БСЭ1/Этил

Этил
Большая советская энциклопедия (1-е издание)

Словник: Электрофор — Эфедрин. Источник: т. LXIV (1933): Электрофор — Эфедрин, стлб. 758 ( РГБ )

ЭТИЛ, C₂H₅, крайне нестойкий в свободном состоянии одновалентный радикал. Уже через несколько секунд после образования Э. превращается в другие вещества (напр. с галоидами он образует соответственно хлористый, бромистый и иодистый Э.). Хлористый Э., C₂H5Cl, бесцветная жидкость приятного запаха, темп. кип. 12,5°, темп. плавл. —141°, уд. в. 0,921 при 0°. Мало растворим в воде, смешивается со спиртом и эфиром. В технике получается нагреванием в автоклаве эквивалентных количеств спирта и соляной кислоты

${\ce {C2H5OH + HCl = C2H5Cl + H2O}}$.

Очищается хлористый Э. отгонкой, промыванием водой и серной кислотой и фракционировкой. Хлористый Э. применяется в медицине как местное анестезирующее средство. Бромистый Э., C2_H5Br, бесцветная, сильно преломляющая свет жидкость с запахом, напоминающим хлороформ, температура кипения 38,4°, температура плавления —116°, уд. в. 1,44 (при 13°). Готовится нагреванием смеси спирта, бромистого калия, серной кислоты

${\ce {C2H5OH + KBr + H2SO4 = C2H5Br + H2O + KHSO4}}$.

Применяется в медицине (см. Бромэтил). Иодистый Э., C₂H₅J, бесцветная, сильно преломляющая свет жидкость, своеобразного запаха, быстро темнеет при хранении, температура плавления  —113°, температура кипения 72°, уд. в. 1,975 при 0°. Получается действием иода и красного фосфора на спирт

${\ce {6C2H5OH + 2P + 3J2 = 6C2H5J + 2H3PO3}}$.

или диэтилсульфата на иодистый калий

${\ce {(C2H5)2SO4 + KJ = C2H5J + KO.SO2.OC2H5}}$.

Все галоидные Э. применяются в лабораториях для этилирования (см.).