микроорганизмов и при гниении азотистых аммиак NH3, гидразин N2H4 и азотистоорганических соединений. водородную кислоту N3H. Аммиак предФизические свойства А. При ставляет бесцветный газ с резким запахом, обыкновенных физических условиях А. чрезвычайно хорошо растворимый в воде, есть газ без цвета, запаха и вкуса, с удель
с к-рой он образует 2 химических соединеным весом 0, 967 (1 литр при нормальных ния: 2NH3. H2O и NH3. H2O, при чем второе условиях весит 1, 2507 г). А. мало раство
из них можно рассматривать, как гидрорим в воде: при 0° и давлении одной атмо
окись аммония: NH4OH. С кислотами амсферы 1 л воды растворяет 0, 02334 л А. миак образует соли аммония, напр.: Критическая темп. А. — 146°. Спектр А. соNH4C1, (NH4) 2 SO4, NH4NO3 исдр. стоит из нескольких полос, особенно ярких в фиолетовой части. Подвергая А. доста
В смеси с кислородом или воздухом и в приточному охлаждению под давлением в не
сутствии платины (в качестве катализатора) сколько сот атмосфер и давая ему быстро аммиак сгорает при 700°, по уравнению: 4NH3+5O2=4NO + 6HsO. расширяться, удалось обратить его в жидкое состояние (Врублевский, Ольшевский).
С кислородом А. образует следующий Уд. вес жидкого А. при 146°, по отноше
ряд соединений: нию к воде при 4°, равен 0, 455; темп, АзотиАзоткипения его, при давлении одной атмосЗакись Окись стый Двуокись ный феры, равна — 193°-194°. А. получен в А. ангиА.
А. ангидрид ДРИД твердом состоянии в виде снегообразной массы с t° плавления — 210°, 5 Формула .
.
N, 0 n
2 o , NO N
2 O 4 =2NO a
N2O8 (Ольшевский).
Физич. сост. жидк. газ газ газ тверд, Химические свойства А. Цвет.............. бесцв. бесцв. бурый бесцв. — 9° 4—30° При обыкновенной температуре А. Т. плавления — 102°, 7—167° — 111° кипения . — 89°, 5—150° — 20° 4—26’ 4—47° является элементом совершенно пас
Т.
Соотв. кисл. HaNiOf HNO, HNO, сивным, т. — е. не обнаруживающим заНазвания АзотиАзотметного сродства к другим элемен
этих кислот Азотновастая ная там. Тем не менее, при высокой темпетистая ратуре А. образует бесчисленное множество химических соединений как 3 акисьА. получается при нагревании неорганических (без углерода), так и органических (с углеродом). К числу элементов, азотнокислого аммония: наиболее легко соединяющихся с А., отноNH4NO3=N2O+2H2O. сятся: литий, магний, бор, кремний, алюОна была открыта Гемфри Дэви и назваминий, щелочноземельные металлы (каль на веселящим газом из-за опьяций, стронций, барий), а также их карбиды, няющего действия, к-рое наблюдается при т. — е. их химические соединения с углеродом. ее вдыхании. ОкисьА. наиболее важПри достаточном нагревании этих элементов ный из окислов А. Об условиях ее получев атмосфере А., они жадно поглощают его ния в технике см. ниже (Добывание и иси образуют соответ, нитриды; напр., магний пользование А.). В лаборатории ее удобнее образует нитрид его по реакции: всего получить действием азотной кислоты 3Mg+N2=Mg3N2. на металлы; выделяющийся при этом водоА. соединяется с водородом при про
род восстановляет в момент образования пускании электрических искр через смесь азотную кислоту до окиси А.: этих газов, образуя аммиак по реакции: Си +2HNO3=Cu(NO3) 2+Н2; 3H2+N2Z£2NH3.
ЗН + HNO3=NO + 2НаО.
Но хотя реакция эта экзотермична (т. — е. кислородом воздуха она соединяется сопровождается освобождением теплоты), с Собразованием бурой двуокиси А. выход аммиака при обыкновенном давле
(азотноватого ангидрида): 2NO4 — O2=2NO2. нии не превышает 2% и в лаборатории Двуокись А. получается также при нагреон получается другими способами (см. вании азотнокислых солей тяжелых металАммиак и ниже гл. II). А. соединяется лов. Двуокись А. состоит из смеси молекул с кислородом только под влиянием силь
NO2 и N2O4; при нагревании двойные моного электрического разряда в смеси этих лекулы распадаются с образованием прогазов и при достаточно высоком (5—10 тыс. стых (диссоциация); при охлаждении реаквольт) напряжении между двумя электроидет в обратную сторону. Молекулы дами, находящимися в воздухе, по реак
ция N2O4 бесцветны, так что бурая окраска ции: N2+O2Z^Z2NO. — А. является одним двуокиси А. при достаточно низкой темиз первых элементов, распад к-рых мог быть пературе исчезает. При поглощении двуустановлен Э. Резерфордом и Чадвиком окиси А. водой получается смесь азотистой (1923) под влиянием бомбардировки алъфа — и азотной кислоты. Об азотистой и азотной частицами (см.). При этом выделяются во
кислоте см. ниже — Добывание и испольдородные ядра, а это доказывает, что ядро зование А. и статьи Азотистая и Азотная А. Сапожников. водорода должно быть одной из структур
кислота. ных единиц атома А. (см. Атом в химии и Добывание и использование азота. физике).
Атомный вес А. равен 14, 01 (при Несмотря на то, что А. относится к числу кислороде равном 16). самых распространенных в природе элеХимические соединения. А. ментов, только в последнее время научис водородом образуют три соединения: лись использовать свободный А. Еще не-
