темп. кипения 2.375°. К. обладает значительными магнитными свойствами, хорошей электро- и звукопроводностью. В порошкообразном виде самовозгорается на воздухе. При нагревании (в кусках) медленно окисляется и при 1.000° превращается в закись-окись (Co₃O₄). В тонкоизмельченном состоянии поглощает значительные количества водорода. К воде, щелочам и органич. кислотам проявляет большую устойчивость. Соляная и серная кислоты действуют медленно на К., а крепкая азотная кислота не действует на него совершенно (разбавленная — растворяет К.). При высокой температуре К. соединяется с серой, фосфором, мышьяком, кремнием, углеродом. С металлами образует сплавы; некоторые из них имеют большое практич. значение. — Металлический К. получается из руд, в состав к-рых, помимо К., входят соединения никеля, меди, марганца, железа, мышьяка, серы и т. п. Извлечение К. из руд в общем производится след. образом. Сначала руды обжигаются, и образуется смесь различных металлич. окислов и мышьяковистых соединений. Прокаленную руду растворяют в соляной кислоте, осаждают из раствора сероводородом тяжелые металлы: висмут, медь, свинец и т. п., производят окисление хлором, Fe·· и As··· и осаждают известняком Fe(OH)₂ и мышьяково-кальциевую соль. К отделенному от осадков фильтрату прибавляют хлорной извести для выделения черной окиси К. (Co₂O₃), которую отфильтровывают и восстанавливают водородом до металла. Химически чистый К. получается электролизом его солей.
Значительных залежей кобальтовых руд известно немного; наиболее ценные и мощные имеются в Канаде и в Бельгийском Конго. В СССР месторождения К. имеются на Кавказе и на Урале. Благодаря значительной химич. устойчивости металлический К. применяют для покрытия ряда металлов, в частности для «кобальтирования» железных и стальных изделий. Наибольшее техническое значение имеют сплавы К. — стелит (сплав К. с хромом и вольфрамом), применяемый для выделки быстрорежущих инструментов, аналитических разновесов и химич. посуды (вместо платины), кобальтхром (Co:Cr=3:1), сплавы К. с железом, обладающие высокими магнитными свойствами, сплавы К. с хромом и молибденом исключительной твердости и др. Сплавы К. с медью и алюминием употребляются в ювелирном деле. К. образует два ряда соединений, в к-рых К. — двух- и трехвалентен. Большинство этих соединений относится к комплексным соединениям (см.), по большей части образованным трехвалентным К. Вообще способность к образованию комплексных соединений у К. велика. Эти комплексы часто отличаются большой прочностью в противоположность малопрочным простым соединениям трехвалентного К. Соединения двухвалентного К. более прочны. Из окислов К. известны: закись К. (CoO) с соответствующим гидратом Co(OH)₂; окись К. (Co₂O₃) с гидратом Co(OH)₃. Оба гидрата обладают слабоосновными свойствами; в закисной форме последние выражены сильнее: закись-окись К. (Co₃O₄), двуокись К. (CoO₂). Последняя, повидимому, образуется в качестве промежуточного продукта в процессе выделения кислорода при нагревании белильной извести с солями К. С минеральными и органическими кислотами К. образует ряд солей. Практическое значение имеют, гл. обр., соли Co··; простые соли трехвалентного К. Co··· обычно неустойчивы. Ряд солей К. не растворим в воде: CoCO₃, Co₃(AsO₄)₂·8H₂O; CoC₂O₄, Co₂Fe(CN)₆ (окраска их красная или фиолетовая), CoS (черного цвета). Из растворимых в воде солей двухвалентного К. можно отметить: CoSO₄·7H₂O, CoCl₂·6H₂O, Co(NO₃)₂·6H₂O, Co(CH₃COO)₂. Все соли К. как соли слабого основания в водных растворах подвергаются гидролизу и обнаруживают кислую реакцию.
Значительный интерес, гл. обр. теоретический, представляют многочисленные комплексные соли К., образуемые преимущественно трехвалентным К. Они получаются из соединений двухвалентного К. В общем их можно разбить на два класса: соли с комплексным анионом, содержащим К., и соли с комплексным катионом, куда входит К. Примером первых может служить, например, Na₃Co(NO₂)₆, применяющаяся для открытия калия, а также K₄Co(CN)₆ — аналог железисто-синеродистого калия K₄Fe(CN)₆. Комплексные соли с К. в катионе чрезвычайно многочисленны. Особенно много получено т. н. кобальтиаков, в состав к-рых входят аммиак и аммиачные остатки, напр. [Co(NH₃)₆]Cl₃ — хлорный гексаамин К., из раствора к-рого можно выделить хлористый аквопентамаин — К. [Co(NH₃)₆·H₂O]Cl₃ (хлорный розеокобальтиак). Из этих формул видно, что в комплексный катион (заключенный в квадратные скобки) входит и К. и аммиак. Для открытия К. в его соединениях имеется довольно большое число очень хороших, преимущественно цветных реакций. Соли К. находят себе применение в лабораторной практике для получения химически-чистого металлического К. посредством электролиза, для гальванопластического покрытия других металлов и изготовления кобальтовых красок, применяемых в стекольно-фарфоровой пром-сти.
Лит.: Эфраим Ф., Неорганическая химия, ч. 1—2, [пер. с нем.], Л., 1932—33; Enzyklopädie der technischen Chemie, hrsg. v. F. Ullmann, Bd VII, B. — W., 1919.
КОБАЛЬТИАКИ, аммиачные комплексные соединения солей трехвалентного кобальта (см.).
КОБАЛЬТИН, сернисто-мышьяковистый кобальт CoSAs, минерал, который содержит кобальт (см.).
КОБАЛЬТОВАЯ СИНЬ, синяя кобальтовая краска, изготовляемая продолжительным прокаливанием смеси тонко измельченных порошков глинозема и закиси кобальта с общим составом СоО·Аl₂O₃. Употребляется в качестве очень красивой и довольно дорогой краски для живописи, для окраски фарфора и стекла.
КОБАЛЬТОВЫЕ КРАСКИ, группа красок, получаемых из хлористых и азотнокислых солей кобальта или из кобальтовых руд и отличающихся составом, цветом и способом изготовления. К. к. применяются в малярном деле (лаки и краски), в живописи по фарфору и стеклу (кобальтовая голубая, турецкая зелень).
КОБАЛЬТОВЫЕ РУДЫ, минералы, применяющиеся для получения металлического кобальта: 1) кобальтовый блеск, CoAsS — 35,4 % Co, 2) кобальтовый колчедан, или линнеит, (CoNi₃)S₄ — 14—58 % Co, 3) скуттерудит, или тессеральный колчедан, CoAs₃ — 20,68 % Co, 4) шпейсовый кобальт, или шмальтин, CoAs₂ — 28,12 % Со, 5) магнитный колчедан, содержащий небольшие количества Co, 6) асболан — черный землистый марганцовый минерал с незначительным содержанием Co, 7) кобальтовые цветы, или эритрин, Co₃As₂O₈·8H₂O —
