ВЭ/ВТ/Азотная кислота: различия между версиями

 

'''АЗОТНАЯ КИСЛОТА''' (креп. водка), HNО₃, известна с давних пор; до середины XVII столетия нечистая А. к. готовилась сухой перегонкой смеси медного купороса или квасцов с селитрой. В 1650 г. Глаубер получил А. к. нагреванием селитры с серной кислотой. Качественный состав установлен Лавуазье и Кавендишем, количественный — Гей-Люссаком. До последнего времени А. к. готовилась реакцией Глаубера, при чём, как более дешевая, бралась чилийская селитра — Nano₃: Nano₃+H₂SO₄ (серная кисл.)=HNO₃+Nahso₄(кислая сернонатриевая соль). Начиная с 1894 г., техника настойчиво разрабатывает для получения А. к. реакцию горения воздуха в вольтовой дуге высокого напряжения. Еще Кавендиш (1784 г.) показал, что азот воздуха и его кисдород способны соединяться при пропускании через воздух электрических искр; лорд Рэлей нашел (1894), что то же соединение идет и в вольтовой дуге. Сущность превращений передается обыкновенно, уравнениями: N₂ (азот газообразный) + O₂ (кислород) = 2NO (окись азота) и 2NO+o₂=N₂O₄, азотноватый окисел, который с нагретой водой может дать азотную кислоту и окись азота: 3N₂O₄+2H₂O=4HNO₃+2NO, способную снова соединяться с кислородом с образованием азотноватого окисла, так что при подходящем выборе условий можно иметь в результате только А. к.: 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃. Действительные превращения значительно сложнее, но они настолько разработаны технически, что за границей уже построены (особенно в Норвегии) обширные заводы, получающие с выгодой при помощи азота и кислорода воздуха и дешевой энергии водопадов — соли азотной кислоты и, глав. образ., кальциевую селитру. Не останавливаясь на общеизвестных из химии свойствах А. к., здесь необходимо указать, что она имеет обширное применение в артиллерии, так как, вступая во взаимодействие с различными органическими веществами, дает взрывчатые вещества. Смотря по химическому характеру, последние делятся на азотнокислые эфиры (напр., нитроглицерин, пироксилин) и на нитросоединения (напр., нитронафталин,. пикриновая кислота). Взрывчатость подобных веществ обусловливается, во-1-х, тем, что в молекулах их заключаются одновременно такие легко вступающие во взаимодействие элементы, как углерод, водород и кислород, во-2-х, тем, что образующиеся при их взаимодействии вещества в условиях опыта газообразны, т. е. мгновенно стремятся занять большой объем, расшириться. Малой устойчивости взрывч. веществ и быстрому их разложению способствует то, что азотный ангидрид N₂О₅ (наход. в азотнокислых эфирах) и двуокись азота NO₂ (наход. в нитросоединениях) представляют вещества, образованные из газообразных азота и кислорода с поглощением тепловой энергии, которую они легко и выделяют при разложении. Несмотря на чрезвычайную важность А. к. для приготовления соврем. взрывч. веществ и громаднейшую поэтому потребность в ней для вооруженных сил государства, а также, несмотря на то, что до сих пор А. к. получается у нас из привозной чилийской селитры, идущей к нам из Гамбурга, и что, следовательно, беспрепятственное снабжение артиллерии взрывч. веществами связано с тем, открыта или нет наша западная граница, — вопрос о добыче А. к. из воздуха у нас двинут очень мало. В начале 900-х годов, по представлению ст. сов. Горбова, была образована при Гл. Инж. Управ. комиссия под председательством г.-л. Г. А. Забудского, для изучения этого вопроса; по поручению комиссии двое из членов её (проф. Миткевич и ст. сов. Горбов) выработали тип печи, в которой могут удобно получаться окислы азота из воздуха; третий член, проф. Сапожников, долговременными опытами выяснил условия превращения этих окислов в А. к.; наконец, комиссией при участии некоторых специалистов (инж. пут. сообщ. Кёнига и Бахметева) был разработан проект гидроэлектрического завода А. к. при одном из наших северных водопадов, но на этом дело и остановилось.