С точки зрения современных воззрений на строение атома и молекул соединение различных молекул между собой может быть прежде всего объяснено их электрически ассиметричным строением — тем, что центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадают, молекула имеет как бы два полюса — полярна. Степень полярности молекулы измеряется т. н. дипольным моментом. Чем больше дипольный момент молекулы, тем легче проявляется в ней способность к соединению с другими молекулами, как это, напр., наблюдается для таких полярных веществ, как вода, аммиак, спирты, кислоты и т. п. Таким образом, взаимодействие между молекулами в первом приближении определяется электростатич. притяжением двух цли нескольких диполей.
Кроме того, независимо от величины дипольного момента, при сближении молекул возникает явление поляризации, т. е. смещения электрически заряженных частей молекулы в ту или иную сторону (разноименные заряды притягиваются, одноименные — отталкиваются), благодаря чему в молекуле появляется индуцированный дипольный момент, вызывающий притяжение неполярных молекул и усиливающий взаимодействие полярных. Особенно сильно должна проявляться поляризация в случае свободных ионов, имеющих вокруг себя значительно более сильные поля, чем любая полярная молекула. В этом отношении особенно должны выделяться ионы, обладающие малым объемом и несущие на себе большое число зарядов, напр., ионы метал лов, стоящих в периодической системе в середине больших периодов (например, Cr, Мп, Fe, Со, Ni, Си, Rh, Pt, Ir, Au, Ag). И действительно, все это — типичные комплексообразователи. В некоторых случаях взаимная поляризация ионов и молекул настолько интенсивна и заряды смещаются настолько далеко, что первоначальные моменты совершенно деформируются и образуются новые ионы (например, при взаимодействии NH3 с НС1 или водой или АиС13 с КС1 и т. д.).
Помимо полярных свойств молекул и степени их поляризуемости, существенную роль при образовании К. с. может играть и «степень замкнутости» электронной оболочки молекулы, т. е. число парных электронов, не принимающих участия в валентной связи (с точки зрения современных воззрений на химич. связь, как известно валентная связь осуществляется сочетанием пары электронов, принадлежащих двум соседним атомам). Такими молекулами с незамкнутыми электронными оболочками должны, очевидно, быть молекулы с нечетным числом электронов, ведущие себя как ненасыщенные молекулы. Пример тому мы имеем в группах NO2 или CN, к-рые, будучи в свободном виде весьма склонны к полимеризации, в заряженном состоянии образуют наиболее прочные К. с.
Лит.: Wегпег A., Neuere Anschauungen auf dem Gebiete der anorganischen Chemie, 5 Aufl., Braunschweig, 1923; Weinl and R., Einfiihrung in die Chemie der Komplex-Verbindungen, 2 Aufl., Stuttgart, 1924; Ван Ариель и де Бур, Химическая связь с электростатической точки зрения, под ред. С. А. Щукарева, 2 изд., Л., 1935; С ид жвикН. В., Природа связей в химических соединениях, пер. О. Н. Григорова и И. Ф.
Карповой, Л., 1936.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЛИ, см. [[Комплексные со — единения КОМПЛЕКСНЫЕ ЧИСЛА, числа вида a + ib, где а и Ъ — обыкновенные вещественные числаи г = j/ — 1 — число особого рода, квадрат которого принимается равным — 1| — 1 — число особого рода, квадрат которого принимается равным — 1]]. К. ч. были введены при рассмотрении квадратных ур-ий, к-рые не всегда имеют вещественные корни. В начале (ДО 18 в.) к ним относились с большим предубеждением; оно было преодолено благодаря преимуществам^ которые давало их введение, придавшее всей математике более стройную и законченную форму. В частности, введение К. ч. делает справедливой т. н. основную теорему алгебры — «всякое уравнение n-й степени имеет точно п корней» (см. Уравнение), — строгое доказательство которой принадлежит Гауссу (1799). Ему же принадлежит введение в употребление термина К. ч.
Эйлер получил формулу et9, = cos p-f-i sin связавшую тригонометрические функции с показательными и давшую возможность представлять К. ч. в весьма удобной «нормальной» форме. Гаусс связал теорию К. ч. с аналитич. геометрией на плоскости, сопоставляя каждому К. ч. a + ib точку на плоскости, имеющую Декартовы координаты а и Ъ. Число а — ib называется сопряженным к числу a + ib. Сложение К. ч. соответствует сложению векторов (правило параллелограма). Умножение допускает простую интерпретацию, если представить К. ч.
a + ib в тригонометрической форме а 4 — ib = = г (cos 9? 4 — i sin <р), где г обозначает модуль (см.) К. ч. (расстояние точки до начала координат), a <р — амплитуду К. ч. При умножении К. ч. их модули перемножаются, а амплитуды складываются. Действия над К. ч.
(а + i&) i (с + id) = (я +. с) 4 — i (Ь dz ъф (а + ib) (с 4 — id) = (ас — bd) 4 — i (ad 4 — be) (a + ib) ___ ac+bd — i (ad — be) (c + id)~~ c2 + d2
подчиняются обычным арифметич. законам: 1) ассоциативному, 2) коммутативному и 3) дистрибутивному. Кроме того, 4) из а • b = 0 следует, что или а = 0 или Ь = 0.
К. ч. являются наиболее общим типом чисел, обладающих указанными свойствами 1—4.
Желая обобщить К. ч., мы должны отказаться от некоторых из этих свойств (см. Гиперкомплексные числа). Распространение понятия функций на область комплексных чисел вызвало к жизни теорию функций комплексного переменного (см. Функция), творцом которой был Коши.
Лит.: Шапиро Г. M., Высшая алгебра, 3 изд., М., 1937; Привалов И. И., Введение в теорию функций комплексного переменного, 4 издание, М. — Л., 1935; Клейн Ф., Элементарная математика с точки зрения высшей, т. I, 3 издание, М. — Л., 1935. См. также лит. к ст. Число.
КОМПЛЕМЕНТ (от лат. complementum — дополнение), алексин (Бухнер-Борде), цитаза (Мечников), термин, введенный Эрлихом (см.) для обозначения составной части нормальной крови, находящейся в ее плазме и играющей значительную роль в иммунитете (см.).
КОМПЛИКАЦИЯ (в психологии), соединение разнородных психич. образований (по Вундту), напр., одновременных звуковых и зрительных ощущений. Изучение К. было вызвано практич. потребностями — ошибками при исчислении времени прохождения звезды через меридиан.
Для этого нужно было сочетать зрительное восприятие звезды со слушанием ударов метронома, что приводило к ошибкам. После нек-рого упражнения удалось установить «личное урав-
