Угленатровая соль или сода, Na2CO3, содержит 58,49% Na2O и 41,51% CO2. Она представляет белого цвета и неприятного щелочного (мыльного) вкуса порошковатое вещество уд. в. 2,4 (при 20°), плавится при темп. от 810° до 1098° (по различным данным) и при более сильном накаливании медленно улетучивается, при чем отчасти происходит и разложение ее на Na2O и CO2. Диссоциация У. соли начинается уже при ее плавлении; в краснокалильном жару в атмосфере углекислоты потеря CO2 достигает 1,75%. Водяной пар вытесняет из расплавленной У. соли CO2, образуя едкий натр: Na2CO3 + H2O = 2NaHO + CO2, водород в этих условиях тоже частью переводит ее в едкий натр, кремнекислота, вытесняя CO2 при сплавлении с У. солью, образует силикат натрия, глинозем дает алюминат; при сплавлении углекислота вытесняется также и окисью железа (на этом основан способ получения NaHO из соды Левига), уголь при белом калении восстановляет из У. соли металлический натрий с выделением окиси углерода, сера при 275° дает сернистый натрий и серноватисто-натровую соль. Кислоты, даже слабые, выделяют из соды CO2 при обыкн. темп. Отношения У. соли к воде представляют большое сходство с серно-натровой солью и по растворимости ее, и по образованию различных кристаллических соединений с водою, и по способности к образованию пересыщенных растворов (см. Сульфат, Растворы и Правило фаз). Безводная У. соль растворяется в воде с выделением 5,64 К тепла и около 37° имеет maximum растворимости. В 100 ч. воды, по Лёвелю, растворяются при 0° — 6,97,10° — 12,06, 15° — 16,20, 20° — 21,71, 30° — 37,24, 38° — 51,67 и 104° — 45,47 ч. Na2CO3. Насыщенный раствор кипит при 105° (Мульдер) — 106° (Кремеус). Реакция растворов щелочная. Уд. веса растворов (S) при 15°/4° в зависимости от % содержания Na2CO3 (p) выражаются, по Д. Менделееву (1887), на основании расчета данных Гердаха и Кольрауша, уравнением параболы: S = 9992 + 104,5p + 0,165р2. Лунге (1892) дает следующую таблицу уд. весов крепких растворов соды при 30°:
| Уд. вес | Содержание в % | Градусы Боме | |
|---|---|---|---|
| Na2CO3 | Na2CO3.10H2O | ||
| 1,142 | 13,79 | 37,21 | 18 |
| 1,152 | 14,64 | 39,51 | 19 |
| 1,162 | 15,49 | 41,79 | 20 |
| 1,171 | 16,27 | 43,89 | 21 |
| 1,180 | 17,04 | 45,97 | 22 |
| 1,190 | 17,90 | 48,31 | 23 |
| 1,200 | 18,76 | 50,62 | 24 |
| 1,210 | 19,61 | 52,91 | 25 |
| 1,220 | 20,47 | 55,29 | 26 |
| 1,231 | 21,42 | 57,80 | 27 |
| 1,241 | 22,29 | 60,15 | 28 |
| 1,252 | 23,25 | 62,73 | 29 |
| 1,263 | 24,18 | 65,24 | 30 |
| 1,274 | 25,11 | 67,76 | 31 |
| 1,285 | 26,04 | 70,28 | 32 |
| 1,297 | 27,06 | 73,02 | 33 |
| 1,308 | 27,97 | 75,48 | 34 |
При охлаждении крепких растворов при обыкновенных условиях У. соль выделяется в больших бесцветных и прозрачных кристаллах моноклиноэдрической системы, содержащих 62,92% воды и отвечающих составу Na2CO3.10H2O. Особенно крупными они получаются, если раствор содержит небольшую примесь (1½—2%, считая на соду) глауберовой соли; наоборот, в присутствии двуугленатровой соли кристаллы получаются мельче. Уд. вес их 1,42—1,47. При 34° они плавятся в своей кристаллизационной воде, при чем часть соли выделяется в виде мелких кристаллов состава Na2CO3.10H2O; на воздухе при обыкн. темпер. кристаллы выветриваются, белеют и теря-
