КРОВЬлее химии, связи между органами, или т. н. гуморальной регуляции. К. играет, кроме того, важнейшую роль в борьбе организма с рядом инфекций (см. Иммунитет, Фагоцитоз).
В крови человека вода составляет 77—81% и плотный остаток соответственно — 19—23%; плотный остаток плазмы равен 6, 5—8, 2%, в том числе белков глобулинов 1, 2—2, 3%, белков альбуминов 4, 6—6, 7%, фибриногена 0, 2—0, 3%. В крови всегда присутствуют различные непосредственные участники обмена веществ: сахар (гл. обр. в виде глюкозы) — 0, 09—0, 12%, жиры и жирные кислоты, липоиды, аминокислоты (продукты, потребляемые клетками), мочевина, креатин, креатинин, мочевая кислота и аммиак ‘ (продукты белкового обмена веществ), молочная кислота и спирт (продукты углеводного обмена) и ряд других соединений.
Количество этих соединений довольно непостоянно: напр. при напряжённой мышечной работе в К. резко возрастает количество молочной кислоты, образующейся в мускулатуре; после обильного питания углеводами значительно растет содержание сахара; при недостаточной выделительной способности почек увеличивается содержание в К. азотистых соединений и т. д. К., будучи средой, при помощи к-рой осуществляется обмен веществ с клетками, отражает в себе сдвиги, происходящие в процессах обмена; поэтому исследование количества различных соединений в К. имеет очень большое значение в диагнозе ряда заболеваний и в наблюдении за успехом и ходом их лечения / — Особое место занимает вопрос о переносе газов К. — кислорода (О2) от легких к тканям, углекислоты (СО2) от тканей к легким. Кислород (О2) переносится К. присоединенным к молекуле гемоглобина, соединение к-рого с кислородом — оксигемоглобин — легко распадается на свои компоненты — гемоглобин и О2. Если обозначить гемоглобин знаком НЬ, а оксигемоглобин, как НЬО, то перед нами будет обратимая реакция: НЬ + О2^НЬО2. Как при всех обратимых реакциях, ее ход зависит от концентрации участвующих соединений: при большой концентрации кислорода (в легких) реакция идет почти нацело слева направо, и весь гемоглобин К. соединяется с кислородом. В тканях, где кислород непрерывно потребляется, его содержание очень незначительно. Тем самым создаются условия для обратной реакции в сторону отщепления кислорода от оксигемоглобина и перехода его сперва в растворенном виде в плазму, а оттуда через стенку капилляра в межклеточную жидкость и клетки. Углекислота (СО2) в К. находится гл. обр. в виде бикарбоната НСО3. Из химического уравнения 2NaHCO3
Ма2СО3 4 — СО2 Н — Н2О
видно, что при отсутствии СО2 бикарбонат переходит в карбонат (Na2CO3) с отдачей половины своей углекислоты. Наоборот, при пропускании СО2 через раствор карбоната последний связывает СО2 с переходом в бикарбонат.
Эти процессы (с рядом важных осложнений и своеобразных моментов) и происходят в К.
В тканях, где содержание углекислоты высоко, она связывается ионами в бикарбонат. В легких, где содержание (точнее говоря, давление) СО2 ниже, чем в К., происходит отдача СО2, диффундирующей через стенку альвеол в находящийся в легких воздух, обновляемый при каждом дыхании. Процессы связывания О2 и отдачи СО2 в легких и отдачи О2 и связыванияСО2 в тканях тесно связаны друг с другом, т. к. в тканях выход в К. углекислоты облегчает отщепление кислорода, а в легких обогащение К. кислородом способствует вытеснению углекислоты. . В связи с дыхательным циклом содержание О2 и СО2 в артериальной и венозной К. различно. Количество О2, могущего быть связанным К., определяется содержанием гемоглобина. На 100 см3 К. это количество равно количеству гемоглобина в граммах на 100 см3 К., умноженному на 1, 4 (эта величина называется кислородной емкостью К.). В венозной К. содержание О2 всегда ниже, но никогда не падает ниже х/4 — х/3 кислородной емкости К. Содержа-’ ние СО2 в К. определяется содержанием щелочных катионов, несвязанных с кислотами более сильными, чем угольная. Содержание СО2 в артериальной К. составляет 45—65 объемных процентов; в венозной К. — на 4—8% больше.
Чем больше объемных процентов СО2 может бвязать К., тем больше в ней содержится оснований, могущих (при отщеплении СО2 и уда* лении ее дыханием) связывать более сильные кислоты, образующиеся в организме. Поэтому количество СО2, могущее быть связанным К.
(при определенном давлении СО2), называют щелочным резервом. При ряде заболеваний эта величина падает (при ацидозах — напр., в тяжелых фазах диабета; то же, но не надолго, при очень тяжелой; работе). — Жизнь большинства клеток несовместима с резкими и особенно с длительными колебаниями в осмотическом давлении, концентрации водородных ионов> содержании различных ионов, содержании некоторых органических веществ. Уже сам факт наличия кровообращения приводит к значительному выравниванию состава К. и, следовательно, к уменьшению сдвигов, наступающих, напр., вследствие резко усилившегося обмена в каком-либо органе. Этого, однако, далеко недостаточно для, обеспечения значительного постоянства состава К.; последнее поддерживается как физико-химическими свойствами самой К., так и деятельностью ряда органов. Наименьшими колебаниями отличается солевой состав К. и, особенно, ее жидкой части — плазмы, непосредственно участвующей в обмене веществ с жидкостью, окружающей клетки. Солевой состав плазмы виден из след, таблицы: Н а 10 0 смь плазмы содержится (в скобках средние цифры).
. . 320—400 (360) Магния....
. . 280—320 (300) SO4 ......
. . 16—24 (20) НРО4 .....
. . 8—16 (16)
Хлора .
Натрия . калия .
Кальция
(в мг) 1—3 (3) 18—22 (19) 7—11 (9)
При этом осмотическое давление плазмы теплокровных животных весьма точно соответствует концентрации NaCl, равной 0, 9%. Резкое уклонение от этой величины неизбежно вызвало бы глубочайшие поражения в организме, т. к. клеточные мембраны повреждаются при всяком длительном соприкосновении с гипертоническим (имеющим большее осмотическое давление) или гипотоническим (имеющим меньшее давление) раствором. Постоянство осмотического давления К. достигается тем, что при всяком обогащении организма водой наступает ее усиленное выделение и фиксация соединительной тканью, при обогащении же солями наступает отдача воды из водяных депо и усиленное выделение солей. Такими же и более сложными приспособлениями достигается значительное постоянство содержания различных ионов.
Насколько это постоянство важно > видно из
