ATOMсостав отдельных А., и в наст, время может быть речь о неделимости А. лишь в том смысле, что с выделением из А. отдельных его частей он утрачивает принадлежавшие ему до того времени характерные свойства (см. Атом в химии и физике, II). Пока А. не подвергается распадению, он стойко сохраняет особые отличающие его качества, но все действия такой качественно своеобразной частицы являются результатом конкретного применения общих законов физики.
В этой форме находит себе подтверждение точка зрения Энгельса, к-рый усиленно подчеркивает своеобразный характер химического А. и одновременно говорит о химии, как о физике А.(«Анти-Дюринг», отд. I, гл. VI; «Диалектика природы», 136, 142).
Лит.: L. Mabilleau, Histoire de la philosophic atomistique, Paris, 1895; K. L a s s w i t z, Geschichte d. Atomistik vom Mittelalter bis Newton, 2B-de, Hamburg, 1890; F. A. La n g e, Geschichte des Materialismus, Iserlohn, 1866, 7 Aufl., L., 1902 (pyc. nep. H. Страхова, 2 изд. СПБ, 1899). А. Кубицкий.
АТОМ в химии и физике, Содержание: I. Развитие понятия об атоме в химии в течение 19 в.......................................................... 23—32
Основы химической атомистики. — Гипотеза Авогадро. — Теория строения. Торжество атомизма. Периодический закон. — Современные методы определения атомного веса.
IL Строение атома..................................................... 32—46
Электрон. Исследования Томсона и Резерфорда. — Приложение теории квант. Теория Бора. — Строение ядра атома. — Дополнительные сведения о движении электронов в атоме.
I. Развитие понятия об атоме в химии в течение 19 в.
Атом (греч. atomon — неделимое), по первоначальному представлению, частица вещества, к-рая уже больше не делится на части. Однако, в наст, время это определение утратило значение, и под А. понимают наименьшее количество химич. элемента, к-рое входит в состав молекул самого элемента и его различных соединений.
Основы химической атомистики.
Три основных понятия легли в основу современного атомизма: 1) понятие об определенном химич. соединении, 2) о химич. элементе и 3) о прерывистости строения вещества. — Тела, встречающиеся в природе, имеют весьма сложный состав. Издавна перед химиками стояла задача о выделении из тех сложных смесей, к-рые встречаются в природе, тел возможно простого состава.
Для этой цели на опыте был выработан ряд методов, как-то: перегонка, кристаллизация, дробная диффузия и др. Если тело, подвергнутое этим операциям, меняет свои свойства, то мы должны считать, что оно состоит из частиц разного рода. Повторным применением подобных операций в громадном большинстве случаев удается получить тела, физические свойства к-рых уже не меняются при дальнейшей их «очистке».
Полученные т. о. тела мы называем и ндивидуальными химическими соединениями в отличие от смесей. Они характеризуются, в первую очередь, наличием определенных физических свойств, не изменяющихся от способа их приготовления, и постоянством их состава. Возьмем для примера такое соединение как поваренная соль. Мы можем при 24
готовить поваренную соль различными способами, действуя, напр., соляной кислотой на соду или на едкий натр, или хлором на металлический натрий; во всех этих случаях из продуктов реакции может быть получено тело, к-рое содержит 39, 34% натрия и 60, 66% хлора, кристаллизуется в правильной системе, обладает при 20° плотностью 2, 174 и т. д. Торжество представления о постоянстве состава химич. соединений связано со знаменитым спором (1801—07) между франц. ученым Бертолле и Пру. В своем труде «Statique chimique», появившемся в 1803, Бертолле подверг представление о постоянстве состава жестокой критике, утверждая, что состав химич. соединений может непрерывно изменяться в зависимости от условий их приготовления. В качестве примеров соединений переменного состава Бертолле приводит металлические сплавы стекла и растворы.
Далее, рядом опытов он стремился показать, что и металлические окислы и соли обладают переменным составом. «Я хочу теперь доказать, — писал Бертолле, — что количество кислорода в окисях зависит от тех же условий, к-рым подчинены количественные отношения других соединений, что эти соотношения непрерывно изменяются, начиная с той границы, где соединение становится возможным, до другого крайнего предела, где оно достигает последней возможной степени». — Однако, взгляды Бертолле не могли выдержать экспериментальной проверки, к-рой подверг их Пру.
Применяя более тщательные методы анализа, Пру нашел, что выводы Бертолле обусловливались недостаточной степенью очистки полученных им веществ. «Соединения, — говорит Пру, — как встречаемые в природе, так и полученные в лаборатории, характеризуются совершенно определенными пропорциями составных частей». Это утверждение Пру подкрепил рядом точных аналитических исследований, к-рые в конечном счете и привели к поражению Бертолле.
Системы переменного состава, с к-рыми оперировал Бертолле, согласно Пру являются не соединениями, а смесями. Точного определения этих понятий Пру, конечно, дать не мог; такое определение вообще стало возможным только в сравнительно недавнее время благодаря применению методов термодинамики к изучению химич. равновесий (см. Анализ физико-химический, Правило фаз, Химическое равновесие); фактически, однако, решающим явилось то обстоятельство, что, независимо от наличия точных определений, на практике индивидуальный характер соединений, полученных методами, о к-рых речь шла выше, в достаточном числе случаев не вызывал ничьих сомнений; с принципиальной же стороны победа взглядов Пру несомненно дала плодотворный толчок к дальнейшему развитию современной химической систематики.
Термин «состав химич. соединения» предполагает, что существуют и некоторые простейшие тела, структурные единицы, комбинацией которых могут быть образованы все более сложные тела. Такими структурными единицами являются химические
