граничной между ними является биология, относящаяся к естествознанию, но в которой также господствует телеология. В биологии М. ш. стоит на позициях витализма. Целесообразное устройство организма М. ш. объясняет на основе энтелехии — нематериального начала, предопределяющего направление развития. Такую же реакционную идеалистическую позицию М. ш. занимает и в общественных науках. Марбуржцы обвиняют марксизм в фатализме, т. к., признавая историч. необходимость победы социализма, марксизм, якобы, не оставляет места для сознательной борьбы людей за поставленные ими цели.
М. ш., метафизически разрывая свободу и необходимость, приходит к отрицанию причинной закономерности в обществе. Общественная история, есть история целей. Высшей целью, идеалом, который направляет стремление отдельных людей, является высший нравственный закон — -категорический императив Канта (см.). Таким образом, общественные закономерности являются этическими закономерностями, и социализм может быть основан только как нравственный „идеал, как воплощение на земле кантовского категорического императива. Отсюда вытекает воспринятая большинством идеологов 2 — го Интернационала теория этического социализма, При этом социализм отождествляется ими с кантовским идеальным правовым государством, т. е.< попросту с буржуазнодемократической республикой.
М. ш. — одно из наиболее реакционных идеалистических направлений в буржуазной философии 2-й половины 19 и нач. 20 вв., ожесточенно борющееся против революционной теории и философии марксизма-ленинизма, против его учения об объективной и закономерной неизбежности победы социализма. М. ш. опирается при этом на несколько модернизованную кантовскую метафизику, подкрепляя ее идеалистическим истолкованием новейших открытий в естествознании.
МАРБУТ (Marbut), Курт Флетчер (1863—1935), американский ученый — исследователь почв и географ. С 1910 возглавлял планомерную съемку и картографию почв всех штатов в Почвенном бюро. Департамента земледелия США. Эта работа велась в течение почти 30 лет, и им подведен итог в виде почвенной карты и очерка о почвах США в с. — х. атласе США.
М. также исследовал почвенный покров Южной Америки, Африки, Китая и стран Европы.
М. проявлял большой интерес к советскому почвоведению. Работы М. не используются в капиталистическом сельском хозяйстве.
МАРВАР (Marwar), феодальное княжество в Индии (см. Джодпур).
МАРГАНЕЦ (лат. manganum), химич. элемент VII группы периодической системы Менделеева, символ Мп, ат. вес 54, 95. В земной коре М. содержится в количестве ок. 0, 07%. М. встречается в’ природе только в виде соединений, гл. обр. окислов: пиролюзита, МпО2, браунита, Мп2О3, гаусманита, Мп304, манганита, М2О3 — Н2О.
Богатейшие в мире месторождения М. находятся в СССР близ г. Чиатуры (Грузия), Найзатас в Казахстане, Никополя на Украине.
Менее значительные месторождения имеются в Бразилии, Индии, на Золотом Берегу (Африка), а также в Германии, Австрии, Венгрии, Турции, Японии и Испании и на о-ве Куба.
М. встречается также в виде силикатов, карбонатов, содержится в железных рудах, в мор 100
ской воде и минеральных источниках. Незначительное содержание М. установлено в почвах, во многих растениях (от 2—10—5 до 9—10—4 от веса в живом состоянии), в частности, в сахарной свекловице, горохе, спарже, в чае и табаке.
Сухопутные растения беднее М., чем водные или болотные. М. в своих соединениях бывает двух-, трех-, четырех-, шести — и семивалентным.
В низших валентностях (2—3) и в свободном состоянии М. проявляет свойства основания, а окислы МпО3. и Мп2О7 являются ангидридами кислот. Окисел трехвалентного М. — амфотерен. Свободный М. представляет собой серовато-серебристый хрупкий металл, мало изменяющийся на воздухе, легко поддающийся полировке. Темп, плавл. — 1247°; уд. вес — 7, 153; теплоемкость 0, 1332. При 1210—1220° М. горит в азоте с образованием нитридов.
В кислотах М. легко растворяется с образованием солей. М. соединяется непосредственно с фосфором, хлором, бромом, серой, кремнием и углеродом.
Из соединений М., кроме упомянутых выше окислов, имеют значение соли двухвалентного закисного марганца: хлористый и сернокислый М. — МпС12 и MnSO4*7H2O. Кроме того, большое применение имеют соли марганцовистой кислоты (манганаты, напр. К2МпО4 и Na2MnO4) и марганцовой кислоты (перманганаты, напр., КМпО4 и NaMnO4).
Перманганаты являются сильнейшими окислителями, и на этом гл. обр. и основано их широкое применение в препаративной и промышленной химии. Они получаются путем нагревания докрасна 10 частей поташа (углекислый калий с небольшим количеством воды) со смесью из 8 частей двуокиси М. и 7 частей хлорноватокислого калия (бертолетовой соли).
Перманганат можно получить при действии кислоты на манганат (марганцовистокислую соль) или при действии хлора на манганат, 2К>МпО4 + С12 = 2КС1 + 2КМпО4,
а также путем электролитического окисления пиролюзита в щелочной среде. Марганцовокислый калий образует мелкие призматические темномалиновые кристаллы с зеленоватым металлич. отблеском; растворимость при 15° — 19 ч. в 1 ч. воды; уд. вес 2, 7. При растирании с серой марганцовокислый калий взрывает, при нагревании с горючими органич. веществами — воспламеняет их. В природе встречается также двусернистый М. MnS2 — кристаллы кубич. системы с металлич. блеском.
Физиологическая роль М. в растениях остается неясной, но, по всей вероятности, связана с окислительными процессами. Так, например, точно установлена связь М. с окислительным ферментом японского лакового дерева — лакказой. Являясь антагонистом железа, М. вызывает у растений хлороз,, однако последний появляется у растений и при полном исключении доступа М. Повидимому М. особенно необходим для бобовых растений, т. к. соли его оказывают стимулирующее действие на образование клубеньков у них. При низких концентрациях М. производит благоприятное действие на ячмень в водных культурах; при высоком содержании М. в почве он оказывает вредное влияние на корни. Внесение солей М. в почву (в вегетационных опытах) сопровождалось незначительным повышением урожайности нек-рых с. — х. культур.
Действие М. как катометрического удобрения было изучено на щелочных и переизвестковых
