4 вида. В Европ. части широко распространена по смешанным и лиственным лесам Р. officinalis, 10—30 см высоты. Цветочные стебли и бутоны у нее закладываются с осени и начинают свое развитие еще под снегом; зацветает тотчас по стаянии снега. Венчики вначале розовокрасные, затем голубовато-фиолетовые и синие. Крупные прикорневые листья развиваются после цветения. Плоды распространяются главным образом муравьями (см. МирмекохоPulmonaria officinalis: 1 — рия). Раньше употцветущее растение, 2 — цве — прбпяттлгк п мрттпттгг ток, з — он же в продольном Р^олялась в медици разрезе, 4 — прикорневые не при легочных залистья. болеваниях. Молодые побеги многих М. иногда употребляются в качестве овощей. Цветки их интересны своей гетеростилией (см.).
МЕДФОРД (Medford), город в вост, части США, в штате Массачусетс, на р. Мистик, близ г. Бостона, промышленным пригородом к-рого он является; 59, 7 тыс. жит. (1930). Металлургия, вагоностроение, судостроение, химическая и текстильная пром-сть.
МЕДЫНЬ, город, районный центр в Смоленской области. Расположен близ ее вост, границы, в 14 км к С.-В. от станции Мятлевской Московско-Киевской ж. д.; 4.460 жит. (1937). Фабрика мебели и спортивного инвентаря, завод первичной обработки льна, маслозавод. Имеется Дом культуры и другие культурные учреждения.
МЕДЬ, Си, химич. элемент; порядковый номер 29, ат. в. 63, 6; найдено два изотопа с ат. в.
63 и 65; металл, принадлежит к побочной подгруппе 1-й группы системы Менделеева; желтовато-красного цвета; твердость по шкале Мооса 3. Удельный вес твердой, не содержащей газов М., при 15° в воздухе, — 8, 95594, жидкой М., при 1.165°, — 8, 4322. Решотка относится к кубическому гранецентрированному типу.
Температура плавления = 1.064°, температура кипения = 2.310°. Атомная теплоемкость — 5, 78 кал.; удельная теплоемкость — 0, 092 кал.
Удельная теплопроводность при 18° — -73, при теплопроводности Ag=100; удельная электропроводность — 58, 5—60, при электропроводности Hg=l, 063 (15°) и при электропроводности Ag=61—64. Теплота плавления (при точке плавления) равна 42, 2 г/кал. Удельное сопротивление равно 0, 016—0, 017. Жидкая М. поглощает газы (Н2 И' СО), частично выделяющиеся обратно при застывании и образующие в металле пузырьки. На воздухе чистая М. не изменяется, но при нагревании покрывается тонкой побежалостью всех цветов. В ряду напряжений металлов М. на 0, 3 вольта отличается от водорода, являясь более благородным элементом по сравнению с водородом. Соединения М. можно разделить на две группы: соединения одновалентной и двувалентной М.
Соединения одновалентной (закисной) М., или соединения Си (1), имеют сравнительно меньшее значение, чем соединения двувалентной (окисной) М., Си (2), к-рые более устойчивы по сравнению с соединениями Си (1). Соли Си (1) обычно бесцветны, а соли Си (2) обычно окрашены в синий цвет. Однако в присутствии сво 636
бодной М. соли Си (2) легко переходят в соединения Си (1) по равенству: Си” + Си ^2 Си.
Наоборот, соли Си (1) легко распадаются на соли Си (2) и свободную М. Это равновесие в водном растворе сильно сдвинуто в сторону образования солей Си (2). Си2О растворяется в расплавленной М. При действии щелочй на соли Си (1) выпадает желтый осадок Си (ОН) гидрата закиси М.; он образуется также из солей двувалентной (окисной) М. при действии на них щелочи в присутствии какого-нибудь восстановителя, напр., глюкозы (виноградного сахара). На этой реакции основано действие Фелинга раствора (см.) при количественном определении виноградного сахара. Галогенные, цианистая, сернистая и др. соли одновалентной М. отличаются слабой или чрезвычайно слабой растворимостью в воде; иодистая (закисная) М., CuJ, образуется с выделением свободного иода при взаимодействии солей двувалентной М. с иодидами или иодисто-водородной кислотой. Однако иод при этом связывается путем прибавления свободной SO2 с образованием иона иодисто-водородной кислоты. Так можно связать весь иод, переводя его в нерастворимую белую соль., Си (1). При действии ацетилена на аммиачный комплексный раствор хлорида Си (1) образуется весьма взрывчатая ацетиленистая М., Си2С2, также представляющая собой соединение одновалентной М. Из соединений двувалентной М., Си (2), следует прежде всего назвать черную окись М., СиО, образующуюся при нагревании М. на воздухе или при сильном прокаливании солей Си (2), напр., азотнокислой М. Окись меди применяется в органическом анализе для окисления паров путем пропускания последних через трубку, наполненную кусочками СиО. Гидрат окиси М., Си(ОН) 2, образуется в виде светлоголубого осадка при действии щелочи на растворимые соли Си (2). Осадок, содержащий примесь основных солей, под водой постепенно, а при нагревании быстро переходит в СиО. В присутствии винной кислоты и других гидроксилсодержащих органич. соединений соли Си(2) щелочами не осаждаются, ибо образуют растворимые в; воде комплексные соединения (см.) двувалентной меди, как, напр., в фелинговом растворе (см. Фелинга раствор). он но NaO — С — А — О — Си — О — А — С — ONa NaO — С — A — ONaZNaO — С — С — ONa
i
£
Подчеркнутые атомы Na связаны ионогенно и могут вступать в реакцию обменного разложения; атомы Na, не подчеркнутые, связаны в комплекс и в реакцию обменного разложения не вступают. Соединения М. образуют комплексы также и с аммиаком, растворяясь в избытке последнего. При этом образуется окрашенный в васильковый цвет ион тетраминмеди (2) [Cu(NH3) 4]. Свободное основание [Cu(NH3) 4] (ОН) 2, т. н. Швейцеров реактив, растворяет клетчатку, напр., фильтровальную бумагу, хлопок, вату и т. п., и служит важнейшим реактивом при фабрикации медноаммиачного искусственного шелка.
Важнейшей солью М. является медный купорос [Cu(H2O) 4] SO4 • Н2О или CuSO4 • 5Н2О, кристаллизующийся в виде синих кристаллов: с 5 молекулами воды, из к-рых 4 отделяются при нагревании до 105°, а пятая — при значи-
