Непосредственное применение Свойства соединений НВг HJ HF НС1 находит лишь небольшое число галоидов Г. Здесь нужно отметить хлороформ, хлористый и бромистый метил, применяемые в ме
Теплота образования . — 6 кал.
22, 0 8, 4 38, 6 дицине как наркотики, и ряд Температура плавления — 92, 3° -50, 8° -112° -88, 5° »
кипения . — 83, 7° -64, 9° -34, 1° + 19, 4° Г. бензола, ацетона, ацето фе» диссоциации .
800° 200° 1.300° нола и др., обладающих резким Степень электролитичезапахом, ядовитостью и свой0, 95 ской диссоциации . .
0, 95 0, 95 0, 10 ством разъедать слизистые обо
Растворимость в 1 объе503 600 425 ме воды при 0° . . . Очень раслочки, что дает возможность объемов объемов творим объема применять их в качестве отравляющих веществ для военных целей. Однако, Г. имеют громадное значение Здесь, как и в др. соединениях, видно, что для органической химии и техники в каче
фтор несколько отличается от остальной стве исходных или промежуточных веществ группы Г. Вообще, элементы первого периопри получении огромного числа органиче
да периодической системы уклоняются в ских соединений. Причина этого в легкости, своих свойствах от родственных элементов с к-рой они вступают в различные реакции. (элементов тех же групп) др. периодов и обЛегче всего реагируют иодистые соединения, наруживают ряд свойств, напоминающих их труднее всего — хлористые. Реакции ча
соседей в первом периоде; так, литий напосто ускоряются различными катализаторами минает бериллий, а фтор напоминает кисло(мелкораздробленная медь, иодистый калий род. Фтор — самый электроотрицательный из и другие). Особым очень важным классом всех элементов — с кислородом не дает никагалоидопроизводных являются галоидоан — ких соединений, с рядом элементов дает соегидриды (см.).
А. Чичибабин. динения, отвечающие их высшим валентноГАЛОИДЫ, или галоидные соеди
стям (например, шестифтористая сера SF6). нения, минералы, в состав к-рых входят Хлор, бром и иод дают кислородные соедихим. элементы-галошЭы (см.): Cl, Br, J, F. нения, при чем в этих соединениях они обнаГалоиды выделяются в особый класс ми
руживают различи, валентности, вплоть до 7.
С точки зрения теории строения атома (см. нералов, подразделяющихся на несколько групп (группа каменной соли, группа плави Периодическая система, Атом), родственкового шпата, группа карналлита и проч.). ность сказывается в том, что Г. заканчивают ГАЛОИДЫ, сем. химич. элементов: фтора периоды, и потому каждый из них содержит (F), хлора (С1), брома (Вг) и иода (J), относя
по 7 электронов во внешнем слое; приобретая щихся к VII группе периодической системы. один электрон, Г. превращается в отрицаРодственность этих элементов сказывается тельный ион с устойчивой конфигурацией в однообразии их основных реакций и в ха
восьми электронов, свойственной инертным рактерном изменении их физико-химиче
газам, следующим в периодической системе ских свойств с изменением атомного веса. за галоидами (неон за F, аргон за С1, крипГ. обладают наибольшим электроотрицатель тон за Вт, ксенон за J). В этом отношении Г. ным сродством (см.) среди металлоидов и прямо противоположны щелочным металлам, соединяются с подавляющим большинством следующим за инертными газами (за гелидругих элементов; так, фтор не соединяется ем — литий, за неоном — натрий, за аргоном — только с кислородом, азотом, хлором и калий и т. д.); щелочные металлы содержат во внешнем слое по одному электрону; теряя инертными газами. такой электрон, щелочной металл превращается в положиФизические свойства Вг F С1 J тельный ион и приобретает галоидов конфигурацию предшествующего ему в системе инертного газа; этим объясняется прямая Атомный вес ....
19, 0 126, 92 35, 46 79, 92 противоположность в сходстТемпература плавления ............ — 223° -101, 5° +113, 5° -7, 3° вах Г. и щелочных металлов, Температура кипесоседей по обе стороны инерт — 187° - 45, 0° +183, 05° ния ...............
+59, 0° ных газов.
А. Раковский.
1, 14 1, 33 4, 95 Удельный вес . . .
3, 19 (жидк.) (тверд.) (жидк.) (ЖИДК.) ГАЛО НЕН (Halonen), Пекка СлабоЖелтоЧерно-фиоле
(род. 1865), современный финЦвет......................
Бурый желтозеленый товый ляндский живописец — жанрист зеленый Состояние при коми пейзажист. Получив первонатной темпераГаз Жидкость Твердый кри
начальное художественное обтуре ...............
Газ сталл с метал — разование в Гельсингфорсской лич. блеском школе искусств, учился в Париже, в Академии Жюльена (1891—92), работал в ателье Гогена (1894), В газо — или парообразном состоянии Г. состоят годы 1896—97 пробыл в Италии, куда из двухатомных молекул, диссоциирующих с повышением температуры тем легче, чем выше их ат. в.; снова вернулся в 1904. В искусстве Г. так, в хлоре обнаруживается небольшая диссоциаотразилась суровая красота финляндского ция при температуре выше 1.300°, а в иоде — при пейзажа. Начав с реалистических картин 200°; при 1.700° иод полностью диссоциирован па простые атомы. — Все галоиды по отношению к воромантического содержания («Kalevala»), дороду одновалентны и образуют соединения HF, Г. постепенно приближается к эпическому, НС1, НВг и HJ; родственность галоидов сказывается монументально — декоративному стилю. В и в свойствах их соединений (см. таблицу на ст. 416):
