МЕДЬтельно более высокой температуре. Безводная соль бесцветна и при взаимодействии с водой или содержащими воду спиртом и другими органич. жидкостями присоединяет воду, окрашиваясь в синий цвет, почему и применяется в лаборатории для высушивания спирта или обнаружения в нем воды.
Соли М. обладают слабым дезинфицирующим действием; чаще используется вяжущее действие растворов солей М. или прижигающее действие более концентрированных их растворов или кристаллов медного купороса (медные штифты для прижигания). При отравлениях (особенно фосфором) применяется в качестве противоядий однопроцентный раствор серномедной соли. В малых количествах (по 0, 01—0, 005 г), вместе с препаратами железа, серномедная соль применяется как вещество (катализатор), способствующее усвоению железа. В глазных мазях применяют чаще вяжущую лимонно-медную соль. Для борьбы с паразитами (вшами) применяется с успехом купрекс — раствор олеиново — и абиетиново-медной солей в ксилоле; препарат огнеопасен.
Как металлическая М., так и ее соединения применяются в качестве катализаторов, напр., в процессе Дикона при получении хлора (см.), при окислении органич. красителей, при получении формальдегида путем окисления метилового спирта, при определении азота в органич. соединениях по Кьелъдалю (см.), в реакциях Зандмейера, при переводе диазосоединений в галоидопроизводные и др. В качестве красок широко применяются: арсенит меди CuHAsO3 (зелень Шееле), швейнфуртская зелень, гексолевое соединение: Си
о о
(СаН302) 3,
бременская синяя, гидрат окиси М. (2), медная зелень, смесь основных уксусно-кислых солей М. (ярь-медянка). Медный купорос применяется для грунтовки в малярных работах. — Широкое применение соли М. имеют для борьбы с вредителями садов в качестве инсектофунгисидов (см. Инсектисиды); среди них можно назвать бордосскую жидкость (см.), медно-фосфорную жидкость, медно-борную жидкость — растворы медного купороса с бурой или фосфатом натрия. — Аммиачные растворы медного купороса применяются при фабрикации медноаммиачного искусственного волокна. При систематическом ходе анализа М. переходит в осадок, нерастворимый в избытке сульфида аммония. Натриевая соль диэтилдитиокарбаминовой кислоты (С2Н5) 2 N-CS-SNa позволяет открыть М. в аммиачных растворах благодаря появлению золотисто-бурой окраски в присутствии М. в концентрации 1 : 100.000.000. Салициловый альдоксим, НО-С6Н4 — СН : NOH, в кислых растворах образует с солями М. осадок синеватый или опалесценцию в присутствии 1 : 1.000.000.
Медь самородная встречается в природе нередко; содержит иногда небольшие количества Fe, Ag, Bi, Pb, Sb, реже Au. Кристаллизуется в кубической системе; хорошо образованные кристаллы редки. Часто дает неправильные, скрученные, вытянутые или древовидные образования; излом крючковатый. Очень ковка и тягуча. Твердость 2, 5—3. Удельный вес — 8, 8—8, 9. Блеск металлический. Цвет меднокрасный; черта металлическая, блестящая. Не 638
прозрачна. Превосходный проводник тепла и электричества. Перед паяльной трубкой легко плавится. Растворяется в HNO3 с выделением бурых окислов азота; полученный голубоватый раствор дает с избытком аммиака лазурно-синее окрашивание.
Самородная М. в природе почти всегда является вторичным образованием, возникшим в результате восстановления медьсодержащих минералов или растворов; в большинстве случаев она встречается совместно с халькопиритом и халькозином или с купритом, малахитом и азуритом. Наиболее крупное в мире месторождение самородной М. находится в районе Верхнего озера (США), где были найдены значительные выделения М. (глыба весом более 420 т обнаружена в 1857). М. входит здесь в состав конгломератов в виде цемента, а в изверженных породах, мелафирах, заполняет пустоты; в 1915 это месторождение дало 1/10 часть всей мировой добычи М. Как медная руда самородная М. играет в мировом хозяйстве второстепенную роль. Кроме самородной М., встречаются руды М.: сернистые, окисные, углекислые и сернокислые. Сернистыми рудами являются медный колчедан, CuFeS2, медный блеск, Cu2S, медное индиго, CuS. Окисные* руды: красная медная руда, Си2О, черная медная руда, СиО; углекислые соли — малахит, CuCO3 — Cu(OH) 2, и азурит, 2CuCO3 — Cu(OH) 2. Оба. последние минерала в чистом виде используют как краски, а плотные их разности — в виде поделочных полудрагоценных камней. Самыми большими медными копями в мире являются отложения основной сернокислой соли М. вЮж. Америке. В СССР наиболее мощные месторождения М. находятся на Урале. Большие месторождения М. находятся в Средней Азии.
М. встречается также в Закавказьи и в Сибири.
Всего запасов М. в СССР ок. 2 млн. т (действительных) и около 18 млн. т (вероятных).
Медь в технике. М. известна человечеству с доисторических времен. На протяжении многих веков медь была единственным металлом, широко применяемым для изготовления оружия, различных инструментов и изделий.
Медь поддается ковке даже в холодном состоянии. Упоминания о меди и способах обработки ее можно найти в древнейших сказаниях и книгах почти всех народов. В чистом виде медь мягка, весьма ковка и тягуча, легкое прокатывается в тонкие листочки и вытягивается при волочении в тончайшую проволоку.
Медь электропроводна, уступая в этом отношении только серебру. — Из сплавов меди особенно важную роль еще с древних времен играли и ныне играют сплавы М. с оловом — бронза орудийная, фосфористая и кремнистая, не содержащая олова; сплавы М. с цинком — красноватый томпак, — меньше чем 18% цинка; желтая латунь — 38—45% цинка; монельметалл — до 30% никеля, с точкой плавления 1.410°, устойчивый к действию кислорода; нейзильбер (альпака) — сплав, содержащий 13—25% никеля, 13—25% олова и 1% цинка. Во влажном воздухе М. покрывается зеленоватым налетом основных углекислых солей. — Хотя за последние годы применение М. частично вытесняется более дешевыми металлами и их сплавами (напр., алюминием и пластическими массами), но все же М. и в наст, время имеет применение в металлургии, машиностроении, кораблестроении и, гл. обр., в электротехнике.
В промышленных рудах обычно содержится.
