, ДЕЙСТВИТЕЛЬНЫЕ ЧИСЛА — ДЕЙСТВО
рокое применение фортификации и маскировки и т. п. — сказалось, по сравнению с развитием технических свойств артиллерии, все же сильнее. Характерно также падение Д. стрельбы из ружей и пулеметов по сравнению с огнем артиллерии. В то время как в Русско-японской войне потери от артиллерийского огня составляли от 8 до 14%, а потери от ружейно-пулеметного огня 85—86%, в империалистской войне потери составили соответственно 21—36% от ружей и пулеметов и 52—78% от огня артиллерии. И это несмотря на увеличение числа пулеметов в дивизии с1914по1918в 18—20 раз. Причину следует искать в изменении тактических форм войны, особенно в широком использовании окопов и обратных скатов. Т. о. факторы тактического порядка сказываются на Д. с. значительно сильнее, чем мелкие, непосредств. усовершенствования оружия.
ДЕЙСТВИТЕЛЬНЫЕ ЧИСЛА, установившееся название обыкновенных чисел (целых, дробных, иррациональных) в отличие от комплексных чисел (См.), к-рые первоначально называли мнимыми числами.
Очень часто Д. ч. называют также вещественными числами, хотя этот термин очень неудачен*.
ДЕЙСТВИТЕЛЬНЫЙ ЗАЛОГ (в грамматике) г см. Залоги.
ДЕЙСТВИЯ МАСС ЗАКОН, один из важнейших законов химии, заключающийся в следующем: в массовых действиях отношение произведения из действующих масс веществ, стоящих в химическом уравнении, реакции по одну сторону, к произведению из действующих масс веществ, стоящих в том же уравнении по другую сторону, при данных температуре и давлении (или объеме) есть величина постоянная, причем действующие массы веществ берутся в степени г, если в данной реакции потребляется или образуется г молекул данного вещества. Под действующей массой разумеется концентрация вещества, обычно выражаемая в граммолекулах вещества на литр; при газовых реакциях вместо концентраций можно применять парциальные давления (см.) реагирующих веществ. Концентрации будем обозначать химической формулой вещества, взятой в скобки. Т. о., если общая формула реакции есть mA4 — пВ-|-... ^pAi + qBj^-F ..., то Д. м. з. выражается так: ГА]Ш [Bp... к
[AjPtBjq...’
Пусть например дана реакция образовация аммиака из азота и водорода: 3H2 + N2^ 2NH3. После достижения равновесия при данной температуре налицо все три вещества; по Д. м. з. их концентрации связаны соотношением = К, где К при заданной температуре постоянная величина; если мы введем в такую смесь дополнительно азот, то концентрации водорода и аммиака изменяются так, что после восстановления равновесия величина К сохранит прежнее численное значение.. Если реакция протекает при постоянном давлении, постоянная обозначается через Кр, если при постоянном объеме — то через Kv. В тех случаях, когда реакции протекают без изменения числа мо — 26
лекул (как напр. при реакции образования йодистого водорода H24 — I2±;2 HI), значение постоянной К не зависит от объема (или общего давления) и сохраняет свое численное значение независимо от способа выражения количеств реагирующих веществ.
В случае гетерогенного равновесия, когда наряду с газовой или жидкой фазой присутствуют твердые фазы, концентрации веществ, имеющихся только в твердых фазах, считаются постоянными и в выражении Д. м. з. не выступают как переменные; напр. в случае диссоциации углекислого кальция СаСОз на окись кальция СаО и углекислоту С02СаС0з±;Са0 + + CO2, полное выражение Д. м. з.
[СаО] [СО2] к [СаСО3] “ переходит в выражение [С02] = К1 «постоянной, т. к. концентрации окиси кальция и углекислого кальция являются постоянными. Следовательно при диссоциации углекислого кальция упругость углекис лоты при каждой температуре строго определенна. О приложениях Д. м. з. см. Диссоциация, Растворы.
Самый факт зависимости положения равновесия в обратимых реакциях (см.) от количествен, соотношений между реагирующими веществами был отмечен Бертолле в 1801, по количественная формулировка Д. м. з. была дана только Гульдбергом и Ваге в 1867. К нему можно подойти путем рассмотрения скоростей реакций (см. Кинетика химическая).
Термодинамическое обоснование его было дано ВантГоффом и более строго — Гиббсом. Знание постоянной равновесия К очень важно для вычисления максимальной работы химического процесса, меры химического сродства реагирующих веществ. Эта постоянная есть функция температуры; Вант Гофф нашел связь между тепловым эффектом реакции и изменяемостью постоянной равновесия с температурой.
Если определена зависимость постоянной К от температуры, то можно вычислить тепловой эффект реакции при любой температуре.
Термодинамический вывод Д. м. з. относится к газовым системам и оперирует с законами идеальных газов; однако и для конденсированных систем Д. м. з. в приведенной форме вполне оправдывается в очень многих случаях, но не во всех. Классическая форма Д. м. з. является предельным, законом, подобно газовым законам. Попытка вывести более общий закон была сделана Р. Лоренцом; он оперирует с термодинамическими потенциалами реагирующих веществ и с фан дер Вальсовым уравнением состояния смеси газов. Очевидно, полученное им сложное выражение является только вторым приближением к действительному закону, поскольку это уравнение состояния не является точным уравнением. А. Раковский.
ДЕЙСТВО, термин, в обычном своем применении обозначающий действия одного или нескольких лиц, имеющие магический, религиозный характер. В этом смысле к Д. относятся различные обряды, часто сопровождаемые музыкой, пляской и пением, наблюдаемые в примитивной своей форме у народностей с первобытной, охотничьей или земледельческой структурой хозяйства. Маски, одеваемые здесь участниками Д., служат средством устрашения воображаемых демонов. Позднее, когда обряды складываются в организованный религиозный культ, действо образует более сложный комплекс.
Таковы напр. греческое Д., или празднества в честь бога Диониса, где хоровая пляска участников соединяется с пением гимнов и с повествованием жреца-корифея. В дальнейшем культовые Д. перерождаются в театральные представления, с постепенным
