КИСЛОТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ — КИСЛЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫизвестная соляная К., не содержат кислорода.
Наконец Деви (1810) и Дюлонгом (1816) была высказана мысль, что все К., как кислородные, так и бескислородные, содержат водород и дают в качестве продуктов замещения соли.
К. могут быть получены различными способами, например: действием воды на ангидриды К.
SO8 + H2O = H2SO4, обменным разложением солей с другими К.
2 NaCl + H2SO4 = 2НС1 + Na2SO4,
окислением свободных элементов ЗР + 5HNO3 + 2Н20 = ЗН3Р04 + 5NO,
гидролизом галоидангидридов РС1б + 4Н2О = Н3Р04 + 5НС1,
электролизом растворов солей кислородных кислот и др.
Бескислородные кислоты могут получиться и непосредственным синтезом из элементов H2 — f~ +С12 = 2НС1.
Из неорганических К. наибольшее значение в промышленности имеют серная, азотная, соляная и фосфорная К. Органические К. делятся на карбоновые и некарбоновые (см. Кислоты органические). В зависимости от входящих в состав карбоновых К. радикалов они в свою очередь делятся на жирные кислоты (см.) и циклические. К некарбоновым К. принадлежат некоторые гидр окси л содержащие соединения, водород которых способен отщепляться ионогенно и замещаться металлами, напр. фенол и его производные, а также сульфокислоты. Л. Орлова.
Действие К. на организм определяется их свойством отнимать воду у тканей, связывать щелочи (меняя необходимую для живой протодлазмы щелочную реакцию на кислую) и осаждать белки. Этими же свойствами К. объясняется и их антисептическое действие. Сила и глубина действия К. на ткани зависят от концентрации их раствора; К. могут вызывать раздражение тканей (усиленная секреция, гиперемия), воспаление их и полное разрушение.
На этих свойствах К. основано и их терапевтическое применение. Так, слабые растворы соляной кислоты употребляются для усиления секреции желудка, борной кислоты — для дезинфицирующих и вяжущих полосканий, крепкие растворы молочной или азотной К. — для прижигания зараженных ран, бородавок, волчаночных поражений костей и т. д. Введение крепких К. в организм вызывает отравление, характеризующееся поражением органов, подвергшихся непосредственному действию К.
(ожоги стенок полости рта, пищевода, желудка с прободением их и последующим образованием рубцов), изменением крови вследствие нейтрализации ее щелочей, поражением нервной системы, почек, печени, падением сердечной деятельности и т. д. Лечение во всех этих случаях сводится к возможно скорому введению противоядий, содержащих щелочи.
КИСЛОТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ, класс органических соединений с присущими им характерными свойствами кислот (см.). Все К. о. могут быть разбиты на 2 основных группы — карбоновые и некарбоновые.
Карбоновые кислоты. Для них характерно наличие карбоксила ( — С^^тт).
' 'ОН/ Количеством карбоксилов определяется так наз. основность кислот, а строением углеродно — I Б. с. Э. т. XXXII.го скелета, связанного с карбоксилом, — принадлежность кислоты к группе ароматич. кислот, в которых углеродный скелет имеет кольчатое строение (см. Ароматические соединения), или к группе алифатических (жирных) кислот, углеродный скелет которых имеет характер открытой цепи (см. Жирные соединения). Наличием же или отсутствием кратных (двойных, тройных) связей между атомами углерода, входящими в молекулы кислоты, определяется принадлежность их к ненасыщенным или насыщенным карбоновым кислотам. — Карбоновые кислоты представляют жидкие или твердые кристаллические тела. Их хим. свойства определяются карбоксилом, реактивная способность к-рого в большей или меньшей мере зависит от хим. природы связанного с ним радикала (см.). Важнейшие их реакции таковы: 1) карбо. ксильный атом водорода может быть замещен алкилом (см.), арилом или металлом; в первых двух случаях образуются сложные эфиры (см.), в последнем — соли; 2) гидроксил карбоксильной группы может быть замещен: аминогруппой — NH2, или галоидом (Cl, Вг, J), при этом образуются амиды кислот (см.) или галоид-ангидриды кислот; группами N3 или NH-NH2 образуются азиды или гидразиды кислот; группами SH или — NH — 0H образуются тиокислоты (см.) или гидроксамовые кислоты. Все органич. вещества, получаемые в результате хим. изменений в карбоксиле, носят название производных К. о. Карбоновые кислоты могут быть получены: окислением первичных алкоголей или альдегидов (см.) или соответствующих углеводородов (ароматич. кислоты); гидролизом или гидратацией (см.) сложных эфиров, ангидридов; синтетически (см. Синтез); наконец из всех производных К. о. нек-рые карбоновые кислоты жирного ряда получаются при брожении (см.).
Некарбоновые кислоты. Для них характерно отсутствие карбоксила. Своими кислотными свойствами некоторые из них обязаны присутствию гидроксила ОН, связанного с несущими отрицательные заряды атомами или атомными группами. — Название свое К. о. получили в большинстве случаев от тех органич. веществ, растений и живых организмов, из к-рых они впервые были изолированы или в к-рых были обнаружены (янтарная, яблочная, муравьиная и т. п.). В рациональной (систематич.) номенклатуре к наименованию углеводорода, производным к-рого К. о. может быть рассматриваема, прибавляются слова карбоновая кислота, напр. этандикарбоновая кислота (янтарная) и т. п. Значительное количество К. о. встречается в природе в растительных и животных тканях в свободном состоянии или в виде эфирных масел (см.) или сложных эфиров (см.). Многие органические кислоты получены синтетически.
КИСЛЫЕ ГОРНЫЕ ПОРОДЫ, изверженные породы, получившиеся при застывании расплавленной магмы, богатой SiO2. Содержание последней в кислых породах превышает 68%. Избыток SiO2 вызывает образование свободного SiO2 в виде кварца. Примером кислых пород являются граниты, состоящие из кварца и полевых шпатов с примесью других минералов.
Кислыми лавами являются кварцевые порфиры (древние) и липариты (молодые), отличающиеся степенью изменения. Из них первые изменены сильнее. Кислыми являются также жильные породы — пегматиты. аплиты и гранит-порфиры.
