напр. соды, на растворы солей К.: СаС12 + +Na2CO3-*CaCO34—2NaCl. Растворимость углекислого К. очень мала (несколько миллиграммов в 1 л), и поэтому он выпадает в осадок.
Его растворимость заметно возрастает при наличии в воде углекислоты; тогда образуется двууглекислый кальций, или бикарбонат кальция Са(НСО3) 2, легко разлагающийся при падении давления углекислоты или нагревании: Са(НСО3) 2^СаСО3+Н2О + СО2. Эта обратимая реакция играет видную роль в природе и в технике.
Окись К., СаО — негашеная известь, кипелка — получается в технике обжигом известняков как результат диссоциации углекислого К.: СаСО3^СаО + СО2 в области температур 800—1.200°. Окись К. — белое, твердое, пористое вещество, плавится при 2.570°, кипит при — 3.400°. Облитая водой, окись К. впитывает ее в свои поры, потом соединяется с ней химически с образованием гидрата окиси К. или гидроокиси К.: СаО + Н2О->Са(ОН) 2; она называется также едкой известью, гашеной известью, или пушонкой (см. Известь).
Сернокислый К., сульфат К., CaSO4 — встречается в природе в виде минералов ангидрита CaSO4, чаще в виде гипса (селенита) и алебастра CaSO4—2H2O. Его растворимость в воде мала: 1 ч. в 500 ч. воды, поэтому при действии растворимых сульфатов на раствор солей К. выпадает в осадок гипс CaSO4—2H2O; известен еще один гидрат CaSO4—0, 5H2O.
Азотнокислый К., или нитрат К., Ca(NO3) 2 — растворимая в воде соль, образуется при гниении азотсодержащих органических веществ в присутствии извести (селитряницы); получается в технике путем нейтрализации известняка синтетической азотной кислотой (селитра норвежская, селитра известковая); применяется в качестве удобрения.
Из числа других соединений заслуживают внимания следующие: сернистый К., CaS, •образующийся восстановлением сульфата К. углем: CaSO4+4C-»CaS+4CO; замечателен тем, что после предварительного освещения светится в темноте и поэтому применяется в производстве светящихся красок. О кальциевых солях фосфорной кислоты см. Фосфорит, Апатит, Суперфосфат. Карбид К., СаС2, получается в электрической печи при взаимодействии известняка с коксом: СаО+ЗС->СаС2+ 4 — СО.’ Применяется для получения ацетилена и цианамида К., CaCN2. Цианамид К. употребляется в качестве удобрения, при обработке водой дает аммиак: CaCN2 + 3H2O->CaCO3 + +2NH3. Для аналитических целей определения К. применяется щавелевокислая соль, оксалатК., СаС2О4 — наименее растворимая из солей К. После осаждения раствора какойлибо соли К. щавелевокислым аммонием осадок СаС2О4 промывают и прокаливают до СаО и по количеству последней делают конечные расчеты.
А. Раковский.
Наличие К. необходимо для нормального протекания жизненных процессов. Отдельные ткани и организм в целом при длительном лишении К, погибают. Абсолютные количества К. в организмах очень невелики (в крови человека, напр., содержится 5—7 мг К. на 1 л). При этом только часть К. находится в виде солей угольной и фосфорной кислот, другая часть, поводимому, связана с белками, а неорганически связанный К. не является полностью ионизированным (см. Ионы). Факторы, изменяющие сте 788
пень ионизированности кальциевых солей в крови, могут поэтому оказывать влияние на его физиологическое действие. Основное физиологическое значение К. в физиологии возбудимых тканей сводится, повидимому, к его уплотняющему влиянию на коллоиды и вытекающему отсюда уменьшению проницаемости клеточных мембран. Избыток ионов Са++ подавляет возбудимость скелетной мышцы и нервных Волокон, приводит к уменьшению тонуса гладких мышц. Уменьшение ионов Са++ может вызвать обратный эффект, получающийся, напр., от действия солей, дающих с К. нерастворимые соединения. В сложной картине судорог (тетании), развивающейся после удаления околощитовидных желез, известную роль играет резкое уменьшение содержания К. в крови. Параллелизм между действием симпатической нервной системы (и гормона адреналина), с одной стороны, и увеличением концентрации ионов Са++ — с другой, хотя и обнаружен на ряде объектов, однако не должен рассматриваться как абсолютное правило. Эффект действия К. на коллоиды может меняться от условий его действия, а одно и то же изменение клеточных мембран может при различных состояниях органа приводить к различным физиологическим изменениям. Соли К. имеют особое значение в процессах свертывания крови и играют важнейшую роль в построении скелета (см. Кровь, Кости, Рахит, Остеомаляция). Обмен кальция находится под постоянным влиянием околощитовидных желез и витамина D.
К. в организме человека и животных. Энергично влияя на процессы в нервно-мышечной и сосудистой системах, К. (в противоположность калию) повышает тонус сердечной мышцы и, возбуждая нервные центры, заложенные в желудочках сердца, обусловливает систолическую фазу деятельности сердца (тогда как калий — диастолическую). К. вызывает сужение периферических сосудов (Граменицкий), повышая кровяное давление. Далее, К. и его соединения активируют ферменты: присутствие К. необходимо для образования фибринфермента, обусловливающего свертывание крови; активируя трипсин, К. усиливает пищеварение. Помимо этого, К. вызывает уплотнение стенок клеток, чем объясняется его противовоспалительное действие.
Количественное изменение К. в организме наблюдается при ряде патологических состояний: так, уменьшение К. наблюдается при остеомаляции, малокровии, белокровии, тетании, крапивнице, спазмофилии; увеличение содержания К. и отложение его солей наблюдаются при подагре, артериосклерозе, при обизвествлении туберкулезных бугорков и др. — Терапевтическое применение кальция определяется его ролью в организме: кальций назначается во всех случаях его недостачи, т. е. при тетании, крапивнице, остеомаляции и т. д.; при сердечных болезнях, особенно сопровождаемых расширением сердца и потерей тонуса его мышцы; при болезнях, идущих с симптомами слабости нервной системы^ и т. д.; как противовоспалительное при поносах; как повышающее свертываемость крови при наклонности к кровотечениям; помимо этого, К. назначается в виде жженой и гашеной извести как сильно дезинфицирующее.
Г. Конради и В. Николаев.
К. в растениях. Ни одно растение, кроме грибов, не может обходиться без К. Содержание К. (в форме окиси СаО) в золе семян (без кожу-
