ВЫТЕСНЕНИЕ — ВЫТРАВКАпроцесс, связанный с рядом глубоких метаморфоз. — По мнению Фрейда, вытесненное продолжает сохраняться в бессознательном и может проявляться во время снижения деятельности сознания (правильнее — тормазящего влияния коры больших полушарий); так, вытесненное может проявляться в сновидении, обусловливая в значительной степени его содержание, в художественном творчестве (художник заставляет героя делать то, чего не мог сделать сам), в остроте, анекдоте и т. и. Правда, В. далеко не исчерпывает сущности художественного творчества, но оно является одним из его существенных механизмов. — Неудачно протекшее В. дает резкое нарушение поведения: проявляются примитивнейшие влечения, человек оказывается асоциальным; особенно ярко это проявляется в случаях нек-рых психоневрозов. — Наиболее активным периодом В. принято считать период детства, в течение к-рого под воздействием воспитания тормазятся и вытесняются примитивн. формы поведения. Однако, можно думать, что и в зрелом возрасте этот процесс может, при известных условиях, протекать достаточно активно.
Лит.: Фрейд 3., Лекции по введению в психоанализ, М., 1923; его же, Основные психологические теории в психоанализе, М., 1923.
ВЫТЕСНЕНИЕ, химический процесс, состоящий в том, что в каком-либо соединении атом (или группа атомов) заменяется (вытесняется) другим атомом (или группою атомов) при воздействии соответствующих химических реагентов. Известно несколько типов таких реакций: 1) В. водорода кислот металлами, напр.: Zn 4 — H2SO4 = ZnSO4 + Н2;
с точки зрения теории электролитической диссоциации процесс этот состоит в том, что атом металла, обладающий 66лыпим сродством к положительному электричеству, отнимает заряды от ионов водорода и превращается в соответствующий ион, ионы же водорода, потеряв заряды, выделяются в виде газообразного Н2: zn + 2H+->Zn + + + н8.
2) Более электроположительные металлы (см. Ряд напряжений, Электродные потенциалы) вытесняют менее электроположительные из растворов их солей, напр.,* CuSO4 4 — Ее = FeSO4 4 — Си
или в ионах: Cu + + 4 — Fe->Cu4 — Fe + +.
3) Сильно электроотрицательные элементы вытесняют слабо электроотрицательные из их соединений, напр.: 2NaBr + С1а = 2NaCl 4 — Вг2
или в ионах: Вг — 4 — С1->Вг4 — С1-.
4) Сильные кислоты вытесняют более слабые
из их солей, например, серная кислота вытесняет уксусную кислоту из уксуснонатриевой соли: 2СН8• COONa 4 — H2SO4 = 2СН3 • COOH + Na2SO4.
5) Сильные основания вытесняют менее энергичные из их солей, напр.: FeSO4 4—2NaOH = Fe(OH) a4 — Na2SO4.
6) Элементы, обладающие бблыпим срод ством к кислороду, вытесняют элементы,обладающие меньшим сродством к нему, из их окислов, чем пользуются, например, при выплавке металлов из их окисных руд накаливанием с углем и т. д.
Следует заметить, что реакции В. идут до конца, б. ч., лишь в том случае, если один из продуктов реакции так или иначе удаляется из реакционной среды (улетучивается или выпадает в виде нерастворимого осадка), в противном же случае устанавливается химическое равновесие; увеличивая концентрацию продукта вытеснения, удается даже иногда направить процесс в обратную сторону. Опыты Бекетова и Ипатьева показали, например, что, действуя водородом под большим давлением на растворы многих солей, можно вытеснить из них соответствующие металлы (Ag, Hg, Си, Pb, Ni, Со, Bi и др.). — Серная кислота вытесняет НС1 из поваренной соли не потому, что она энергичнее соляной кислоты (сила их, примерно, одинаковая), а единственно вследствие большей летучести этой последней. Очень слабая кремнекислота может, однако, при высокой температуре, вытеснять, благодаря своей нелетучести, более сильные кислоты из их солей (геологические процессы в недрах земли), и т. д.
ВЫТРАВКА, в ситцепечатании, способ получения белых (собственно В.) или разноцветных (расцветка) узоров по предварительно окрашенной ткани. Для этого на окрашенную ткань наносят при посредстве печатных машин или ручных форм составы, которые в определенных местах разрушают окраску, благодаря чему на ткани появляется рисунок. В зависимости от того, какой химической реакцией пользуются для разрушения окраски, различают окислительные и восстановительные В. Выбор способа В. зависит от свойств окрасок. В качестве окислителей применяют соли калия и натрия хлорноватой кислоты, которые в присутствии «катализаторов» (желтая или красная кровяная соль) производят на ткани в атмосфере пара окислительную реакцию. Таким образом получают на окрашенной ткани только белый узор; если же хотят получить расцветку, то в окислительный состав вводят закрашивающие вещества. В качестве восстановителей употребляют соединения гидросернистокислого натрия с формальдегидом, к-рые носят торговые названия гидросульфитов, ронгалитов и т. д. Для получения расцветок в этом случае применяют кубовые красители, которые прикрепляются в местах, где разрушается окраска, благодаря восстановительной реакции вытравного состава. Восстановительные В. получили в наст, время преобладающее значение, и применяются они по субстантивному, кубовому и ледяному крашениям (см. Крашение).
Для получения узоров по кумачевому крашению, где обычные В. отказываются служить, применяются щелочные В., действие к-рых основано на том, что крепкая щелочь, в известных условиях, разрушает красный ализариновый лак, переводя его составные части в раствор. Точно также окраски сернистыми красителями в густых оттенках, черноанилиновое крашение, неко-
