Страница:БСЭ-1 Том 30. История - Камбиформ (1937)-2.pdf/188

Эта страница не была вычитана

мары») и одна — лирическая («Облако-вестник»), Стройность композиции, насыщенность образами, изящество и ювелирная отделка каждого стиха и изысканная чистота языка сделали произведения К. образцами индийского художественного творчества. Изучение произведений Калидасы является необходимым элементом традиционного классического образования в Индии. В Европе К. известен с конца 18 в.

Его произведения переведены на все важнейшие европейские языки.

Соч К.: Драмы (пер. К. Бальмонта со вступ. очерком С. Ольденбурга), Москва, 1916; Облако-вестник (Древнеиндийская элегия, пер. П. Г. Риттера), Харьков, 1914 (укр. пер.: Хмара-в1стун, Харк1в, 1928).

Лит.: Hillebrandt A., Kalidasa, Breslau, 1921; Chand Н а г 1, Kalidasa et Part po6tique de 1’Inde, Paris, 1917.

КАЛИЙ, К, атомный вес 39, 104, элемент I группы, серебристо-белый металл, мягкий, легко режется ножом; уд. в. 0, 862; температура плавления 63, 5°, температура кипения 762, 2°. Известны два изотопа — К89 и К41. Впервые выделен в чистом виде Г. Деви в 1807 путем электролиза смоченного водой едкого К. Назван Деви potassium — название, сохранившееся в англ. и франц. языках; по-немецки и по-русски стал называться К. от предложенного М. Клапротом в 1796 названия «кали» для соответствующей едкой щелочи. — В свободном состоянии в природе не встречается вследствие чрезвычайно большой химической активности. Входит в состав многих минералов и горных пород, преимущественно изверженных (полевой шпат, слюда, нефелин, элеолит, лейцит, алунит и др.). Эти минералы представляют нерастворимые в воде алюмосиликаты (см. Силикаты); из них особенно распространен калиевый полевой шпатортоклаз, состав к-рого выражается формулой: К2О  — А12О3 • 6SiO2. При выветривании алюмосиликаты К. частично удерживаются почвой вследствие ее избирательной поглощающей способности, частично уносятся с почвенными водами в реки, а затем в озера или моря. Морская вода содержит в среднем 0, 06% хлористого калия. В водоемах, отделившихся от основного морского массива, образовались в результате естественного испарения воды месторождения растворимых калийных минералов, главную составную часть к-рых составляют сульфаты и хлориды калия (см. Калийные соли). При наличии благоприятных климатических и почвенных условий в нек-рых теплых странах (Индия, Иран, Египет, Испания, Туркмения в СССР и др.) в поверхностных слоях почвы в результате бактериальных процессов образуются значительные количества калийной селитры.

К. в виде соединений является необходимой составной частью животных и особенно растительных организмов. — К. хорошо проводит тепло и электричество; кристаллизуется в кубической системе. Пары К. зеленоватого цвета. К. и его соединения окрашивают бесцветное пламя бунзеновской горелки в фиолетовый цвет. Спектр калия характеризуется двумя линиями: красной и фиолетовой. Молекулы калия в парообразном состоянии одноатомны (новейшие исследования повидимому устанавливают существование и двуатомных молекул калия). Слабая радиоактивность К. обусловливается изотопом К41 (Хевеши). К. растворим в жидком аммиаке; со ртутью образует амальгамы; сплав его с натрием (жидкий при комнатной температуре) применяется для термометров, измеряющих высокие температуры.С химической стороны К. характеризуется прежде всего чрезвычайно резкими электроположительными свойствами. Принадлежа к семейству одновалентных щелочных металлов, К. по своей химической активности занимает среди них среднее место, уступая в этом отношении цезию и рубидию и превосходя литий и натрий. К. непосредственно вступает в реакции с большинством неметаллов, причем эти реакции сопровождаются значительными тепловыми эффектами. Особенно велико сродство К. с галоидами, взаимодействие с к-рыми часто носит характер взрыва. С кислородом К. соединяется весьма энергично, образуя перекиси (К2О2, К2О4), причем обязательным условием реакции является наличие следов воды.

Легкая окисляемость К. делает его весьма неустойчивым на воздухе: блестящая металлическая поверхность моментально тускнеет, покрываясь слоем окисла. Поэтому К. хранят в керосине, бензине или парафиновом масле.

Важнейшие соединения К. Окись К. К2О  — бесцветное твердое вещество, уд. в. 2, 32, плавится при температуре темнокрасного каления.

На воздухе самопроизвольно присоединяет кислород, образуя желтую перекись К2О4. Чисто основной окисел, жадно соединяющийся с водой с образованием гидрата окиси К.

К2О+Н2О~* 2КОН, получается нагреванием смеси перекиси К. с металлическим К. Гидрат окиси К., едкий калий КОН —, белое твердое вещество, уд. в. 2, 12, темп. плав. 360, 4°, темп. кип. 1.324°. Образует кристаллогидраты с 1, 2 и 4 молекулами воды. Сильно растворим в воде с выделением больших количеств тепла.

Вследствие малой упругости пара растворов чрезвычайно гигроскопичен; на воздухе расплывается, притягивая влагу. Водный раствор  — одно из сильнейших оснований: степень диссоциации в децинормальном растворе достигает 89%. Твердый едкий калий и его растворы легко поглощают углекислоту, образуя углекислый К.: 2КОН+СО2-* К2СОз+Н2О. В технике получается, гл. обр., электролизом водных растворов хлористого К., причем одновременно получаются хлор и водород. Применяется для получения поташа, бертолетовой соли, зеленого мыла, для аналитических и др. целей в лабораториях и пр. Непосредственное потребление едкого калия ограничено, т. к. во многих случаях он может быть заменен значительно более дешевым едким натром. До последнего времени едкий калий в СССР не производился. С началом эксплоатации Соликамского калийного месторождения намечено собственное производство едкого К.

Соединение К. с серой идет со взрывом; при этом образуются сульфиды различного состава (K2S, K2S3 и др.). Непосредственным синтезом образуются также фосфид К. К3Р, аренд К.

K3As и др. соединения. Резко электроположительная природа К. сказывается во взаимодействии с водой, которая разлагается им с выделением водорода даже при 105°. Реакция эта, имеющая при не очень низких температурах характер взрыва, идет по уравнению: 2 К +2Н2О-*2КОН +Н2 +96, 2 больших калорий.

Так же точно и аммиак восстанавливается К. до калий-амина: 2NH3 + 2К-► 2NH2K+H2.

Синтез К. с водородом, медленно протекающий при 300—400°, приводит к образованию гидрида калия КН, в к-ром водород играет роль отрицательного иона, как об этом свидетельствует электролиз гидрида, растворенного