6И9
ХИМИЯ
\620
писать то обстоятельство, что открытия Ломоносова остались неизвестными науке того времени и были опубликованы лишь в 19—20 вв.
Иная участь ждала работы Лавуазье (1743—94), к-рый, установив, что сумма весов веществ до и после горения остается одинаковой, обобщил эти наблюдения как экспериментальные доказательства всеобщего закона сохранения материи — вещество не уничтожается и не создается из ничего — основного закона естествознания.
Одновременно Лавуазье опровергнул теорию флогистона, противоречившую количественным соотношениям при горении, и ввел кислородСоздание классической X. в 17—18 вв. Поворотным пунктом в создании X. как науки ную теорию горения и кислородную теорию явились труды Бойля (1626—91). Бойль, кри
кислот, установив, что в состав азотной, сертикуя узость задач, к-рые ставили перед со
ной, фосфорной кислот входит кислород.
С этого времени при исследовании преврабой алхимики и иатрохимики, выдвигает перед химией проблему собирать и систематизиро- ' щения вещества гарантией точности работы вать известные наблюдения и не высказывать является соответствие количественных данных никаких теорий, не проверив предварительно опыта закону сохранения материи. С этого вреявлений, охватываемых последними. Под этим, мени можно говорить о X. как о науке.
Лавуазье, Морво, Бертолле. и Фуркуа сомы бы сказали научным, углом зрения Бойль подвергает суровой критике произвольный здают на этой базе первую систематику вевыбор элементов как древнегреческими фило
ществ, первую химическую номенклатуру. софами, так и алхимиками и приходит к вы
Вводятся понятия металлов, неметаллов, щеводу, что химические элементы — это те веще
лочей, обозначения кислородных соединений ства, к-рые никакой химической разной степени окисления (acide sulfurique, обработкой не могут быть раз acide sulfureux), названия солей, производные ложены на составные части от соответствующих элементов (sulfures, cap(1661). Хотя с современной точки зрения фор
tures) или кислот (nitrate de plomb). мулировка Бойля не является безупречной II. Химия и химическая промышленность в (см. ниже), она сыграла большую роль в раз19 веке. витии X., давая возможность отобрать из В развитии X. 19 в. можно различать три пеогромного количества известных веществ те, к-рые, разлагаясь на составные части, не яв
риода: 1) До начала 30 — х гг. (до крушения теоляются элементами. Бойль вводит представле
рии Берцелиуса, синтёза мочевины, первого зание о химическом сродстве и приписывает спо
кона Фарадея). Работы проводились в немногособность вещества С разлагать химическое численных университетских лабораториях и отсоединение АВ большему сродству атомов С дельных аптеках. Период плодотворной работы немногих крупных исследователей. 2) До нача(по сравнению с атомами В) к атомам Л.
В 80 — х гг. 17 в. были созданы первые науч
ла 80 — х гг. (до создания и утверждения перионые журналы «Philosophical Transactions» в дической системы элементов и структурной теоАнглии, при непосредственном участии Бой рии в органической X.). В это время, в особенля, и «Известия академии» в Халле (Герма ности после революции 1848, происходит укрупния) — печатные органы к тому времени орга
нение химической пром-сти с образованием низованных научных академий. Не приходит
предприятий заводского типа. В конце периода ся говорить, каким мощным толчком для раз
начинает создаваться мощная химическая промышленность. Значительно увеличивается чисвития X. явилась научная пресса.
В 18 в. развитие знаний о превращении ло химических лабораторий и исследователей. веществ прошло под знаком теории флогистона Возникает ряд новых отраслей X. 3) С начала (см.). В 70 — х гг. 18 в. Кавендиш открыл водо
80 — х гг, до конца столетия (и позже). Колосрод и постоянство состава воздуха. Одновре
сальный рост мощной химической пром-сти в менно Шееле открыл кислород, и несколько крупнейших странах Европы, особенно в Герпозже Пристлей (1774) получил кислород и мании и отчасти в США. Создание крупных зартуть термическим разложением окиси ртути. водских лабораторий, значительное расширеВскоре Кавендиш установил, что вода состоит ние круга субсидируемых промышленностью из водорода и кислорода. Открытия целого тем, широкое внедрение высшего и среднего хиряда элементов и соединений являются ве
мического образования. Значительный рост кохами, отмечающими этот период развития ин
личества периодических изданий. Развитие всех тересующей нас области знания. К этому вре
направлений X. на расширенной экономичесмени стали известны фосфор (Брант), водород, кой базе с помощью созданных к началу пекислород, борная кислота (Монсо), сахар в риода теоретических представлений..
Первый период. Этот период ознаменовался свекле (Маркграф), берлинская лазурь, эфир (Геллот), окислы азота (Кавендиш, Пристлей), прежде всего окончательной победой атомихлористый водород, аммиак, сернистый газ, стических представлений. Значительным шагом окись углерода, фтористый кремний (При в этом направлении был установленный Пру стлей). Огромное количество веществ (в т. ч. • закон постоянства состава химических соединехлор) открыл Шееле, плодотворная работа ко
ний. Работами Пру был также подтвержден усторого представляет одну из блестящих стра
тановленный незадолго до того Рихтером закон ниц развития химии. соединительных весов.
Сравнение количественных соотношений при В середине 18 века гениальный самоучка Ломоносов высказал закон сохранения материи и взаимодействии веществ на основе атомистикислородную теорию горения, и лишь исклю
ческих представлений, получивших широкое чительно низкому уровню России следует при
распространение среди химиков еще с конца
лагается трудная задача объяснения многочисленных и весьма сложных химических процессов, происходящих в человеческом организме.
Эта задача была совершенно не по плечу иатрохимии и заранее была обречена на неудачу.
Однако аптеки, где сосредоточивалась работа иатрохимиков — -фармацевтов того времени, — сделались своеобразными исследовательскими лабораториями, которые собрали огромный материал и подготовили выдающихся людей, из среды которых впоследствии вышли творцы классической химии 18 в.
