осадка. Для химически чистой С. к. разли4. Путём пропускания хлора и водяных пачают (ОСТ 359) три сорта: «химически чистая», ров через раскалённый уголь: «чистая для анализа», «чистая». Удельный 2С1242Н2О4С-> 4 НС 14С02+69.000 кал. вес её должен быть от 1, 180 до 1, 190 при 5.
Взаимодействием сернистого ангидрида, 15°/4°С и содержание НС1 в ней от 35, 39% и паров воды (совместное получение до 37, 23%. По внешнему виду химически хлора чистая С. к. всех трёх сортов должна быть НС1 и H2SO4) по схематич. уравнению: S О24 СI24 2Н2О ->H2S о4+ 2НС1 прозрачной и бесцветной. или через хлористый сульфурил по уравнеПроизводство С. к. Соляная кислота была известна ещё в 15 в. В 1648 Глаубер получил нию: SO2C2H2O-+H2S О4+ 2НС1. её при приготовлении сульфата действием 6. При хдорировании нек-рых органичесерной кислоты на поваренную соль. В 1772 Пристлеем был получен чистый НС1 и опи
ских соединений. — Наибольшее распространесаны его свойства. Несмотря нию •Хлороформ CaOCi на то, что хлористый водород и С. к. были известны давно, промышленное при — цаС1 Электролизом Электролизом — NaClNaOH менение ИХ ОТНОСИТСЯ К бо — Na2SO4 Рассол Твердый лее позднему времени. Ещё в 19 в. процесс разложения поваренной соли серной киC. aCI слотой имел целью исклю
Na2S Н
чительно получение сульфата натрия, широко приNaCl менявшегося в производстве Na, S, O; •To г соды по способу Леблана, so. _ в стекольном производстве, текстильной Преципитат * промышленности при псйтучении сернистого б натрия и глауберовой соли; выделяющийся же при раз0 ложении поваренной соли хлористый водород не использовался и в больших количествах выпускался в атмосферу. Вредное влияние, оказываемое хлористым водородом на людей, животных и растения в окружающих заводы местностях, вызывало недовольство ферРис. 1. Схема получения и применения соляной кислоты. меров, что побудило английское правительство издать в 1863 закон (Alkali act), ограничивающий со
пие в СССР получил первый метод. С развидержание НС1 в газах, выпускаемых заводами тием процесса электролиза поваренной соли в атмосферу. В 1874 содержание НС1 в газах с целью получения едкого натрия значительдопускалось не более 0, 457 г в 1 ж8 газа. ные количества С. к. получают путём синтеза С этого момента на англ. заводах, а затем из водорода и хлора, выделяющихся при и на всех заводах Европы хлористый водород электролизе поваренной соли. Этот метод стали поглощать водой, получая при этом С. к. имеет большие перспективы. Несомненный В начале применение С. к. было ограничено, промышленный интерес представляет метод но постепенно область применения С. к. одновременного получения серной и соляной расширялась, и в наст^ время С. к. из второ
кисло г (метод 5-й). степенного продукта превратилась в продукт Получение С. к. действием серной кислоты первостепенной важности. па поваренную соль является наиболее старым и распространённым методом. Этот метод Методы получения С. к. Хлористый водород и С. к. можно получить несколькими состоит из двух основных процессов: а) разметодами. Главнейшие из них следующие: ложение поваренной соли серной кислотой 1. Действием серной кислоты на поварен
с целью получения хлористого водорода; ную соль. При этом имеют место следующие б) поглощение хлористого водорода водой — реакции: получение С. к.
Процесс разложения пова1) NaCl+H2SO4 ->NaHSO4-! — HCl+0, 8 кал., ренной соли серной кислотой ведут 2) NaCHNaHSO4->Na2SO44 HCl+15 кал. в печах при нагревании реакционной зоны 2. Действием на брикетированную поварен
путём сжигания топлива (тепла реакции неную соль сернистого ангидрида в присут
достаточно для поддержания температуры ствии паров воды и кислорода воздуха (способ в реакционной зоне). Различают два, вида Гаргривс-Робинзона). Этот процесс схема — ручные и механические. — Ручные печи тически представляется следующим уравне
печей подразделяются на пламенные и муфельные. нием: Разложение поваренной соли в ручных печах 2NaC14 SC240, 5 • O24H2O->Na2> О4Ч 2НС1. производилось в две фазы, первая — разло3. Путём синтеза НС1 из водорода и хлора жение до бисульфата — осуществлялась в чупо уравнению: гунных чашах, подогреваемых снизу, вторая — реакция бисульфата с поваренной солью — Н24С12->2НС1444.000 кал.
