роковой обречённости человека (драма «Ata* lanta in Calydon» — «Аталанта в Калидоне», 1865). В сборниках («Poems and ballads» — «Поэмы и баллады», 1866, 1878, 1889), прославляющих бунт плоти, заметно влияние Бодлера. С. отличался большой изобретательностью в области ритма. Увлекался формой, аллитерациями, формальным звучанием слова в ущерб содержанию своих поэм. В 70 — х годах С. писал стихи на политич. темы, восторженно выступал в защиту независимости Италии, прославлял свободу и уничтожение тиранов («Song of Italy» — «Песнь об Италии», 1867; «Songs before sunrise» — «Песни перед рассветом», 1871), бичевал Наполеона III. Стихи С. риторичны. После Парижской Коммуны С. резко перешёл к воспеванию британской мощи («Песни против буров», «Трафальгар» и др.), писал хвалебные гимны королеве.
Как критик С. известен своими статьями о Шекспире, Бен-Джонсоне, Уильяме Блейке, Гюго и др.
СВИНЕМЮНДЕ (Swinemiinde), город и курорт на о-ве Узедом, в прусской провинции Померании (Германия), у впадения р. Свине в Балтийское море. Аванпорт Штеттина, ж. — д. узел.
30, 1 тыс. жит. (1939). Судостроение, деревообрабатывающие предприятия. Рыболовство.
СВИНЕЦ (РЬ), тяжёлый металл голубоватосерого цвета. Химич, элемент IV группы периодич. системы; ат. в. 207, 21; порядковый номер 82; изотопы РЬ имеют ат. в. 204, 206, 207, 208; уд. в. 11, 37; темп-ра плавления 327°, темп-ра кипения 1.525°; плохой проводник тепла и электричества; теплопроводность при0° — 0 0837 ------ ------------ ; самый мягкий из тяжбам — сек. — град. лых металлов; твёрдость по шкале Мооса 1, 5, по Бринелю 4; легко режется ножом, обладает хорошей тягучестью и сильным металлическим блеском на свежем разрезе. Под влиянием кислорода воздуха поверхность С. быстро по-, крывается тонким слоем окислов, к-рые предохраняют металл от дальнейшего окисления.
Чистый рафинированный С. всё же содержит 0, 006% и в высших сортах — 0, 001% примесей, к-рые сильно влияют на физич. свойства металла. С кислородом С. даёт следующие соединения: закись — РЬ2О, окись (массикот, литаргирум, свинцовый глет) — РЬО;сурик — РЬ3О4(РЬО2 • •2РЬО);полуторная окись С. — РЬ2О3(РЬОИРЬО); двуокись — РЬО2. В соединениях С. бывает двух — и четырёхвалентным. РЬО и РЬО2 являются амфотерными окислами, причём РЬО имеет более основной характер, в то время как РЬО2 более кислотный. Наибольшее значение из окислов С. имеет глет — РЬО, жёлтый аморфный порошок, буреющий при трении. Глет применяется в производстве эмалей и глазурей, сильно преломляющих свет стёкол, свинцовых белил, сурика и всевозможных других красок; с глицерином глет образует замазку для стекла и камня. Закись С., РЬ2О, обладает противокоррозийным действием, что используется при покрытии металлов. При осторожном прокаливании глета или углекислого С. образуется красный С., или сурик, РЬ3О4 — огненнокрасное вещество, к-рое можно рассматривать как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты (РЬ2РЬО4).
При нагревании РЬО2 до 350° образуется трёхокись свинца — РЬ2О8, к-рая может быть рассматриваема как свинцовая соль метасвинцовой кислоты (PbPbO3), зеленовато-коричневое вещество. Двуокись С. — коричневого цвета;активный окислитель, обладает амфотерными свойствами. Применяется двуокись С. в производстве спичек (входит в состав смеси для спичечных головок), красителей, аккумуляторов.
С. является стойким к действию разбавленных кислот, устойчив к действию смеси H2SO4 и HNO3, щёлочей, аммиака, аммиачных солей, фтористой кислоты, большинства органич. кислот и т. д. Концентрированная H2SO4 растворяет С. только npnt° выше 200°, а концентрированная НС1 растворяет С. на холоду. С. легко реагирует с HNO3, при этом образуется соль Pb(NO3) 2. С уксусной кислотой при доступе воздуха С. образует уксуснокислую соль.
Вода, содержащая двуокись углерода, значительно растворяет С., но в присутствии минеральных углекислых и сернокислых солей растворение не происходит, поэтому жёсткую воду можно проводить по свинцовым трубам, не опасаясь отравления свинцом. С. образует соли окиси, где металл двухвалентен, и соли двуокиси, где металл четырёхвалентен. Известно много солей двухвалентного С.: сернокислый С., встречающийся в природе в виде минерала англезита; хромовокислый С., встречающийся в виде минерала крокоита; при кипячении с щёлочами он переходит в основную хромовокислую соль, известную под названием краски — красный крон; углекислый С., встречающийся в виде минерала церуссита; основная углекислая соль С. состава РЬСО3 — РЬ(ОН) 2 известна как свинцовые белила, обладающие большой кроющей способностью; кремнекислый С. употребляется в виде глазури на глиняной посуде; уксуснокислый С. — РЬ(С2Н3О2) 2«ЗН2О, или свинцовый сахар и т. п. Получен ряд солей четырёхвалентного С. — PbCl4, PbF4 и др. Все соединения С. ядовиты (см. Свинцовое отравление). С. потребляется на сплавы типографские, баббиты и др.; на аккумуляторное производство; на краски; на освинцовывание кабелей; на покрытие крыш; на водосточные трубы; на дробь, шрапнель и пули; на изготовление камер, башен и аппаратов в кислотном производстве и т. п.
Л. Угрюмое.
В медицине С. применяется в виде солей и окисей. Соединения С., образуя с белковыми веществами нерастворимые соединения, действуют на ткани вяжущим образом с образованием струпа из альбумината С. Раствор 0, 1—0, 5% уксусносвинцовой соли (т. н. свинцовый сахар) применяется при конъюнктивитах, мокнущих экземах, ожогах и т. п. Раствор основной уксусносвинцовой соли (т. н. свинцовый уксус) идёт для изготовления свинцовой воды (2 ч. на 98 ч. дестиллированной воды), применяемой для примочек.
Металлургия. Металлический С. получают в результате переработки свинцовых руд, содержащих в качестве рудных минералов целый ряд соединений С., из к-рых наиболее важным является свинцовый блеск, или галенит (PbS).
Сложность состава свинцовых руд влечёт за собой и усложнение в металлургической их переработке, требующей комплексного извлечения всех металлов, заключающихся в руде.
Методы переработки свинцовых руд и концентратов определяются составом последних (см. Обогащение полезных ископаемых). В основании переработки лежат следующие реакции: I. и.
III.
Г I
PbS PbS РЬО РЬО
4—2РЬО + Fe + СО +С
— > ЗРЬ + SO2; — > РЬ + FeS; — >РЬ + СО2, — >РЬ + СО.
