ЗОЛОТОленовая кислота, будучи сама очень сильным окислителем, непосредственно растворяет 3.
Ртуть растворяет золото с образованием амальгамы (см.). Валентность 3. положительна и равна 1 и 3; в ряду напряжений оно стоит далеко вправо от водорода (нормальный потенциал 1, 38 V), чем определяются его химические свойства.
Соединения 3. а) Одновалентные (закисные): закись Аи2О, сульфид золота (1) Au2S, галиды золота (1) АиХ; все они непостоянны, в водном растворе не существуют, б) Трехвалентные: окись Аи2О3, гидроокись АиО(ОН), галиды золота (3) АиХ3, из к-рых наиболее типичным является хлорное 3.
АиС13, сульфид золота (3) Au2S3; все они мало устойчивы. Хлорное 3. получается действием хлора на листочки или порошок 3., возгоняется, образуя красные иглы, при нагревании до 185° разлагается с образованием AuCl. При действии щелочей на раствор АиС13 выпадает осадок гидроокиси Аи(ОН) з, к-рый при сушке теряет молекулу воды и переходит в АиО(ОН); это соединение аморфно, растворяется как в кислотах, так и в щелочах и обычно называется золотой кислотой (НАиО2); ее соли называются ауратами, например аурат калия KAuO2*3H2Q.
Наиболее типичными для 3. и устойчивыми являются комплексные соединения (см.) двух рядов. В первом ряде 3. одновалентно, координационное же число равно 2.
При действии раствора цианистого калия на золото в присутствии кислорода образуется цианоаурат (1) калия K[Au(CN) J : 2Au + 4KCN + Н2О +Л/гО2 2K[Au (CN) 2]+ 2KOH.
Эта реакция технически очень важна, так как она лежит в основе одного из способов добывания 3. из пород.
Такие же соли образуют натрий и аммоний. К этому же ряду принадлежат и соли серноватисто-золотистой кислоты или дитиосульфатоаураты (1). напр. соль натрия Na3[Au(S2O4) 21 В/аНаО, к-рая применяется в медицине под названием санокризина. < Во втором ряду комплексных соединений золото трехвалентно, координационное же число равно четырем.
При растворении 3. в царской водке образуется не хлорное 3., АиС13, азолотохлористоводоро дная кислота AuCl3 + НС1 -> H[AuG14], после выпаривания раствсра выделяющаяся в виде игол состава Н[АиС14] • 4На0, растворимых в воде, спирте и эфире; ее соли называются тетрахлорауриатам и, или те трахлор ау ратамй (3) (установившейся терминологии нет); эта кислота, в продаже неправильно называемая хлорным 3., применяется для гальванического золочения, а также в керамике, фотографии и иногда в медицине. Вместо нее часто применяют натриевую соль ее Na [AuCl ] • 2Н20, в продаже называемую просто «золотой солью». При растворении в воде действительного хлорного 3. образуется комплексная — трихлороксозолотая (3) кислота АиС13 + Н2О -> Н2[АиС13О].
При действии же цианистого калия на хлорное золото образуется тетрацианоаур ат (3) калия K[Au (CN) 4] • li/2H2O. Кроме указанных известен ряд и других комплексных соединений 3.
Коллоидное 3. 3. легко восстанавливается из
своих соединений даже слабыми восстановителями. В зависимости от условий опыта оно или выпадает в осадок в виде мелкого порошка разных цветов или же остается в виде коллоидного раствора красного, синего, фиолетового, черного и других цветов, смотря по величине частиц*Зк (см. Коллоиды). При восстановлении соединений 3. фосфором получаются частицы от 1—10 7 до 6—10"7 см в поперечнике. Коллоидные растворы 3. применяются в медицине и при изучении других коллоидов, в частности белков.
А. Раковский.
II. 3. самородное.ко — Hg, Pb. Обычно долото является в аморфном виде, редко образует кристаллы кубической системы, чаще всего октаэдры, додекаэдры, значительно реже — кубы. Кристаллические разности почти всегда деформированы, и плоскости их перекрыты часто скульптурой или штриховкой. Твердость 2, 5—3. Излом крючковатый, спайность отсутствует. Цвет золотисто-желтый, блеск металлический, но поверхность граней кристаллов часто тусклая. Перед паяльной трубкой сплавляется, образуя прозрачную каплю зеленоватого оттенка. Растворяется в стекле буры или фосфорной соли, но если содержит серебро, то стекло это окрашивается в желтоватый цвет; при значительной примеси цвет более темный, стекло непрозрачное.
Чистое 3. встречается очень редко, обычны примеси металлов: Ag, Си и др. (см. ниже — Золотые руды и россыпи).
Самородное 3. выделяется из расплавленных преимущественно силикатовых магм в виде мельчайших крупинок и пыли и образует первичные коренные месторождения. Концентрируясь в кварцевых жилах, связанных с гранитными магмами, и выделениях сернистых металлов в рудных жилах, дает вторичные месторождения. Растворы извлекают 3. из горных пород, где оно первоначально выделилось, и при дальнейшей циркуляции переносят его в другие места, где образуются вторичные вкрапленности в самой массе горных пород' или происходит конценграция в трещинах и пустотах их; в последнем случае в результате действия сернистых щелочей на окислы железа и на силикаты гранита выделяются большие массы кварца (SiO2) и различных колчеданов.
Минералами, сопутствующими 3. в этих жилах, являются пирит .(FeS2), медный колчедан (CuFeS2), мышьяковый колчедан (FeAsS), свинцовый блеск (PbS) и др. В жилах наиболее богатой является более глубокая зона цементации. Но и в верхних частях жил в зоне окисного обогащения находят 3. В буром железняке эта зона иногда богаче зоны цементации (см. Железная шляпа). Золотоносными являются также иногда и баритовые жилы.
Вторым типом месторождений самородного 3. являются россыпи, возникающие в результате химического и механического разрушений коренных золотосодержащих пород, перемещения их текучими водами и отложения на новом месте, причем 3. вследствие своего большого удельного веса скопляется среди обломочного материала — рыхлого (пески) или цементированного.
Включения самородного 3. имеют вид пластинок, жилок, комков и б. или м. крупных самородков. Наибольший самородок, получивший название «Welcome Stranger» («Желанный гость»), был найден в Моленгуме (Австралия); он весил 70, 91 кг и содержал 69, 67 кг чистого 3. В России наибольший самородок (весом в 36 кг) был найден в 1837.
В природе 3. широко распространено в виде незаметной для глаз пыли; находится также в морской воде в количествах, доходящих в среднем до 5 мг на тонну. В каменной соли залежей количество 3. доходит до 12—120 мг на тонну.
ПР. Золотые руды и россыпи.
Минерал группы золота, в которую входят Месторождения самородного 3. разделяются* самородные металлы Au, Ag, Си и более ред- | на две группы: коренные, в к-рых самород-
