, содія, кальція, барія, стронція, извѣстные подъ названіемъ: кали, натра, извести, барита^[4] и стронціана; иные производятъ настоящія земли: какъ то, окислы силиція, магнезія, цирконія, иттрія, глюцинія и алюминія, которые въ общежитіи извѣстны подъ названіемъ кремнезема, горькозема, цирконы, иттріи, глюцины (сладимы) и глинозема.

Металлическія стекла

95. Часто металлическіе окислы имѣютъ прекрасные цвѣты, и потому употребляются они для красокъ въ живописи, какъ на пр. сурикъ (свинцовый окиселъ), цинковый окиселъ, золотая червлень и т. д.

При сильномъ накаливаніи большая часть металлическихъ окисловъ обращаются въ чистое стекло, или въ стекловатыя окалины, причемъ принимаютъ они разные цвѣты, которые часто зависятъ отъ степени окисленія ихъ. На соединеніи ихъ съ другими стеклами основано поддѣлываніе драгоцѣнныхъ камней, приготовленіе цвѣтныхъ стеколъ и живопись на стеклѣ, фарфорѣ и финифти.

Соли

96. Металлическіе окислы соединяются съ кислотами и образуютъ съ ними такъ называемыя соли, которыя опять различаются смотря по различію кислоты и основанія; такъ на пр. сѣрная кислота, въ соединеніи съ окислами желѣза и мѣди, производитъ желѣзный и мѣдный купоросы, съ известью даетъ гипсъ; съ баритомъ даетъ тяжелый шпатъ, и т. д.

Возстановленіе металловъ

97. Изъ металлическихъ окисловъ могутъ быть получаемы опять чистые металлы. Таковое полученіе ихъ называется разкисленіемъ или возстановленіемъ.

Средства для произведенія возстановленія окисловъ суть:

1. Возвышеніе температуры; симъ способомъ возстановляются только такъ называемые благородные металлы, платина, золото, серебро, ртуть, никкель и кобольтъ.
2. Прибавленіе къ окислу угля, сѣры, фосфора, водорода или такихъ веществъ, которыя содержали бы вдругъ углеродъ и водородъ, на пр. жира. Между ними уголь составляетъ самый дешевый и лучшій матеріалъ.
3. Прибавленіе къ окислу другаго металла, который имѣлъ бы къ кислороду больше сродства, нежели возстановляемый металлъ. Такимъ образомъ свинецъ возстановляется изъ свинцоваго сахару помощію цинка.
4. Дѣйствіе свѣта, которое производитъ впрочемъ только несовершенное разложеніе; отъ сего зависитъ измѣненіе металлическихъ красокъ на солнечномъ свѣтѣ.
5. Электричество; оно есть самое сильное возстановляющее средство; помощію его открыты многіе металлы, прежде вовсе намъ неизвѣстные.

Изъ выше сказаннаго уже можно видѣть, что въ природѣ должны происходить всегда химическіе процессы, отъ коихъ образуются новыя тѣла, и измѣняются или разрушаются тѣла, уже существовавшія. Наилучшимъ образомъ сіе усматривается въ органическихъ веществахъ. Доколѣ таинственное дѣйствіе жизненной силы управляетъ химическими дѣйствіями, дотолѣ организмъ сохраняетъ свое устроеніе; но когда наступитъ смерть, то химическія силы, спомоществуемыя атмосфернымъ воздухомъ, водою и теплотою, и т. д., берутъ верхъ и органическое тѣло разрушается.

При семъ случаѣ вещества, содержащія въ себѣ сахаръ и заквасу, терпятъ, при благопріятныхъ обстоятельствахъ, особое измѣненіе, извѣстное подъ названіемъ спиртоваго или виннаго броженія; именно, когда они, находятся въ прикосновеніи съ водою, и съ атмосфернымъ воздухомъ, и при извѣстной температурѣ, въ значительномъ количествѣ, то безъ всякаго посторонняго содѣйствія становятся сами по себѣ мутными, согрѣваются еще болѣе, увеличиваются въ объемѣ, и отдѣляютъ отъ себя пузыри углероднокислаго газа. Спустя нѣсколько времени, всѣ сіи явленія прекращаются, вся жидкость дѣлается чистою, и обнаруживаетъ совсѣмъ другія свойства. Измѣнивъ свой сладковатый вкусъ, который она до того имѣла, получаетъ она вкусъ винный, производящій опьяненіе, и доставляетъ чрезъ перегонку винный спиртъ, вещество удобовоспламеняющееся, летучее, острый вкусъ имѣющее, удоборастворимое въ водѣ, смолахъ и маслахъ; вещество сіе, въ чистомъ состояніи своемъ, называется алкоголемъ, и соединяясь съ кислотами производитъ такъ называемые эѳиры.

Когда полученная чрезъ винное броженіе жидкость будетъ въ прикосновеніи съ воздухомъ нагрѣваема до 20°—25° Р. Т., то она претерпѣваетъ новое измѣненіе, именно подвергается кислому или уксусному броженію. При семъ она снова становится мутною, поглощаетъ кислородъ изъ воздуха, покрывается на поверхности своей слоемъ плесени, а потомъ постепенно опять освѣтляется, и вмѣсто хмѣльнаго качества получаетъ кислый вкусъ. Чрезъ перегонку получается изъ нея уксусная кислота.

Наконецъ, сія жидкость измѣняется въ третій разъ, переходя посредствомъ гніенія совершенно въ царство неорганическихъ веществъ. Сіе гнилое броженіе обнаруживается впрочемъ не только въ такихъ тѣлахъ, которыя подвергались уже прежде вышеупомянутымъ двумъ броженіямъ, но и въ такихъ веществахъ, которыя не содержатъ въ себѣ сахара и заквасы. Очень многія тѣла приходятъ прямо въ гнилое броженіе, когда онѣ, при извѣстной температурѣ и достаточномъ количествѣ влаги, будутъ находиться подъ вліяніемъ атмосфернаго воздуха, при семъ онѣ получаютъ непріятной запахъ, дѣлаются мягкими и вязкими, отдѣляютъ отъ себя разныя воздухообразныя вещества, и наконецъ обращаются въ землистую массу, которая въ свою очередь служитъ пищею органическимъ тѣламъ, сама превращается въ ихъ сущность, и такимъ образомъ вновь вступаетъ въ круговращеніе, опредѣленное природою.

Подробнѣе о семъ смотри въ сочиненіяхъ, къ Химіи относящихся.

Примечания

1. Закисленный азотный газ — это веселящий газ, а селитрокислый аммиак — нитрат аммония.
2. См. § 59.
3. Вероятно, опечатка: борной кислоты.
4. В этой книге различают барит и тяжёлый шпат. Как ясно из § 96, серная кислота в соединении с веществом, именуемым баритом, дает соль, именуемую тяжелым шпатом. Этой соли в современных обозначениях соответствует сульфат бария, именуемый теперь баритом или тяжелым шпатом.