МЕТАН, или болотный газ, рудничный газ (см.), находится в смеси горючих газов, образующихся при гниении растительных остатков под водой и поднимающихся пузырьками из болотной тины; бесцветный газ, без запаха. Его химич. формула CH₄; молекулярный вес — 16,032; вес 1 л при 0° и 760 мм Hg 0,7168 г; температура кипения (сжижения) при обыкновенных условиях —161,4°; температура плавления (замерзания) —184°; критическая температура —82°; критическое давление — 55 атмосфер. При зажигании в воздухе М. горит слабым светящимся пламенем и сгорает в углекислоту и воду по схеме: CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O. При небольшой примеси CH₄ к воздуху образуется легко воспламеняющаяся смесь большой разрушительной силы (см. Рудничный газ). — М. — нейтральный газ, не имеющий ни основных ни кислотных свойств, не вступающий в реакции соединения; способен только к реакциям замещения, т. е. водородные атомы его могут быть замещены атомами других элементов. Однако искусственное получение М. в наст. время промышленного значения не имеет, т. к. в современной технике М. получается как побочный продукт при пирогенных производственных процессах, сопровождающихся выделением громадных количеств газов, в к-рых М. является значительной составной частью, и выделение М. из газов не представляет больших технич. затруднений. Наличие большого количества М. в коксовых газах (25%), в швельгазах (30—40%), в газах крекинга нефти (50%), в газах пирогенетического разложения нефти (40%), в нефтяных и природных газах (больше 90%) используется для получения из него водорода. Процесс конверсии М. водяным паром в водород в промышленном масштабе осуществлен на нек-рых заводах во Франции, в Бельгии, в США. Значительный интерес в будущем может представить применение метана для получения азото-водородной смеси методом взрывного окисления эквимолекулярной смеси CH₄+O₂.
М. может служить также исходным сырьем для получения формальдегида путем окисления в присутствии катализатора. Реакция неполного каталитического окисления CH₄ идет по схеме: CH₄+O₂→CHOH+H₂O+79,4 кал. Промышленного значения этот метод пока не имеет. Особый интерес представляет получение ацетилена путем электротермического разложения М., к-рое может быть выражено следующей схемой: 2CH₄→C₂H₂+3H₂—91,5 б. кал. Впервые ацетилен из М. был получен Вертело в 1860, но промышленного интереса не возбудил, т. к. ограниченная потребность в ацетилене успешно покрывалась старым карбидным методом, а источники М. были незначительны. Однако в позднейшее время, в связи с развитием промышленности органических соединений, интерес к ацетилену резко возрос, и одновременно сильно увеличились источники получения М. Поэтому, начиная с 1928, во всех странах с развитой хим. промышленностью возрос интерес к получению ацетилена из М. Особый интерес этот метод получения ацетилена из М., в случае его осуществления в крупном промышленном масштабе, представляет в том отношении, что в отходе процесса получается большое количество чистого водорода, к-рый может быть использован для синтеза аммиака и для других целей. Путем термической обработки М. может быть также превращен в этилен и в др. углеводороды этиленового ряда.