Страница:БСЭ-1 Том 29. Интерполяция - Историческое языковедение (1935)-1.pdf/45

Эта страница не была вычитана

константой для характеристики свойств природных жиров, эфирных масел. В растительных высыхающих маслах И. ч. = 130—200. В полувысыхающих маслах И. ч. = 100—130.

ИОДОЗОСОЕДИНЕНИЯ, характеризуются содержанием одновалентной группы ( — J = O), связанной с углеводородным радикалом. Впервые И. были получены Вилльердотом, В. Майером и Вахтером из иодидхлоридов многочасовым растиранием последних с едкими щелочами С6Нб JC1, + 2 КОН=СбН5  — J=o + 2 КС1 + Н2О.

И. представляют собой желтые аморфные вещества, в воде и обычных растворителях чрезвычайно трудно растворимые. В кислотах они растворимы с солеобразованием. При нагревании или при продолжительном хранении И. превращаются в иод и иодосоединения /Я 2С6Н5  — J=O -> CeH5  — J + С6Н5  — ххо (см. Иодосоединения). Так как иодосоединения взрывчаты, то И., переходя в последние при сильном нагревании, взрывают. При обработке И. иодистым калием в кислом растворе происходит выделение эквивалентного количества иода С6Н5  — J = O + 2 KJ + 2CH3COOH = = C0H5J + 2СН3СООК + Ja + HaO.

Эта реакция служит для количественного определения И. И. — вещества основного характера. Они образуют хорошо кристаллизующиеся соли с двумя эквивалентами кислоты.; соли эти являются производными гипотетической гидроокиси И. о — со — сн3

R — J — о 4—2 CHgCOOH = R — J< + Н2О ХО — СО-^СНз

С этой точки зрения иодидхлориды могут быть рассматриваемы как солянокислые соли И.

Иодозобензол — желтый, аморфный порошок, с уксусной кислотой образует ацетат с темп. пл.

156—157°. Практического применения И. пока не находят.

Лит.: Меуег V. u. JакоbsоnР., Lehrbuch der organischen Chemie, Bd II, Tie 1—4, 2 Aufl., B., 1923—24.

И. КнуНЯНЦ.

ИОДОКРАХМАЛ ЬНАЯ БУМАГА, реактив для

качественного обнаружения различного рода сильных окислителей, как напр. озона, перекиси водорода, Н2О2, и др. Применяется гл. обр. при диазотировании (см.) ароматических аминов. Способ приготовления: в 100 г дестиллированной воды растворяют 1 г чистого йодистого калия и 10 г крахмала (растворимого). Этим раствором пропитывается фильтровальная бумага и сушится на воздухе. Иод, выделяемый окислителями из йодистого калия, дает с крахмалом синее окрашивание, по к-рому и судят о наличии окислителей.

ИОДОЛ, тетраиодпиррол, С4Н4  — NH, светложелтый или желто-бурый кристаллический порошок, без запаха. В воде почти нерастворим (1 : 5.000); растворим в спирте, легко в эфире.

Получается действием иодкалиевого раствора иода на водный раствор пиррола в присутствии щелочи. Употребляется взамен йодоформа как антисептик. При сходном физиологическом действии не имеет неприятного запаха йодоформа и менее ядовит.

Г. Челинцев.

ИОДОМЕТРИЯ, один из главных методов объемного химического анализа. Вещества, обладающие меньшим окислительным потенциалом,нежели иод, окисляются последним, причем иод переходит в ион-иод, напр.: I.

H4S + J2->2HJ + S

или в ионной форме S" +J2 ->2 J' + S;

при действии иода на тиосульфат натрия, Na2S2O3, последний окисляется в тетратионат (тетратионовокислый) натрия, Na2S4Oe: II.

2Na2S^O3+ J2 -* Na2S4O6 + 2NaJ

или в ионной форме 2 SaOz, 3 + J2 — > S4Ozze + 2 Jz.

Более же сильные окислители, чем иод, восстанавливают последний в растворах иодидов, т. е. переводят ион-иод в элементарный иод, напр. при действии в растворе бихромата калия на иодид калия образуется иод и сульфат хрома: К2Сг2О 7 + 7 H2SO 4 + 6 КJ — > 3 J2 + Сг2 (SO4) 3 44—7Щ0 +4K2SO4 или

Cr2OZZ7 + 14Н* 4—6 Jz -► 3 J2 + 2Сг — + 7 Н2О.

Таким образом в одних реакциях иод потребляется, в других образуется. Так как иод образует с крахмалом адсорбционное соединелие с интенсивной синей окраской, то можно ютметить ничтожные количества его в реакционной среде, и вследствие этого возможно использовать потребление или образование иода вреакциях вышеуказанных типов, протекающих моментально или с достаточной скоростью до конца, для количественного определения иода объемйым путем, а по количеству иода вычислить количества веществ, к-рые подверглись окислению или восстановлению иодом. Для этой цели надо иметь титрованные растворы (см.) иода (или вещества, которые в определенных условиях выделяют строго определенные количества иода) и вещества, переводящего иод в ионы иода, напр. тиосульфата натрия.

Если надо определить количество напр. сероводорода в водном растворе, то поступают следующим образом: к отмеренному количеству сероводородной воды прибавляют определенный объем титрованного раствора иода в избытке, часть иода пойдёт на реакцию (I), избыток иода, оставшегося неиспользованным, оттитровывается раствором тиосульфата натрия согласно реакции (II) в присутствии раствора крахмала как индикатора. Так как титры иода и тиосульфата известны, то можно определить разность между количеством иода, взятым первоначально, и количеством его, не вошедшим в реакцию с сероводородом, и по этой разности и по уравнению (I) вычислить количество сероводорода. Такой метод определения можно распространить на большое количество веществ; т. к. он отличается значительной четкостью и точностью, то он является одним из главных методов объемного химического анализа.

ИОДОСО ЕДИНЕНИЯ, содержат одновалентную группу ( — JO2), соединенную с углеводородным радикалом. И. образуются из иодозосоединений: 1) при кипячении их с водой; 2) при нагревании их или при продолжительном хранении. При этом происходит окисление одной молекулы за счет другой (см. Иодозосоединения). В противоположность иодозосоединениям И. — тела кристаллические и не обладают основным характером. По свойствам И. напоминают собой перекиси. При действии на соляную кислоту выделяют хлор. Так, иодбензол, выделяя хлор, образует фенилиодидхлор (соляно-