ствии хлора на соли синильной кислоты. Легко полимеризуется, образует кристаллы. Обладает резко выраженным слезоточивым действием.
Во время империалистической войны мало применялся. Внимание привлек в последнее время.
Смертельная доза 0, 3 г/м3. Применяется в смеси с цианистым водородом для окуривания кораблей, бараков и др., зараженных грызунами и насекомыми мест. Находит применение также в технике. . > ХЛОРИТЫ (от греч. chloros — зеленый), семейство слюдоподобных минералов, по хим. составу — водные алюмосиликаты магния, в которых часть магнезии и глинозема обычно замещается соответствующим количеством окислов железа. Цвет их зеленый разных оттенков (кроме розового кеммерерита). Железистые разности (лептохлориты) обычно встречаются в сплошном виде. Цвет их более темный — до черного. Твердость X. от 1, 5 до 3, уд. вес также подвержен колебаниям (2, 6—3, 4) в связи с составом. X. являются типичными минералами метаморфической оболочки, образующимися при высоком давлении, обычно при участии горячих магнезиальных растворов. В X. путем замещения переходят полевые шпаты, авгиты и амфиболы. Образуются X. также прямо из паров и газов магмы на контактах; в редких случаях — как продукты поверхностного выветривания (шамуазит). X. — минералы, широко распространенные, особенно /пеннин и кино* хлор, слагающие огромные массы хлоритовых сланцев (иногда с тальком — т. н. горшечный камень). Крупные залежи железистых хлоритов (шамуазит, стильпномелан) разрабатываются как железные руды. Прекрасные кристаллы хлоритов встречаются на Урале — в Шишимских и Назямских горах, в Баженовском районе и др.
Лит.: Черных В. В., Отряд микоидов, в кн.: Рабочая книга по минералогии, под ред. А. К. Болдырева, ч. 2, Л. — М., 1932; Вернадский В. И., Минералогия, вып. 2 — Соли кислородных кислот, 3 изд., M., 1912; Dana J. D., The System of Mineralogy, 6 ed., L., 1894.
ХЛОРКАЛЬЦИЕВЫЕ ТРУБКИ, стеклянные
трубки, неплотно наполненные хлористым кальцием, обезвоженным обычно до состава СаС122Н2О; служат для закрывания сосудов, в которые не должен попадать воздух с содержанием влаги.
ХЛОРМЕТИДЫ, вещества, получающиеся при действии соляной кислоты или галоидных соединений фосфора на морфин (см.). При этой реакции происходит замена гидроксильной группы морфина на хлор, причем благодаря частично-происходящему вальценовскому обращению получается смесь двух стереоизомерных веществ, называемых а — и /? — хлорметидами.
ХЛОРМУРАВЬИНЫЕ ИЛИ ХЛОРУГОЛЬНЫЕ ЭФИРЫ, получаются или при действии фосге на на спирты или же хлорированием эфиров муравьиной кислоты. Так, НСООСН3+С12= = С1С. ООСН3+НС1. X. э. — жидкости с острым удушающим запахом. Применяются как отравляющие вещества. При замещении всех атомов водорода метил-хлормуравьиного эфира на хлор получается трихлорметиловый эфир хлормуравьиной кислоты С1С00СС13, известный под названием дифосгена (см.).
ХЛОРНАЯ ВОДА, раствор хлора в воде; часть растворенного хлора реагирует с водой с образованием хлористоводородной и хлорноватистой кислот. Чем слабее раствор и чем выше температура, тем больший процент хлора превращается в кислоты. Окислительные ибелящие свойства X. в. объясняются присутствием хлорноватистой кислоты (см.) в ней.
X. в. применяется в медицине как сильное антисептическое средство для полоскания горла, рта и обмывания гнилостных ран.
. ХЛОРНАЯ ИЗВЕСТЬ, белильная известь, смесь многих соединений, в числе которых активной компонентой является гипохлорит кальция, Са(ОС1) 2. В СССР (Съезд Основной химической промышленности 1931) . С!
принята условная формула ЗСа<
ХОС1
’СаО’4Н2О.
Применяется как транспортабельный источник хлора, хотя и невыгодный в нек-рых отношениях (% активного хлора всего 30—35 по весу).
Применяется для беления, дезинфекции и т. п., а также для разрушения одного из опаснейших боевых отравляющих веществ — иприта (т. н. дегазация). Производство X. и. в мировом масштабе достигает нескольких сот тысяч тонн в год. В наст, время для нек-рых специальных целей X. и. вытесняется (пока) более дорогими^ но зато и более удобными препаратами высокопроцентных гипохлоритов [капорит, перхлорон, НТН (High test hypochlorite) и т. п.].
X. и. получается обработкой газообразным хлором тонкого порошка гашеной извести. Процесс ведется непрерывно — или в чугунных трубчатых аппаратах Газенклевера или в больших железобетонных конструкциях Бакмана; в обоих случаях известь движется навстречу хлору.
Старые ручные свинцовые камеры для периодического хлорирования выходят из употребления. Хлорная известь упаковывается в деревянные бочки; должна храниться в сухих прохладных затемненных помещениях. Но даже в этих условиях она постепенно теряет свой активный хлор. — Общесоюзный стандарт на хлорную известь ОСТ 59.
ХЛОРНАЯ КИСЛОТА, НС1О4 (см. Хлор). Ее соли называются перхлоратами и получаются электролизом хлоратов (см.). Перхлораты более прочны, чем хлораты, применяются в пиротехнике и спичечном производстве. X. к. получается действием серной кислоты на перхлорат калия КС1О4 с последующей отгонкой кислоты в вакууме. Х. к. — бесцветная жидкость, часто самопроизвольно взрывающаяся. 70 — процентный водный раствор вполне устойчив.
ХЛОРНОВАТАЯ КИСЛОТА, НСЮ3, образуется при действии серной кислоты на хлорноватокислый барий, Ва(С1О3) 2, получаемый путем электролиза хлористого бария, ВаС12. Ее 40 — процентный раствор — густая бесцветная жидкость, в более крепких растворах или при нагревании легко разлагается. Очень сильный окислитель (бумага, опущенная в нее, воспламеняется). Ее соли называются хлоратами (см.), главнейшая из них бертолетова соль, КС1О3 (см.). Хлораты получаются или действием хлора на щелочи при повышенной температуре (напр. 6КОН+ЗС12->КСЮ3+5КС1+ + ЗН2О) или путем электролиза хлоридов.
ХЛОРНОВАТИСТАЯ КИСЛОТА, НСЮ(см. Хлор).
Хлорная вода (см.) содержит смесь соляной кислоты и X. к. Первую нейтрализуют мелом, а нереагирующую с мелом X. к. отгоняют. X. к. очень непрочна, легко разлагается в зависимости от условий или с выделением окиси хлора (2НСЮ-*С12О4 — Н2О), или с образованием соляной и хлорноватой кислот (ЗНС1О -* НС1О3+2НС1), или с выделением кислорода (на свету, 2НС1О2НС1+О2); в силу
