НИТРОЗОГРУППА, одновалентная группа ато мов NO, входящая в состав молекул органических нитрозосоединений (см.).
НИТРОЗОСОЕДИНЕНИЯ, органические вещества, в молекуле которых находится нитрозогруппа — NO. Н. — синие или зеленые жидкости или бесцветные кристаллич. тела. Н. находят разнообразное применение для лабораторного и промышленного органического синтеза.
НИТРОКЛЕТЧАТКА, или нитроцеллюло за, относится к классу сложных эфиров и правильно должна называться сложным эфиром азотной кислоты и клетчатки (целлюлозы).
Так как клетчатка имеет три гидроксильных группы, то при действии на нее азотной кислотой в образовании эфира могут принимать участие один, два или все три гидроксила, в зависимости от чего могут быть получены три типа эфиров клетчатки: I. свн7о2(он) з+ноко2^с6н7о2 — (он) 2 — ono2+h2o клетчатка
Лит.: Архангельский Б., Нитролаки и нитрокраски, Л., 1932.
НИТРОНОВЫЕ КИСЛОТЫ, органические кисло — zN — ОН ты общей формулы R — С< . Щелочные \no2
мононитроцлетчатка
II. С6Н7О2 — (OH) 3+2HONO2 £ С6Н7О2 — (ОН) — (ONO2) 2+2H2O динитроклетчатка
III. С6Н7О2 — (OH) 34—3HONO2^С6Н7О2 — (ONO2) 3—1-3H2O тринитроклетчатка
Н. была открыта в 1882 химиком Браконно.
Чистая Н. лишена вкуса и запаха, хрупка; уд. вес — 1, 65—1, 66. Влажная Н. воспламеняется с трудом и медленно горит. Сухая, безводная. Н. гигроскопична; легко электризуется при трении, а от удара взрывается; при нагревании выше 180° разлагается со взрывом.
Сухая Н., особенно в пылеобразном состоянии, опасна. Н. нерастворима в холодной и горячей воде. Основным сырьем для производства Н. является клетчатка (целлюлоза) как волокнистого происхождения (хлопок, линтерделинт, концы, льняная кудель), так и древесная целлюлоза; обыкновенно процесс этерификации клетчатки ведут смесью азотной и серной кислот. Основное применение Н. следующее: целлулоид, кинопленка, фотопленки, гранитоль, декоративная бумага (пегамоид), динамит, охотничий и спортивный порох, нитролаки и краски, стабилин (клей для обувной пром-сти), триолин (искусственный линолеум), искусственное волокно, медицинский коллодий и др.
Лит.: Никитин Н. И., Коллоидные растворы и эфиры целлюлозы, 2 изд., [Л.], 1933; Каст Г., Взрывчатые вещества и средства воспламенения, пер. с нем., М. — Л., 1932; Фридлендер Р. Г., Производство нитроклетчатки, М. — Л., 1933; Роговин 3. А., Нитрошелк, М. — Л., 1934.
НИТРОЛАКИ, или лаки из нитроклетчатки (см.), представляют собой коллоидные растворы последней в различных органич. растворителях с добавлением разбавителей, смягчителей, смол и красок. В производстве лаков растворителями для нитроклетчатки служат спирты, эфиры, ацетон, фурфурол и др.; разбавителями являются бензол, толуол, ксилол, вода, хлористый этилен и др.; смягчителями (пластификаторами) являются касторовое масло, камфора, триацетин, дибутил-фталат, абиетат, эвгенол и др.; в качестве смол применяются канифоль, копал, шеллак, асфальт и искусственные смолы (бакелит и др.).
Н. бывают бесцветные и окрашенные. Производство Н. сравнительно просто: к нитроклетчатке прибавляется разбавитель, который пропитывает ее и разрыхляет; затем заливается растворитель и даются все остальные части.
Употребление Н. производится следующимиспособами: 1) простым нанесением, 2) пульверизацией, 3) окунанием в ванны. Н. дают высококачественную эластичную пленку, предохраняющую изделия от внешнего воздействия (воздуха, влаги, света и т. д.). По сравнению с масляными лаками Н. обладают большей скоростью высыхания, дают стойкую, красивую, хорошо полирующуюся пленку. Н. широко применяются в СССР и с успехом заменяют собой спиртовые лаки и политуры, изготовлявшиеся на импортном шеллаке. Н. применяются для лакировки мебели, автомобильных и аэропланных кузовов, велосипедных рам, швейных машин, дерева, металла, кожи, стекла, карандашей.
соли Н. к. окрашены в яркокрасный цвет.
Реакция образования их применяется для распознавания первичных нитросоединений.
НИТРОМЕТР Л УНГЕ, прибор для измерения объема газа. Состоит из газовой бюретки, запирающейся сверху трехходовым краном, а снизу — каучуковой трубкой, соединенной с манометрической трубкой. Н. Л. первоначально применялся для анализа нитрозы в сернокислотном производстве, но впоследствии получил разнообразное применение в газовом анализе.
НИТРОН, органическое гетероциклическое основание сн — n — с6нб — С6н5 I
c6h5 — N\ n
===== N
Желтые кристаллы с темп, плавления 189®.
С азотной кислотой Н. дает труднорастворимый в воде осадок, состава C20HleN4 — HNO3, благодаря чему он применяется в аналитич. химии для весового определения азотной кислоты.
НИТРОНАФТАЛИНЫ, нитросоединения (см.) ряда нафталина (см. Нафталин). Известны моно-, ди-, три — и тетранитронафталины, применяющиеся как полупродукты в производстве красителей и отчасти как взрывчатые вещества.
НИТРОСОЕДИНЕНИЯ, органические вещества, молекулы к-рых содержат одну или несколько нитрогрупп (NO2); атом азота нитрогруппы в Н. непосредственно связан с атомом углерода. Н. следует отличать от сложных эфиров азотной кислоты, содержащих группировку — О — NO2.
Эти эфиры часто неправильно называют Н.; например нитроцеллюлоза, нитроглицерин. Н. изомерны сложным эфирам азотистой кислоты, молекулы которых содержат группировку — О — NO2. Названия Н. производятся от соответствующих углеводородов или их производных с приставкой впереди слова «нитро», напр.: нитрометан, нитрофенол и т. д. Различают Н. жирные, ароматические и гетероциклические. Наиболее важные ароматические Н. получают почти исключительно нитрованием (си.) углеводородов или их производных.
Н. жирного и гетероциклических рядов получают чаще другими способами. Жирные Н. разделяются на первичные, вторичные и третичные, смотря по числу атомов углерода, непосредственно связанных с тем атомом углерода, при котором находится нитрогруй-
