таллов (см. Аммиакаты). С кислотами А. образует соли аммония (см.): NH3+HC1 = =NH4C1. Сухой А. с сухим хлористым водородом, однако, не реагирует; необходимым условием является здесь присутствие хотя бы следов воды (см. Катализ). О получении и переработке аммиака в технике см. Азот, гл. II. Жидкий аммиак, поступающий в продажу в стальных бомбах, применяется для получения искусственного холода (см. Холодильные машины).
Водный А., или нашатырный спирт, представляет раствор А. в воде.
А. жадно поглощается водой. Один л воды растворяет при 0° и давлении в 760 мм более 1.000 л А. Водный раствор показывает щелочную реакцию. Объясняется это частичным образованием гидрата: NH34 — H2O = =NH4OH, к-рый распадается на ионы: NH4OH=NH4++ ОН“ (см. Аммоний). — Нашатырный спирт широко применяется в лабораторной практике, для промывки шерсти, в прачечных.
АММИАКАТЫ, соединения металлов или металлических солей с аммиаком, напр., Ca(NH3) e, Ca(NH3) 6J2. Исследование этой обширной области неорганической химии связано с именем А. Вернера и играло важную роль в развитии теории валентности (см.).
АММИАК МАРЦЕЛЛИН, известный римский историк (прибл. 330—400); при Юлиане Отступнике участвовал в войне с персами. Его историческое сочинение охватывает период от Нервы до конца 4 в. (дошли книги XIV — XXXI). Т. о., А. — как бы продолжатель Тацита и, подобно ему, глубокий психолог и мастер характеристики (см. особенно характеристику Юлиана), но объективнее его. Стиль А. очень вычурен, изложение иногда загромождается слишком длинными экскурсами. Изд. Гартгаузена (Лейпциг, 1874—75), Траубе и Гереуса; рус. пер. Ю. А.
Кулаковского и А. И. Сонни (Киев, 1906—1908, вып. I — III).
АММОН, Альфред, буржуазный экономист, профессор нем. университета в Праге по кафедре политической экономии. Известен своим исследованием по методологии полит, экономии: «Objekt u. Grundbegriffe d. theoretischen Nationalokonomie» (1911). А. указывает на необходимость методологического упорядочения полит, экономии и укрепления связи ее с логикой и с теорией познания. В качестве объекта исследования этой науки он выдвигает социальные отношения, возникающие на почве хозяйственной деятельности. Из других его работ можно отметить: «Die Hauptprobleme der Socialisierung» (1920), в к-рой автор подводит итоги практике государств, социализации за время войны; статью «Planwirtschaft und Sozialisierung» (в Teubner’s Handbuch der Staatsund Wirtschaftskunde, II Abt., 1 B., 5 Heft, 1924); Ricardo als Begriinder der theoretischen Nationalokonomie (1924).
АММОНАЛ, взрывчатое вещество, употребляемое в военном и горном деле; представляет тесную смесь аммониевой селитры (70—95 частей), порошкообразного алюминия (2—20 частей) и нитротолуола (7 частей). Эта смесь отличается безопасностью в обращении, низкой температурой взрыва Б. С. Э. т. II.и большим объемом газа, развивающегося при взрыве. Очень удобен для работ в рудниках, в особенности там, где опасаются присутствия рудничного газа. Недостаток А. — способность легко сыреть.
АММОНИЕВ РОГ (hippocampus), дугообразно изогнутый валик, расположенный на внутренней стенке нижнего рога бокового желудочка головного мозга (см. Мозг).
АММОНИЙ, NH4, химический радикал (см.), не получейный до сих пор в свободном состоянии. Ампер (в 1817) впервые высказал мысль о том, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как окись металлоподобного вещества. Взгляды Ампера были в дальнейшем разработаны Берцелиусом.
При реакции с кислотой аммиак (NH3) первично образует с водородом (Н) кислоты «металлообразное соединение» или «сложный металл» А., дающий затем с кислотным остатком соль. — К солям А. проще всего перейти от водного раствора аммиака, содержащего гидрат окиси А.: nh, 4 — hoh«nh4oh.
Гидрат окиси А. во многом аналогичен гидрату окиси калия; он является щелочью и дает с кислотами соли, подобные солям калия, не только по своему составу, но и по своим свойствам. Соли А. содержат бесцветный ион NH4+. Они легко растворимы, за исключением хлороплатината и кислой виннокислой соли (сходство с солями калия). Водные растворы солей А. относятся к сильным электролитам. В виду такой аналогии возникла мысль, не существует ли, кроме иона А., также и металл А., соответствующий металлическому калию.
При попытке изолировать А., напр., путем электролиза раствора соли А., выделяется, однако, не NH4, а продукты распада его: 2NH4=2NH3+H2. Применяя ртуть в качестве катода, все же удалось получить А. в виде амальгамы, вполне соответствующей амальгамам натрия и калия. Амальгама А. представляет губчатую массу, кристаллизующуюся при низкой температуре и распадающуюся при комнатной температуре на ртуть, аммиак и водород. А. можно, т. о., рассматривать как одновалентный радикал, об-, ладающий характером щелочного металла.
По современным взглядам азот в солях А.
/и н \ не пятивалентен I н — N — ci ), как это ранее
допускалось, а трехвалентен. Азот аммиака и водород кислоты, соединяясь, взаимно насыщают свои «побочные валентности» (см. н Валентность): н N... HC1. в конечном состоянии достигается равномерное распределение хим. сил между атомом азота и 4 атомами водорода, что выражается фор_ /н н\ мул ой Вернера ( :n: ) ci.
\ н н/
Характерной реакцией солей А. является выделение аммиака при нагревании с едкой щелочью: NH4Cl+NaOH=NaGl + NH, + Н, О.
