Едкие щелочи также легко растворяют А. с образованием алюмината: 2А1 + 2К0Н + 2НаО = 2КАЮ, + ЗН,.
Чистый А. не действует на воду (даже и при 100°), но в виде ртутной амальгамы он разлагает воду с образованием гидрата окиси А. и выделением водорода. А. хорошо поддается прокатке, штамповке и ковке как в горячем, так и холодном состоянии.
Удовлетворительного припая для А. до сих пор не существует, и для соединения двух кусков А. в одно целое их приходится сваривать расплавленным А.
Применения А. основаны, с одной стороны, на его легкости, механических и электрических свойствах и способности противостоять атмосферным влияниям, с другой стороны — на его высоком сродстве к кислороду. Так, из А. изготовляются разнообразные предметы домашнего обихода, аппаратура для многих химич. процессов и электрические провода (в замену медных). Проблема легкого металла, поставленная перед техникой ростом автомобильной и в особенности авиационной промышленности, вызвала появление ряда алюминиевых сплавов (см., а также Авиаматериалы), соединяющих легкость А. с достаточной прочностью и твердостью; производство этих сплавов в наст, время достигло чрезвычайного развития. На сродстве А. к кислороду основано применение его для раскисления расплавленного железа, при алюминотермии и в качестве составной части (в смеси с энергично окисляющими веществами) нек-рых взрывчатых веществ и составов, применяемых для получения вспышки при фотографических съемках. Наконец, порошок А. идет на изготовление металлических красок.
Соединения А. Во всех своих соединениях А. трехвалентен. Растворы солей его содержат бесцветный ион А1 — Н — 4-; они относятся к слабым электролитам и сильно гидролизованы (см. Гидролиз).
Хлористый А. (А1С1,) получается нагреванием А. в струе хлора или хлористого водорода, в виде белых кристаллов, к-рые легко улетучиваются. Он применяется при синтезах сложных органических соединений и при крекинг-процессе (см.) в качестве катализатора. Двойная соль фтористого А. с фтористым натрием (A1F8. 3NaF) образует минерал криолит (см. Алюминиевые руды) и приготовляется в значительных количествах синтетически, т. к. служит растворителем при электролизе окиси А. — Нитрид A. (A1N) получается нагреванием порошка А. в струе азота или же действием азота в электрической печи на смесь глинозема и угля. Он разлагается кипящей водой на гидрат окиси А. и аммиак. Одно время на этот процесс возлагали большие надежды, как на метод утилизации атмосферного азота (способ ’ Серпека); надежды эти, однако, не оправдались. — Технически важнейшим соединением А. является окись А., глинозем, исходный материал для получения металлического А. Окись А. встречается в природе в кристаллическом состоянии в виде корунда, рубина, сапфира (см. Драгоценные камни) и наждака. Минералы эти по твердости немногим уступают алмазу.
Рубины получаются в наст, время в большом количестве и искусственно из расплавленного глинозема, окрашенного окисью хрома. — В Соед. Штатах, расплавляя электрическим током чистые природные бокситы, готовят окись А., к-рая под названием алунда идет на изготовление шлифовальных камней и лабораторной посуды. Окись А., служащая исходным продуктом для получения металлического А., добывается в наст, время исключит, прокаливанием гидрата окиси А. Окись А. при этом получается в виде аморфного белого порошка. Прежний способ получения окиси А. — прокаливанием сернокислого А. — в наст, время значения не имеет. — Гидрат окиси А. — А1(ОН), выпадает при прибавлении водного аммиака к раствору соли А. в виде белого студенистого осадка, имеющего природу геля. Он может быть также получен в форме гидрозоля (см. Коллоиды). Гидрат окиси А. представляет одновременно слабое основание и слабую кислоту (носит амфотерный характер), растворяясь как вкислотах, так и в щелочах. В последнем случае раствор содержит солеобразные соединения, именуемые алюминатами, напр., Na8A103, NaA10a. Как соли очень слабой кислоты, алюминаты сильно гидролизованы и легко распадаются с выделением гидрата окиси А. Технические способы добывания гидрата окиси А. основаны на прокаливании природного боксита с содой или на обработке его едким натром.
И в том и в другом случае глинозем боксита дает со щелочью растворимый в воде алюминат натрия, к-рый потом разлагается с выделением гидрата окиси А. По первому способу, разработанному Ле-Шателье во Франции (1858) и братьями Левиг в Германии (1877), обожженный и тонко измолотый боксит прокаливается с содой в печах при 1.200—1.300°, после чего смесь выщелачивают водой. Большая часть (ок. ’/<) окиси А. переходит при этом в раствор в виде алюмината, а остальная часть, вместе со всей окисью железа, остается в осадке, к-рый отделяется от раствора фильтрованием. Из фильтрата гидрат окиси А. осаждается углекислотой. — По способу К. Байера (1892, Петербург), разложение боксита производится нагреванием (ок. 160°) с раствором едкого натра под давлением в 5—6 атмосфер. Получающийся раствор алюмината опять-таки отделяется от нерастворившегося остатка фильтрованием, после чего в него вносится при сильном размешивании кристаллический гидрат окиси А., в присутствии к-рого большая часть растворенного в виде алюмината гидрата окиси выпадает из раствора. Остаток идет на обработку новых порций боксита. — При прокаливании до 1.200° гидрат окиси А. переходит в безводную окись, к-рая и служит материалом для электролитического получения металла. — Соли А. получаются растворением гидрата окиси А. в соответствующих кислотах или путем двойного обмена сернокислого А. с другими солями. Важнейшей солью А. является сернокислый А. [Ala (SO4) 8. 18 НаО], к-рый, помимо растворения полученного из боксита гидрата окиси А. в серной кислоте, может быть приготовлен также непосредственной обработкой серной кислотой бокситов и каолина, по возможности не содержащих железа (кислый способ). При прокаливании сернокислый А. распадается, с образованием окиси А. Сернокислый А. применяется в огромных количествах для проклеивания бумаги, а также в качестве протравы при крашении и в кожевенном производстве. Применяемый в качестве протравы сульфат А. совершенно не должен содержать железа. Нечистый сульфат А. употребляется в качестве коагулянта для сточных вод. Сульфат А. дает с сульфатами щелочных металлов квасцы, — двойные соли общего состава MeaSO4. Ala(SO4) 8. 24 НаО, где Me — щелочной металл. Калиевые квасцы были известны уже в глубокой древности. Из других солей А. следует упомянуть применяемый в качестве протравы уксуснокислый алюминий.
Лит.: Федотьев, П. П., Электрометаллургия, П., 1922; Курдюмов, А. П., К вопросам создания в России алюминиевого производства, М., 1924; Circular of the Bureau of Standards № 132, Aluminium and its light alloys, Washington, 1919; C. G i r a r d, L ’aluminium et ses alliages, Paris, 1920; Robert G. Anderson, Metallurgy of aluminium and aluminium alloys, New-York, 1925; G. Mortimer, Aluminium, London, 1925. И. K-UUUA. Ф.
АЛ ЮМ ИН 03, болезнь, заключающаяся в
пропитывании легких кремнеземной пылью.
А-ом страдают рабочие производств, связанных с обработкою кремнеземной глины, при к-рых им постоянно приходится вдыхать пыль (фарфоровое производство). Легкие при А. приобретают зеленовато-бурый цвет и делаются более восприимчивыми к воспалительным заболеваниям. Предупредительные меры заключаются в применении защитных от пыли приспособлений (см. Пыль, Профессиональные болезни).
АЛЮМИНОТЕРМИЯ, реакция восстановления окислов металлов порошком алюминия, изобретенная Гольдшмидтом в 1894 и получившая большое техническое значение.
Характерной особенностью А. является то, что реакция протекает с огромным выделением тепла, при чем температура подымается до 3.000° и выше. Объясняется это большой теплотой образования окиси алюминия (2А1+30=А12О3+390 больших калорий),
