стыни, одеяла, салфетки, скатерти и пр., а также, ткани специального назначения: палатка, мешочная и др.
Лит.: Архангельский И. А., Швейное материаловедение, М., 1933, — Общесоюзный стандарт 5315, изд. «Техника упр-ния», М., 1933.
В. Линде.хлорноватая кислота (см.) (НС1О3) с пятивалентным X. и хлорная кислота (см.) (НС1О4), отвечающая окислу (С12О7) как ангидриду; в ней X. семивалентен.
ХЛОПЧАТОЕ ДЕРЕВО, название нескольких Хлор принадлежит к числу довольно расвидов деревьев сем. бомбаксовых, волоски из пространенных элементов, он составляет 0, 2% плодов к-рых дают капок (см.). земной коры. Главнейшие источники хлора — хлористый натрий из морских вод или соХЛОР, С1, хим. элемент из VII группы 3 — го ряда периодической системы элементов. Атом
леных озер: почти 2, 8 из 3, 6% твердого состаный вес 35, 457, порядковое число 17, изотопы ва в морской воде приходится на долю хлоС136 и С137. Главнейший член группы галоидов ристого натрия.
А. Раковский.
(см.). X. — газ желто-зеленого цвета, ядовитый X. обладает сильными обеззараживающими (смертельная доза 2, 5 мг в 1 л воздуха), в * свойствами и раньше находил значительное 2% раза тяжелее воздуха (1 л его при 0° и применение в дезинфекционной практике. Од*1 атм. весит 3, 220 г). Константы X. — см. нако дезинфицирующие свойства X. обнаружиГалоиды. Водный раствор X. называется хлор
вает только во влажной среде, что значительно ной водой. Молекула X. состоит из двух атомов сокращает область его применения, т. к. какС12до 1.200°, при высших температурах начи
раз во влажной среде X. портит вещи, обесцвенается заметная диссоциация С1а^2С1, при чивает и разрушает их; помимо этого действие 2.000° достигающая 52%. X. получается дей
X. очень поверхностно, т. к. газообразный X. ствием окислителей (перекиси марганца — МпО2, не обладает свойством проникать в ткани. Все перманганата калия — КМиО2) на растворы это ограничивает применение X. В наст, время хлористого водорода (соляную кислоту) X. употребляют гл. обр. для обеззараживания воды (хлорирование питьевой воды, см. [[БСЭ-1 Том 59. Францоз - Хокусаи (1935)-2.pdf/ВодоМпО2+4НС1 -> 2Н2О+МпС124 — С12 или действием кислорода воздуха на газообраз снабжение|ВодоМпО2+4НС1 -> 2Н2О+МпС124 — С12 или действием кислорода воздуха на газообраз снабжение]]) и сточных вод, в ветеринарной практике (дезинфекция навоза, стойл и т. п.) ный хлористый водород и в борьбе с грызунами (затравливание газо4НС1+О$:2Н2О+2С12 X. нор сурков, сусликов и т. п.).
(способ Дикона). Бблыпая часть X. в технике образным Бактериоубивающими свойствами хлора польполучается путем электролиза как побочный зуются для дезинфекции верхних дыхательных продукт при получении щелочей (см.). — вдыхание слабых концентраций хлора X. как галоид отличается большой химиче
путей (0, 015 мг на Гл воздуха) при острых и хроской активностью. Соединяется со свободным нических катаррах дыхательных путей, при водородом в темноте медленно, на прямом гриппе и др. свете — со взрывом; водород горит в X. Отниимеет большое значение в технике ОВ, мает водород^от других соединений: так, за
т. X. во-первых, большое количество боевых жженная восковая свеча горит в атмосфере X. с ОВк., приготовляется при его посредстве, а, образованием НС1 и сажи. Вытесняет из бромии сам по себе он является сильным стых и иодистых металлов и соответствующих во-вторых, принадлежащим к группе удушающих. им кислот бром И иод. Бурно реагирует с рядом ОВ, Вдыхание X. уже в концентрации 1 : 10.000 металлов и неметаллов, действует и на воду: в (т. е. 0, 318 мг на 1 л воздуха) вызывает резкий воде, насыщенной на половину X. при 10°, 33% кашель и удушье. Основные изменения, выX. идут на образование кислот НС1 и НС1О: зываемые при вдыхании X., — резкая гиперемия НаО+С12 НС1+НС1О. и воспаление слизистых оболочек дыхательВ своих многочисленных соединениях X. об
ных путей, бронхов и легочных альвеол, эмнаруживает отрицательную валентность, рав
физема и отек легких, а в дальнейшем образоную 1, и переменную положительную, равную вание в легких воспалительных очагов. Смер1, 3, 5 и 7. тельные отравления встречаются не часто.
Главнейшие соединения хлоХЛОРАЛГИДРАТ, СС13СН(ОН) 2, гидрат трира. X. дает ряд соединений с другими галои
хлорацетальдегида, бесцветные прозрачные кридами, напр. C1F, C1F3, JC1, JC13, и вместе с ними сталлы острого вкуса, растворимые в воде, участвует в образовании полигалоидов типа спирте, эфире и хлороформе. Темп, плавлеNaJCJ4, интересных с точки зрения учения о ния 53°, темп. кип. 97°. Получается из хлораля валентности. С водородом X. образует хлори
присоединением к нему воды. Раствор едкогб стый водород (см.) (НС1). кали разлагает X. на хлороформ и муравьиноВ кислородных соединениях валентность X. кислый натрий. Введен в медицину в 1869. переменна. Из окислов известны: окись X. Применяется в водных растворах по 0, 5—1 г (С12О) — тяжелый газ, легко сжижаемый, бу
на прием как успокаивающее и снотворное при ровато-желтого цвета; двуокись X. (С1О2) — сильных возбуждениях и как противосудорожжелтый газ, с темп. кип. 10°, сильно взрывча
ное. Высший однократный прием — 2 г, высший тый, образующийся при действии концентриро
суточный — 6 г. ванной серной кислоты на бертолетову соль ХЛОРАЛЬ, см. Трихлоруксусный альдегид: (КС1О3) (см. Хлораты), и хлорный ангидрид X ЛОРАМ ИДЫ, соединения типа RCC12NH2, (С12О7) — бесцветная жидкость, кипящая при получающиеся при действии пятихлористого 82°, взрывающаяся от удара или нагревания фосфора на амиды кислот: и получаемая действием фосфорн. ангидрида на rconh2+pci6=rcci2nh2+poci3. хлорную кислоту (НС1О4). Разнообразнее кислородные соединения X. в присутствии воды. X. — соединения весьма неустойчивые, легко Хлорноватистая кислота (см.) (НСЮ) отвечает превращающиеся, с отщеплением НС1, в имидокиси X. (С12О) как ее ангидриду с одновалентным X.; хлористая кислота (НС1О2) с трехва
хлориды R — CZ/С1 лентным X. образуется в смеси с хлорноватой ^NH кислотой при действии двуокиси X. на воду: ХЛОРАНГИДРИДЫ, представляют производи ные кислот, получающиеся при замене гидро* 2сю2+н2о нсю2+нс1о3;
