pH, полученной из почвы водной вытяжки. По величине pH активной К. п. различают почвы: сильнокислые, имеющие pH меньше 5 вследствие замещения части адсорбированных оснований ионами водорода; слабокислые — с pH между 5 и 6; нейтральные — с pH около 7; слабощелочные, имеющие при наличии достаточного количества бикарбонатов кальция pH между 7 и 8, и щелочные — с pH больше 8, что обусловлено присутствием в почвенном растворе гидролизующихся соединений типа карбонатов, гуматов, силикатов натрия, иногда магния, а также адсорбированного натрия. Кислые почвы характерны для северной нечерноземной полосы Союза, нейтральные и слабокислые почвы приурочены к лесостепным зонам, нейтральные и слабощелочные почвы представлены черноземами; более южные солонцеватые почвы, а также солонцы и солончаки обладают щелочной реакцией.
Неблагоприятными для культурных растений являются области крайних реакций (кислые и щелочные). Таким образом pH служит индикатором потребности почв в химических мелиорациях: в случае кислой реакции — известкования [см. Известкование (почвы)], щелочной — гипсования (см.), внесения серы, промывания и др.
Однако дозировка химических мелиораций производится по другим количественным признакам почв. В случае кислых почв дозы извести исчисляются по величине' потенциальной кислотности, в случае солонцов и солонцеватых (щелочных) почв дозы гипса напр. вычисляются по количеству натрия, адсорбированного определенным слоем почвы "(см. Адсорбция), Причиной потенциальной К. п. являются адсорбированные почвой водородные ионы, с одной стороны, адсорбированные ионы алюминия^-с другой. В почвенной химии принято потенциальную К. п. подразделять на: 1) обменную и 2) гидролитическую. Под обменной К. п., являющейся источником активной К. п., понимают только то количество водородных ионов и ионов алюминия, которое обменивается при промывании почвы растворами нейтральных солей (КС1, ВаС12) на катионы последних. Выявление же всей потенциальной К. п. производится промыванием почвы раствором ацетата натрия или ацетата кальция [гидролизующиеся в воде соли, отсюда произошло и название гидролитической кислотности почвы (см.), которым обозначается полная, потенциальная К. п.]. На определении обменной и гидролитической К. п. основаны дозировки внесения извести в почвы под различные с. — х. культуры и внесения калийных и в особенности фосфатных удобрений.
Лит.: А с кин азиД. Л., К природе почвенной кислотности, Л., 1935; Гедройц К. К., Химический анализ почвы, 3 изд., М. — Л., 1932; Каппен Г., Почвенная кислотность, Москва, 1934; К appen Н., Bodenaziditat uiid Fruchtbarkeitzustand, в кн.: Handbuch der Bodenlehre, hrsg. v. E. Blanck, Bd VIII, Berlin, 1931.
КИСЛОТНЫЙ РАДИКАЛ, остаток молекулы
органической кислоты типа RCO, получающийся отнятием от нее гидроксила, напр.: НСО — формил, СН3СО — ацетил и т. д. Одноатомные кислотные остатки называются ацилами.
КИСЛОТЫ, химические соединения, содержащие водород, способный замещаться металлами с образованием солей. По числу способных к замещению атомов водорода различают одноосновные К., напр. НС1, HNO3, двухосновные H2SО4,^Н2СО3, трехосновные Н3РО4 и т. д.В нек-рых К. не все атомы водорода, входящие в состав молекулы, способны замещаться металлами. Так например, фосфористая К. Н3РО3 двухосновна, уксусная К. СН3СООН одноосновна. Нек-рые К. в свободном состоянии не известны, а известны лишь в виде солей. При растворении в воде К. диссоциируют (см. Электролитическая диссоциация) с образованием положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных кислотных радикалов, напр. НС1£Н’+СГ; HNO3^H’-|-NO;. Этот процесс повидимому происходит в результате гидратации иона водорода. Поэтому правильнее было бы писать уравнение диссоциации так: НС1+Н2О2Н3О*+С1'; однако поскольку под символом Н’ подразумевают не голый протон, а уже гидратированный ион оксония (Н3О’)> в этом нет необходимости.
Для многоосновных К. характерна ступенчатость диссоциации. Так, серная К. отщепляет один катион водорода H2SO4^H" +HSO4, а ион HSOi диссоциирует дальше с отщеплением второго: HSO^H’ +SO"4. Фосфорная К. диссоциирует в три стадии: Н3РО4^Н’ +Н2РО4; Н2РО^Н‘+НРО"4; HPO"4^H*+PO7. Все эти продукты диссоциации совместно присутствуют в растворе. Степень диссоциации каждой последующей ступени меньше, чем предыдущей.
В зависимости от степени диссоциации различают сильные и слабые К. Так как степень диссоциации зависит от разбавления, сравнивают обычно децинормальные растворы К. К., диссоциированные больше чем на 50%, считаются сильными, диссоциированные от 1% до 50% — кислотами средней силы и ниже 1% — слабыми: Кислоты Степ. дисс. в % Азотная HNO3................................
92 Соляная НС1...................................
91 Серная H2SO4................................
58 Фосфорная Н3РО4.........................
26 Сернистая H^SO» .........................
20 Плавиковая HF.............................
15 Угольная НаСО3.............................
0, 17 Сероводородная H2S...................
0, 07 Борная Н3ВО3................................
0, 01 Синильная HCN.............................
0, 01
Для более общей характеристики силы К. удобно пользоваться величиной константы диссоциации, не зависящей от разбавления: Кислоты Конст. дисс.
8. 10—3 ступень................
6—10—8 Н3РО4< 2 ступень................
1—10—12 1 3 ступень................ тт ел J 1 ступень................ 1. 7—10—2 H2s°3l 2 ступень................ 1, 0—10—7 1, 86—10—5 СНоСООН...................................
7. 2—10 — ю HCN............................................
5. 7—10—8 H2S { 1 ступень ................
2 ступень ................ 1. 2—10—15
f1
Кислая реакция растворов К. узнается по изменению окраски нек-рых органических красителей, напр. лакмуса, метил-оранжа и т. п.
(см. Индикатор). — К. были известны еще в древности, в частности уксусная К., содержащаяся в скисшем вине. Отсюда общий латинский корень названия К. — acidum и уксуса — acetum.
Со времен алхимиков и до конца 18 в. преобладало мнение, что во всех К. содержится одна «первичная» К. Лавуазье заметил, что многие окислы, растворяясь в воде, дают К., однако он еще не проводил резкого разграничения между окислами и К., полагая, что все К. должны содержать кислород (откуда и название последнего). Вскоре выяснилась неправильность такой точки зрения, так как оказалось, что некоторые К., в том числе и хорошо уже
