Страница:БСЭ-1 Том 39. Мерави - Момоты (1938).pdf/90

Эта страница не была вычитана

мышленности применяют давление чаще всего в 200—300 атм. и температуру 380—400°.

Сырьем для синтеза служит полученный из кокса водяной газ. Во избежание отравления катализатора газ подвергается предварительно тщательной очистке от CO2, H2S и сернистых органич. соединений. К водяному газу для получения смеси нужного состава (2 объема Н2 на 1 объем СО) прибавляют водород. Схема получения М. с. из водяного газа приведена на рисунке.

Водяной газ из газгольдера 1 проходит через очистители 2 с болотной рудой и известью и смешивается с водородом. Счетчик 3 служит для учета газа. Компрессорами 4 газ сжимается до 300 атм. Маслоотделители 5 служат для удаления капелек масла. Ресивер 6 предназначается для компенсации колебаний давления. В теплообменнике 7 и подогревателе (не показан на рис.) газ подогревается до 210—225° и поступает в фор-контакт 8, служащий для разрушения контактных ядов. Из фор-контакта газовая смесь поступает в колонну синтеза 9, температура доводится до 350—360°. Пройдя контактный аппарат, газовая смесь проходит темплообменник 7 и конденсатор 11, где охлаждается до 100°. Конденсат (метанол-сырец) собирается в приемник высокого давления 12, а затем выпускается в сборник низкого давления 13. Непрореагировавший газ освобождается от брызг и пыли в сепараторе 14 и компрессором 15 через маслоотделители 5 подается снова в колонну синтеза 9. — Аппаратура для синтеза М. с. изготовляется из специальных сталей (хромоникелевые и хромованадиевые стали). Для предотвращения образования карбонила железа и вредного каталитического действия стальных стенок на образование М. с. последние футеруются медью и ее сплавами. Полученный метанол-сырец содержит 96—97% М. с., 2—3% воды и незначительное количество других органич. соединений. Вредной примесью, вызывающей отравление катализатора при получении из неочищенного синтетич. М. с. формалина, является карбонил железа Ре(СО) 5.

Для получения товарного продукта сырец подвергается ректификации в медных колоннах. Помимо смеси СО и Н2, для получения М. с. применяют смесь из СО2 и Н2 по реакции СО2+ +ЗН2=СН3ОН+Н2О. Способ*4этот требует больших количеств водорода и дает продукт, разбавленный водой, а потому менее рентабелен (за исключением случаев использования отбросных СО2 и Н2, как, напр., газов ацетонбутилового брожения, завод в Peoria, США).

Развитие в промышленности синтетического метода получения М. с. обусловило быстрый рост выработки М. с. за последние годы.

По своему уд. весу в общей выработке М. с. синтетический метанол совершенно оттеснил на задний план сухоперегонный М. с. Так, еще в 1927 в США 85% М. с. приходилось на долю сухоперегонного М. с. В 1936 соотношение ужебыло обратное: выпуск синтетического метанола составлял 96, 1 млн. л (85%), а сухоперегонного  — 17, 0 млн. л (15%). В СССР производство синтетического метанола возникло в 1935.

М. с. имеет разнообразные технич. применения, из к-рых наиболее значительным является переработка его в формальдегид. Последний в виде водного раствора (формалин) потребляется в больших количествах для синтетических смол промышленностью пластических масс, в сельском хозяйстве и т. д. Большое распространение получило в последние годы применение М. с. в качестве противозамерзающего средства в автомоторах. М. с. является хорошим экстрагирующим средством для извлечения органич. веществ, растворителем для получения ацетатных лаков и исходным сырьем для получения разнообразных синтетич. продуктов: диметил-сульфата, йодистого метила и др.

М. с. применяется в бактериологической и гистологической практике как хороший растворитель, смешивающийся с водой. Чрезвычайно высокая ядовитость М. с. не позволяет использовать его в качестве лекарственного средства. При введении в организм М. с. накопляется иногда в течение длительного времени в центральной нервной системе, где окисляется до формальдегида и дальше — до муравьиной кислоты. При образовании заметных количеств формальдегида возникают тяжелые поражения (самое характерное поражение  — слепота). Менее серьезные признаки отравления М. с. — дерматиты, экземы, раздражение слизистых оболочек.

Лит.: БэнбериГ., Сухая перегонка дерева, М., 1933;Долгов Б. Н., Методы химического использования окисловуглерода, [Л.], 1936; Шм и дт Ю., Окись углерода, ее значение и применение в технической химии, М. — [Л.], 1936; Долг ов Б., Синтетический метанол, «Успехи химии», М. — Л., 1932, т. I, вып. 2—3, стр. 324—329. в. Сумароков.

МЕТИЛОВЫЙ ЭФИР (диметиловый эфир), см.

Эфиры простые.

МЕТИЛ-РОТ (метиловый красный), моноазокраситель строения

/Соон \2Z/"" N = N

^>N(CH3) 2.

Получается путем сочетания диазо-изоантраниловой кислоты с диметил-анилином. Для крашения значения не имеет и применяется в виде спиртового раствора как индикатор (см.) при определении концентрации водородных ионов (pH). Цвет раствора и пределы значения для pH при данном индикаторе следующие: красный  — 4, 2, желтый  — 6, 3.

МЕТИ Л-СУЛЬФ АТ (диметил-сульфат), средний метиловый эфир серной кислоты (CH3O) 2SO2.

Получается действием серного ангидрида или хлорсульфоновой кислоты на метиловый спирт.

М. — с. — бесцветная жидкость с темп, кипения 188°, весьма ядовитая; легко гидролизуется водой. М. — с. является прекрасным метилирующим средством (см. Метилирование), часто применяющимся в лабораторном и промышленном органическом синтезе. Метил-сульфат применялся также в смеси с хлорсульфоновой кислотой как боевое отравляющее вещество («ратионит»).

МЕТИЛ-ФЕНИЛКЕТОН, см. Ацетофенон.

МЕТИН, трехвалентный радикал СН=.

Соединением двух таких радикалов получается молекула ацетилена СН=СН (см. Органическая химия).