Страница:БСЭ-1 Том 51. Серна - Созерцание (1945).pdf/6

Эта страница не была вычитана

СЕРНА, Rupicapra rupicapra, единственный понижается до 98, 33% H2SO4, a t° кипения вид особого рода антилоп. Туловище короткое, при этом повышается до 338°. С этого момента плотное, мускулистое, ноги сильные, строй

состав паров становится одинаковым с состаные; шея тонкая, голова небольшая, сильно вом кипящего раствора, и С. к. указанной суживающаяся к концу морды. Рога небольшие, крепости перегоняется без изменения своего (постоянная точка кипения на вершине загнутые крючком назад; имеются состава и у обоих полов. За рогами — железа, у самца 338°). Частично H2SO4 в парах над кипящей сильно набухающая в период течки и издаю

С. к. находится в диссоциированном состоящая запах козла. Длина тела до 135—140 см, нии (на SO3 и Н2О). При t° 332° процент дисвысота в загривке 80—85 см, в крестце больше. социации равен 35, 4, при 416° — 100%. При Летом С. рыжая, зимой коричневато-бурая, кипении водных растворов С. к. до крепости иногда чёрно-бурая. С. — чисто горное живот

70% H2SO4 в пары переходит только вода, с ное, держится небольшими стаями (до 40 го этой крепости в парах появляется H2SO4, лов), обычно в верхнем поясе гор и в наиболее количество к-рой постепенно возрастает до покрутых и труднодоступных местах, охотно стоянной точки кипения. Таким образом, путём придерживается близости леса. На Кавказе упаривания водных растворов С. к. получение С. встречается чаще всего в Кавказском запо

100%-ной С. к. (моногидрата) невозможно. веднике. Течка (на Кавказе) в ноябре, рожде

Изменение t£wn. С. к., в зависимости от крение молодых в мае — июне; детёнышей  — 1, пости её, представлено на диаграмме (рис. 2).

Температура замерзания водных растворов редко 2.

СЕРНАЯ КИСЛОТА, H2SO4, или SO2(OH) 2, С. к. с повышением крепости изменяется не сильная двухосновная кислота, получившая плавно, а имеет характер ломаной линии широкое применение в целом ряде отраслей (рис. 3); моногидрата С. к. 4—10, 49°. народного х-ва. Наибольшее применение С. к. В водных растворах С. к. образует гидраты. получила в производстве минеральных удо

Известен дигидрат H2SO4  — H2O с Х&л. 8, 62°, — 25°; предполагается также брений (суперфосфат, преципитат, сульфат H2SO4*4H2O с аммония и др.), в производстве минеральных существование тригидрата H2SO4—2H2O. Тепсолей (CuSO4, FSO4, ZnSO4, Na2SO4, K2Cr2O7 лота образования С. к. точно не установлена. и др.) и кислот (НС1, HF, Н3РО4, Н3ВО3 и др.). Молекулярную теплоту образования С. к. из С. к. применяется в большом количестве в неф

SO24  — O4  — H2O принимают = 54, 9 кз/кал. Теплотяной и текстильной промышленности, в ме

та парообразования H2SO4 при t° 326° = таллургии, в производстве красителей и = 122, 12 ккал. Растворение С. к. в воде совзрывчатых веществ и является одним из провождается выделением тепла. Удельная важнейших химич. полупродуктов. Масштаб теплоёмкость растворов С. к. с увеличением пройзводства С. к. в значительной степени ха

процента H2SO4 уменьшается. Упругость парактеризует степень химизации и в известной ров воды над растворами С. к. уменьшается мере общий уровень промышленного развития с повышением процента H2SO4 и увеличивается страны. Основные потребители'С. к. характе

с повышением температуры. Моногидрат С. к. ризуются диаграммой, приведённой на рис. 1. хорошо растворяет серный ангидрид. Растворы Физические свойства. С. к., отвечающая форсерного ангидрида в С. к. называют олеумуле H2SO4, или т. н. моногидрат, — бесцвет

мом, или дымящей С. к. (рис. 4 даёт кри^ ная, прозрачная, маслянистая жидкость, имею вую t° замерзания олеума с различным прощая уд. в. при 0°С 1, 853. С повышением t° центом свободной SO3). удельный вес С. к. уменьшается. Для моногидХимические свойства. С. к. является химирата DJ5 =1, 8357 4—1, 8384. С разбавлением мо

чески активным веществом, что и обусловлиногидрата С. к. водой до концентрации 97, 35% вает её широкое применение в промышленноH2SO4 удельный вес повышается (DJ5 =1, 8415), сти. Диссоциированная (ионизированная) часть при дальнейшем разбавлении удельный вес С. к. в 0, 1 N растворе при 18° составляет 0, 61. постепенно уменьшается. С. к. крепостью Легко, летучие сильные кислоты (НС1, HNOg) 97, 35% H2SO4 имеет наибольший удельный и слабые кислоты (Н3РО4, HF, Н3ВО3 и др.) вес. Моногидрат С. к. начинает кипеть при t° С. к. вытесняет из их соединений. Со щелоча290°. Вначале в составе паров над кипящим ми С. к. образует соли кислые (бисульфаты), моногидратом С. к. серного ангидрида больше, средние (сульфаты) и в нек-рых случаях  — чем воды, поэтому крепость С. к. постепенно основные и двойные. Свойство С. к. жадно со-