H. в земной коре 2, 75%. В твердой оболочке земной коры Н. находится в виде соединений с кремнеземом, образуя полевые шпаты, плагиоклазы, составляющие ок. 40% всей массы земной коры. В гидросфере Н. находится в виде растворимых солей и, гл. обр., в виде хлористого Н. (до 2, 91% при общей концентрации солей в морской воде 3, 5—3, 7%). Эти соли попадают в морские воды вследствие непрерывного процесса разрушения минералов, содержащих Н., под действием воды, углекислоты и кислорода воздуха; при этом Н. уходит в виде растворимых солей, хлористого, сернокислого и углекислого Н.; по подсчетам Гольмса, в морской воде содержится 12.600.000 биллионов т Н. Ежегодный приток Н. в виде солей из вод, притекающих в моря и океаны, составляет 156 млн. т. Н. обнаружен на многих звездах, туманностях, в солнечной атмосфере, в каменных метеоритах. Основные промышленные природные источники Н. — хлористый Н. (поваренная соль), двойная соль хлористого Н. и калия (сильвинит), сульфат Н.
(мирабилит), углекислый Н. (сода).
Соединения Н. чрезвычайно распространены в животном и растительном мире. В животных организмах Н. встречается в виде поваренной соли по преимуществу, а также в виде Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 и др. В тканях животных его обычно больше, чем калия, тогда как в растениях преобладает калий, вследствие чего животные и человек нередко испытывают недостаток в Н. и восполняют его потреблением в пищу поваренной соли (хлористого натра). В плазме крови Н. преобладает над всеми другими ионами и составляет 0, 320% ее, в костях — 0, 6%, в мышцах — 0, 6 — I, 6 %. Человек потребляет в пищу 4—5 г Н. в сутки. Роль Н. в организме заключается в поддержании осмотич. давления, регуляции водного обмена и в обеспечении условий нормальной возбудимости тканей (особенно мышц и сердца), где Н. является антагонистом, с одной стороны, кальция и, с другой, — калия.
Лечебное применение солей Н. довольно обширно. Хлористый Н. применяется в виде физиологического раствора (см.) для подкожного и внутривенного введения при обезвоживании организма (кровопотериит. п.), при интоксикациях, падении кровяного давления. В концентрированных растворах хлористый Н. применяется для остановки легочных кровотечений. Растворы хлористого и двууглекислого Н. применяются для лечения кагарров слизистых оболочек в виде полосканий, спринцеваний и т. п. Хлористый и сернокислый Н., а также содержащие их минеральные воды употребляются как слабительные. Изои гипотонии, растворы хлористого Н. оказывают мочегонный эффект. — Помимо поваренной соли, человечество с древнейших времен познакомилось и с содой. Индусы за 250 лет до нашего летоисчисления были знакомы с производством едкого кали из поташа и умели отличать соду от поташа. Другие народы пользовались природными соединениями Н. Упоминание о соде, употреблявшейся в качестве стирального средства, мы находим у греч. писателей (Аристотель, Диоскорид) и у римлян.
В Европе относительно недавно научились различать поташ от соды.
Наглядное доказательство различия элементов Н. и калия, входящих в состав поташа и соды, дал Маркграф в 1758, впервые показав 306
ший, что соединения Н. окрашивают пламя в желтый цвет. Первым выделил Н. в виде элемента Деви в 1807 электролизом расплавленного едкого натра. Деви удалось изолировать небольшое количество Н. и изучить его важнейшие свойства. В 1811 Гей-Люссак и Тенар разработали метод получения металлич. Н. восстановлением едкого натра железом. В настоящее время наиболее общеупотребительный способ получения металлического Н. — электролитический. В качестве сырья служат едкий натр NaOH и NaCl. Н. — легкий блестящий металл, способный вытягиваться в проволоку, легко режется ножом, хороший проводник тепла и электричества: при 0° удельная электропроводность натрия 22 (Hg=l) удельная теплоемкость 0, 29 (Н2О = 1), плавится при 98°, точка кипения 877, 5°, твердость, по Моссу, 0, 4.
Вследствие незначительного удельного веса (0, 97) Н. в воде всплывает. Н. окрашивает пламя в желтый цвет и дает характерный спектр, состоящий из нескольких резких линий (5896 А и 5890 А), позволяющих определять ничтожные следы Н. Благодаря легкой окисляемости, особенно в присутствии влаги, металлич. Н. на воздухе хранить нельзя. Н. хранят под слоем нейтральных растворителей (обычно под слоем керосина). Большие массы Н. хранятся в виде блоков в запаянных жестяных барабанах. При нагревании на воздухе Н. вспыхивает и горит ярким желтым пламенем. Свободный от влаги кислород действует на Н. только при высокой температуре. Пары Н. при действии озона вспыхивают мгновенно. Действием кислорода на нагретый Н., в зависимости от количества кислорода, образуются два окисла Na2Q (окись) и Na2O2 (перекись).
Перекись Н. — сильный окислитель; с легко окисляющимися веществами реагирует со взрывом, легко распадается с выделением кислорода уже при растворении в воде: Na2O2 + 2Н2О = = 2NaOH 4 — Н2О2. Применяется для отбелки животных и растительных материалов (шелк, шерсть, солома, перья, щетина и т. д.), служит источником кислорода в изолирующих противогазах и для вентиляции закрытых помещений, напр. подводных лодок. Н. с водой реагирует очень бурно. Эта реакция протекает даже при сильном охлаждении до — 98°. Н. выделяет водород из спирта, аммиака, ацетилена и др., реагирует с влажным хлором, образуя хлористый Н. С сухим водородом Н. образует при нагревании до 360—430° водородистый Н.
(гидрид Н.) Na+H'. При электролизе NaH водород выделяется на аноде; Н. при действии сухого аммиака при нагревании образует амидсоединение, применяющееся при проведении многочисленных органич. синтезов. Н. реагирует с азотом при действии электрич. разряда, образуя нитрид Н. Металлический Н. применяется в промышленности для производства перекиси Н., Н. — амида и в виде амальгам; из сплавов с металлами наибольшее практич. значение получил сплав Н. со свинцом, кальцием и литием, применяющийся для заливки подшипников. Металлический Н. нашел себе применение в синтезе каучука, где Н. является полимеризующим агентом. В технике очень широко применяются соли натрия и калия, так как они легко растворимы и легкоплавки. Соединения натрия имеют огромное народно-хозяйственное значение. Кроме указанных, чрезвычайно важное промышленное применение имеют: гидроокись натрия NaOH, хло-
