НЭС/Объемы реагирующих газов

Объемы реагирующих газов
Новый энциклопедический словарь
Brockhaus Lexikon.jpg Словник: Ньюфаундленд — Отто. Источник: т. 29: Ньюфаундленд — Отто (1916), стлб. 192 ( скан ) • Другие источники: ЭСБЕ
 Википроекты: Wikipedia-logo.png Википедия Wikidata-logo.svg Данные


Объемы реагирующих газов подчиняются весьма простому закону, послужившему к развитию атомического учения и лежащему в основе современных величин атомных весов. Этот закон, открытый Гей-Люссаком, гласит: «В газообразном состоянии, при равных температуре и давлении, количества веществ, образующих данное тело, а также количество образующегося тела занимают такие объемы, отношения между которыми выражаются простыми целыми числами». Закон кратности О. реагирующих газов существенно отличается от закона кратности весовых отношений, открытого Дальтоном. В весах кратность обнаруживается только при сопоставлении состава нескольких соединений данного тела. В каждом же отдельном случае простой кратности между весами реагирующих тел, а также весами образующегося тела — нет. О. же реагирующих газов обнаруживают кратность в каждом единичном акте химического превращения. Значение столь важной особенности газов выяснено гипотезой Авогадро: «в равных объемах газов при равных температуре и давлении содержится равное число частиц». Согласно этому положению «О. реагирующих газов могут служить мерой числа реагирующих частиц». Ежели в смеси хлора и водорода вызвать реакцию (напр., действием света), то на 1 объем хлора вступит в реакцию 1 объем водорода, и образуются 2 объема хлористого водорода. Весь избыток водорода останется неизмененным; то же имеет место для хлора, если он в избытке. Мы можем сказать, что в данном случае реакция совершается между одной частицей хлора и одной частицей водорода, а образуются две частицы хлористого водорода, независимо от того, какое абсолютное число частиц заключалось в реагировавших объемах, ибо, приняв число частиц в данном объеме за n, мы получим: n:n:2n. Целые числа, наблюдаемые в отношениях О. реагирующих газов, служат важнейшим основанием молекулярного учения о веществе: нет надобности допускать делимость частиц до момента химического превращения.