ОКИСЛЫ — ОККАЗИОНАЛИЗМных атомов между собой, и недокиси, характеризующиеся пониженным, против требуемого правилом валентности, содержанием кислорода. Примерами этих типов могут служить следующие соединения: а) окиси Са — О — окись
кальция, — углекислый газ, А1=О — окисьуо А1 = О
алюминия; б) перекиси Н — О — перекись вон-о /° дорода, Ва<(Ц — перекись бария, в) недокиси О=дС = С = С = О — недокись углерода. Если данный элемент может образовать только 'одно соединение с кислородом, то оно называется окисью (напр., MgO — окись магния); если же элемент способен образовать с кислородом два нормальных окисла, то соединение, содержащее относительно меньшее количество кислорода, называется закисью, а содержащее больше кислорода — окисью (напр., Си2О — закись меди, СиО — окись меди; FeO — закись железа, FeJ2O3 — окись железа). В случае, если элемент образует больше двух окислов, то высшие О. называют двуокисями, трехокисями, пятиокисями, либо по количеству атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента (напр., МпО2 — двуокись марганца), либо по величине валентности данного элемента (например, V2O$ — пятиокись ванадия). Окислы металлоидов получают наименование также от названий соответствующих кислот, например, SO3 — серный ангидрид, N2O6 — азотный ангидрид. От приведенной номенклатуры встречаются и отклонения, напр., СО — окись углерода, СО2 — двуокись углерода. Известно также технич. название МпО2 — перекись марганца, РЬО2 — перекись свинца, т. к. эти соединения, относящиеся к группе нормальных О., правильнее называть двуокисями.
По химическим свойствам нормальные О. делятся на 4 основных группы: 1) кислотные О., или ангидриды, являющиеся О. металлоидов и дающие при соединении с водой кислоты (SO3+H2O — >H2SO4); 2) основные окислы, являющиеся окислами металлов и дающие при соединении с водой основания или гидраты окисей (Na2O + Н2О — > 2NaOH); 3) амфотерные О., дающие с водой соединения, обладающие в различных условиях свойствами либо кислоты, либо основания [А12О3 + ЗН2О — > 2А1(ОН) 3]; 4) безразличные, или индиферентные, О., не дающие с водой никаких химических со* единений (СО). Первые три группы называются также солеобразующими окисями, т. к. способны соединяться друг с другом с образованием соли (СаО + СО2 — >СаСО3). Соли образуются также при действии кислот на основные и «амфотерные О. и оснований на кислотные или основные О.
Получаются О. двумя основными способами: 1) прямым соединением элемента с кислородом (S + O2 — >SO2), 2) нагреванием легко разлагающихся кислородных соединений — гидратов окисей, карбонатов, нитратов. Перекиси получаются либо обработкой гидратов окисей перекисью водорода [Са(ОН) 2+ Н2О2 — >СаО2 + 2Н2О], либо (в случае щелочных металлов) прямым сожжением металла в кислороде.
По физическим свойствам О. металлов и металлоидов значительно отличаются друг от друга. Все окиси металлов являются твердымикристаллич. телами, обладающими значительной термической устойчивостью (кроме окислов благородных металлов) и высокой темп, плавления (напр., СаО 3.000°), тогда как многие О. металлоидов являются при обыкновенной температуре газами. Очень многие О. имеют разнообразное применение в технике в качестве огнестойких материалов (СаО, MgO, SiO2, А12О3), сырья для химич. промышленности (О. азота, BaO, ВаО2, СО, SO2) и катализаторов (А12О3 и др.).
ОКИСЬ КАКОДИЛА (CH3) 2As — О — As(CH3) 2, зловонная жидкость с темп, кипения 150°; открыта в 1760 Каде. При окислении соединений какодила образуется диметиларсиновая кислота (CH3) 2AsOOH. Все соединения какодила ядовиты.
ОКИСЬ ЭТИЛЕНА, соединение, относящееся к группе органических окисей. Окись этилена сн2 — сно впервые описана в 1863 Вюрцем, к / - получившим ее при взаимодействии' 0 этиленхлоргидрина и спиртового раствора едкого натрия: CH2C1 — СН2ОН + NaOH — > СН2 — СН2 + Н2О +NaCl.
Для технического получения О. э. в последнее время, наряду с вышеописанной реакцией, используется и реакция каталитического окисления этилена, получаемого из газов крекинга и пиролиза нефти. О. э. — бесцветная, чрезвычайно летучая жидкость с эфирным запахом, кипящая при +10, 73° и замерзающая при — 111, 3°. О. э. является одним из самых активных органич. соединений, благодаря непрочности связи между кислородом и углеродом. О. э. — ценное сырье для целого ряда производств. Так, напр., с хлористым водородом О. э. дает этиленхлоргидрат, используемый для производства синтетического индиго и др.; с водой О. э. образует этиленгликоль, водные растворы к-рого используются в качестве незамерзающей жидкости для наполнения радиаторов автомобильных и авиационных моторов; с помощью реакции Гриньяра из О. э. получаются различные спирты, из к-рых наибольшее значение имеет фенил-этиловый спирт (синтетическое розовое масло); при полимеризации О. э. получается ценный растворитель диоксан и т. д. О. э. в смеси с твердой углекислотой употребляется под названием этоксайда, или этокса, для уничтожения жилищных и сельскохозяйственных вредителей и для дезинфекции пищевых продуктов.
ОККАЗИОНАЛИЗМ, реакционное, связанное с теологией философское учение, сложившееся во второй половине 17 в. на базе декартовской метафизики. Виднейшими представителями этого учения были Гейлинкс, Мальбранш (см.). — О. базируется на следующих основных положениях: 1) душа и тело, мышление и протяженность являются двумя абсолютно разнородными и абсолютно независимыми друг от друга субстанциями, вследствие чего исключается возможность их взаимообщения и воздействия друг на друга; 2) всякое тело по своей природе абсолютно инертно и не способно к движению; 3) человеческое сознание и воля не способны самостоятельно ни создавать представления, ни приводить в движение органы нашего тела, ни управлять движением тела. Исходя из этих принципов, О. отрицает существование естественных причин, считая единственной причиной, обусловливающей все
