Страница:БСЭ-1 Том 34. Конкурс - Крестьянская война (1937).pdf/195

Эта страница не была вычитана

они в них растворяются (железо, олово, магний, алюминий и хром в активной состоянии).

Химические воздействия на металлы наблюдаются и при их погружении в растворы солей и щелочей, а также в воду, в особенности при

Рис. 2. Металл, разрушенный интеркристаллической коррозией.лифазном контакте). Сюда относятся К. при контакте металла со стеклом, с твердыми неметаллическими предметами, К. при дефектах в покраске, в покрывающих металлы смазках, лаках и т. п. 6) К. комбинированная.

Сюда относятся многие случаи К., как, например: К. металлов, погруженных в почву, К. блуждающими токами и т. п. Формы К. те же, что и упомянутые раньше; часто встречается случай образования каверн (рис. 5).

7) К. анаэробная. При недостаточном доступе кислорода процессы К. протекают своеобразно. Сюда относится спонгиоза чугунов, наблюдаемая при продолжительном их пребывании в почвах. За недостатком кислорода железо в чугуне окисляется неполностью; такое окисление проникает внутрь металла, вся масса чугуна становится мягкой, ее можно резать ножом. 8) К. биологическая. В70  — хгг. прошлого века возникла теория, согласно к-рой главной причиной К. металлов считалась деятельностЬ' микроорганизмов. Эта теория сейчас совершенно оставлена.

В отдельных случаях грибы, водоросли и бактерии имеют значение для К. металлов (Виноградский, 1888). К биологической К. должны быть отнесены случаи К. подводных частей кораблей от нарастания на них водорослей и моллюсков, а также К. металлов от соприкосновения с животными, с Рис. 4. Питтинруками человека или с червями ги и пограничв землей т. п. Сейчас выясняется ная К. под слокеросина в большое значение анаэробных бак  — ем 3%-ном раствотерий, восстанавливающих в поч

ре NaCl, содервах сернокислые соединения до жащем силикасернистых; последние гидролизу  — ты натрия. ют с выделением сероводорода, пагубно влияющего на поверхность металлов. 9) К. химическая. Сюда относится окисление металлов при высоких температурах кислородом и действие на них энергичных реагентов — хлора, брома и т. п. Сюда же относится и К. амальгамы алюминия.

К. металлов варьирует в болыпих пределах температур (от низких до температур испарения металла), во всех пределах концентрации электролитов, а также с изменениями состава, структуры, термической и механической обработки металлов.

повышенной температуре. Здесь отличают различные случаи и формы коррозии: сплошная К. (рис. 1); точечная, или питтинговая К., когда К. сосредоточивается в отдельных местах поверхности; локализованная К., когда К. распространяется неравномерно по поверхности металла; интеркристаллическая коррозия (рис. 2), когда К. распространяется постепенно внутрь металла; К. в местах заклепок и т. п.

К этому классу должна быть отнесена также К. внутри трубопроводов, в котлах, в гальванических элементах и, наконец, К. пригальванических токах, разъедающих электроды; сюда же относится К. в электролитах при контакта металлов. 2) К. во влажномвозд у х е. Сюда относится Рис. 3. Своеобразный слу

самый распространенчай коррозии при кон  — ный случай К. — ржавтактё пластинки железа ление железа и его спла(штрихи от шлифовки) с вов, а также окисление ураном (в центре). других металл ов на возБольшинство процессов К., перечислендухе. Типы К.:сплошная, питтинговая, локалиных выше, «объясняется фильмовой теорией зованная (рис. 3) и избирательная. 3) К. воргаК. металлов (В. А. Кистяковский, 1910—24), представляющей вариант электрохимической нических веществах. При соприкоснотеории, возникшей в 30  — х гг. 19 в. Де-лавении металлов с органическими веществами в Рив в 1830 доказал, что цинк растворяется в присутствии кислорода нередко наблюдаются кислотах электрохимическим путем за счет местных гальванических токов. Анодами слуявления К., в особенности, если органические места растворения самого металла, а кавещества влажны. Объясняют К. присутствием 1 Рис. 5. Ка  — жат тодами — посторонние металлические загрязв технических органических жидкостях (нефти верна на нения в основном металле, а также окислы и ее перегонках, в продуктах крекинга) свинцовой металлов на их поверхности, проводящие трубкекагальванический ток. Современные теории возсоединений серы и органических кислот или беля при никли после оформления Аррениусом (1887> продуктов, образующих кислоты при их оки  — коррозии. теории электролитической диссоциации и после разъяснения Нернстом (1888 и 1889) прослении. 4) К. н а границе фаз (1  — ягруппа растворения металлов в электролитах; согласК. при полифазном контакте). При непол  — цессов общей схеме ионообразования (г — валентность иона, ном погружении металла в жидкости, при его но Ь — электрон): обрызгивании, при погружении его частью в Ме-> Мег+ + гѲ. электролит, частью в органические вещества Габер (1900), Уитни (1903), Вокер (1904), Кистянаблюдаются своеобразные случаи К. как в ковский (1916) и Эванс (1922) предложили различные вапограничных местах, так и в других местах рианты электрохимических теорий и разработали их металла (рис. 4). 5) К. при контакте с применение к случаям воздушной К. Во влажном вовдиэлектриками (2  — я группа К. при по

духе металл покрывается тонким слоем конденсирован-