БСЭ1/Галоиды, химические элементы

ГАЛОИДЫ, сем. химич. элементов: фтора (F), хлора (Cl), брома (Br) и иода (J), относящихся к VII группе периодической системы. Родственность этих элементов сказывается в однообразии их основных реакций и в характерном изменении их физико - химических свойств с изменением атомного веса. Г. обладают наибольшим электроотрицательным сродством (см.) среди металлоидов и соединяются с подавляющим большинством других элементов; так, фтор не соединяется только с кислородом, азотом, хлором и инертными газами.

Физические свойства галоидов F Cl Br J
Атомный вес
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
19,0 35.46 79,92 126,92
Температура плавления
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
‒223° ‒101,5° ‒7,3° +113,5°
Температура кипения
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
‒187° ‒45° +59,0° +183,05°
Удельный вес
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1,14
(жидк.)
1, 33
(жидк.)
3, 19
(жидк.)
4, 95
(тверд.)
Цвет
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Слабо-желто-зеленый Желто-зеленый Бурый Черно-фиолетовый
Состояние при комнатной температуре
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Газ Газ Жидкость Твердый кристалл с металлич. блеском

В газо- или парообразном состоянии Г. состоят из двухатомных молекул, диссоциирующих с повышением температуры тем легче, чем выше их ат. в.; так, в хлоре обнаруживается небольшая диссоциация при температуре выше 1.300°, а в иоде—при 200°; при 1.700° иод полностью диссоциирован на простые атомы.—Все галоиды по отношению к водороду одновалентны и образуют соединения HF, HCl, HBr и HJ; родственность галоидов сказывается и в свойствах их соединений (см. таблицу на ст. 416):

Свойства соединений галоидов HF HCl HBr HJ
Теплота образования
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
38,6 22,0 8,4 ‒6 кал.
Температура плавления
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
‒92,3° ‒112° ‒88,5° ‒50,8°
»Температура кипения
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
+19,4° ‒83,7° ‒64,9° ‒34,1
»Температура диссоциации
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
1.300° 800° 200°
Степень электролитической диссоциации
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
0,10 0,95 0,95 0,95
Растворимость в 1 объеме воды при 0°
 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Очень
растворим
503
объема
600
объемов
425
объемов

Здесь, как и в др. соединениях, видно, что фтор несколько отличается от остальной группы Г. Вообще, элементы первого периода периодической системы уклоняются в своих свойствах от родственных элементов (элементов тех же групп) др. периодов и обнаруживают ряд свойств, напоминающих их соседей в первом периоде; так, литий напоминает бериллий, а фтор напоминает кислород. Фтор—самый электроотрицательный из всех элементов—с кислородом не дает никаких соединений, с рядом элементов дает соединения, отвечающие их высшим валентностям (например, шестифтористая сера SF₆). Хлор, бром и иод дают кислородные соединения, при чем в этих соединениях они обнаруживают различи, валентности, вплоть до 7.

С точки зрения теории строения атома (см. Периодическая система, Атом), родственность сказывается в том, что Г. заканчивают периоды, и потому каждый из них содержит по 7 электронов во внешнем слое; приобретая один электрон, Г. превращается в отрицательный ион с устойчивой конфигурацией восьми электронов, свойственной инертным газам, следующим в периодической системе за галоидами (неон за F, аргон за Cl, криптон за Br, ксенон за J). В этом отношении Г. прямо противоположны щелочным металлам, следующим за инертными газами (за гелием—литий, за неоном—натрий, за аргоном—калий и т. д.); щелочные металлы содержат во внешнем слое по одному электрону; теряя такой электрон, щелочной металл превращается в положительный ион и приобретает конфигурацию предшествующего ему в системе инертного газа; этим объясняется прямая противоположность в средствах Г. и щелочных металлов, соседей по обе стороны инертных газов.