Моногам; гнездо на земле, кладка в мае — июне из 8 — г — 14 яиц пёстрой окраски. Близкий вид Р. Tetrastes severtzowi, открытый Н. М. Пржевальским (см.), встречается в горах Зап. Китая.
РЯБЧИК, Fritillaria, род растений из сем. лилейных. Луковичные растения с крупным колокольчатым 6 — дольным околоцветником разнообразной окраски, с пятнами. Всего более 50 видов. В СССР — 26 видов: Р. русский (F. ruthenica), с узко-линейными, на верхушке спиралевидно завёрнутыми листьями и тёмнокрасным крапчатым околоцветником, — в средней и юж. полосе Европ. части СССР; Р. шахматный (F. meleagris) — в чернозёмной полосе Европейской части СССР. Остальные виды — на Кавказе, в Ср. Азии и на Дальнем Востоке <F. Maximoviczii и др.). Все виды Р. декоративны. Луковицы Р. камчатского (F. kamtschatcensis) употребляются в пищу.
РЯД ГОФМЕЙСТЕРА, ряд ионов, расположенных по их коагулирующей способности, причём каждый предшествующий ион действует сильнее последующего. Например, при коагуляции яичного белка установлен следующий ряд ионов: цитрат> тартрат>сульфат>ацетат>хлорид>нитрат>хлорат>иодид> роданид (см. Коагуляция).
РЯД ЛИОТРОПНЫЙ, ряд ионов, расположенных в порядке убывающей способности к высаливанию (дегидратации) эмульсоидов. Примерами Р. л. являются следующие ряды: для катионов Li’>Na’>K*>Rb*>Cs‘ или Mg”> >Ca”>Sr”> Ва”, для анионов SO"4>C1Z> >Brz>NO'3>Jz>CNSz. Ряды лиотропные совпадают с рядами, в к-рых ионы расположёны по их степени гидратации. Та же закономерность в расположении ионов проявляется в их способности коагулировать коллоиды, влиянии на процессы желатинизации, набухания, синерезиса и т. ц. Положение ионов в лиотропном ряде определяется многими факторами, из которых в первую очередь надо указать заряд и радиус ионов.
РЯД НАПРЯЖЕНИЙ (электрохимический), последовательность металлов, расположенных в порядке возрастания их электроположительных свойств, т. е. по величине нормального электродного потенциала (см. Электрохимия, Гальванические элементы). Так как экспериментальное определение абсолютного электродного потенциала связано с огромными принципиальными, затруднениями, в практике получили широкое распространение т. н. нормальные электродные потенциалы, под к-рыми подразумевают электродвижущую силу гальванич. элемента, составленного из данного металла, погружённого в раствор его соли, содержащий 1 грамм-ион в литре, и нормального водородного. электрода. Получаемые т. о. нормальные электродные потенциалы отличаются от абсолютных на величину абсолютного электродного потенциала водорода и приведены в нижеследующей таблице.
Из таблицы видно, что в электрохимич. Р. н. наиболее высокое положение занимают самые электроотрицательные металлы (калий и т. д.), затем следует водород, потенциал к-рого равен нолю, затем электроположительные металлы, начиная от меди и кончая золотом и платиной.
Положение металла в электрохимич. Р. н. определяет его основные химич. и электрохимич. свойства по отношению к другим металлам. Так, всякий металл, зайимающий более высокое место в Р. н., обладает способностью
Металл
Li К Са Na Mg Al Zn Fe Cd Co N1 Sn Pb H2 Cu Ag Hg Au
.
64 Образующийся катион Li’ К’ Са” Na’ Mg” АГ” Zn” Fe” Cd” Co” Ni” Sn” Pb” H’ Cu” Ag’ Hg’ Au’”
Нормальный электродный потенциал в вольтах — 2, 69—2, 93—2, 76—2, 71—1, 87—1, 69—0, 76—0, 44—0, 40—0, 27—0, 23—0, 14—0, 12—0, 00 +0, 34 +0, 34 +0, 90 +1, 36
вытеснять нижестоящий металл из растворов его солей. Напр., если погрузить цинковую пластинку в раствор медного купороса, то металлич. цинк будет вытеснять медь по уравнению: Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. В свою очередь сам цинк будет вытесняться из раствора выше стоящим в Р. н. алюминием: 2А1 + 3ZnSO4 = Ah (SO4) 3 + 3Zn,
Данные P. н. позволяют также судить о полноте вытеснения одного металла другим-. Если разность нормальных электродных потенциалов велика, реакция идёт практически до конца, если же разность эта мала, то устанавливается равновесие, причём в растворе присутствуют оба рода катионов. Для примера укажем, что вытеснение меди металлич. цинком прекращается лишь тогда, когда концентрация ионов меди в растворе становится в 8—1037 раз меньше концентрации ионов цинка; с другой стороны, в реакции вытеснения ртути серебром, благодаря близости нормальных электродных потенциалов этих металлов, состоянию равновесия отвечает 44, 3% ртути и 7, 8% серебра в растворе.
Положением металлов в Р. н. определяется также их способность разлагать воду, вытесняя из неё водород. Эту реакцию могут проводить лишь металлы, стоящие в Р. н. выше водорода, причём тем легче, чем дальше они от него расположены. То, что Zn, Al, Mg и др. не реагируют с водой, объясняется наличием изолирующей плёнки окислов на поверхности этих металлов. Если какие-либо 2 металла используются в качестве электродов гальванич. элемента (напр., медь и цинк в элементе Даниеля), то отрицательным полюсом явится металл, вышестоящий в Р. н. (цинк в данном случае).
Электрохимич. свойства различных металлов изучались ещё Вольта-, к-рый составил первый Р. н., расположив металлы в ряд по их способности вызывать сокращение лапки лягушки.
Кроме большого теоретич. значения Р. н. для выяснения химич. и электрохимич. взаимоотношений металлов, использование Р. н. производится и в технике, напр., в электро-гидрометаллургии в процессах взаимного вытеснения металлов (т. н. цементация).
Лит.: Грубе Г., Основы теоретической и практической электрохимии, пер. со 2 значительно р асшир. нем. изд., Л., 1932; ГлесстонС., Электрохимия растворов, пер. с англ., ОНТИ, Химтеорет, Л., 1936 (имеется библиография); ИзгарышевН. А., Электрохимия и её техническое применение, 2 изд., Л., 1930. В. Вассврбврг.
РЯД ТЕЙЛОРА, важнейшая формула матема — тич. анализа, служащая для разложения функ-
